ملف تدريبي: قانون الغاز المثالي

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام قانون الغاز المثالي، الذي يربط بين الضغط والحجم والكمية ودرجة الحرارة لغاز مثالي.

س١:

ما حجم الأكسجين عند درجة حرارة 423.0 K وضغط 127.4 kPa، الذي ينتج عن تحلُّل 129.7 g من BaO2 إلى BaO، O2؟

س٢:

ما حجم الأكسجين اللازم لاحتراق 12.00 L من غاز الإيثان، CH26، لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء، إذا قيس حجما CH26، O2 تحت نفس ظروف درجة الحرارة والضغط، وتصرَّف كلاهما في صورة غاز مثالي؟

س٣:

ينتج الجير، CaO، من خلال تسخين كربونات الكالسيوم، CaCO3؛ وثاني أكسيد الكربون هو الناتج الآخر. ما حجم ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة 875 K وضغط 0.966 atm، والذي ينتج عن تحلُّل 1 metric ton (1.000×10 kg) من كربونات الكالسيوم؟

  • أ 7 . 4 3 × 1 0 L
  • ب 5 . 0 2 × 1 0 L
  • ج 7 . 4 1 × 1 0 L
  • د 3 . 7 2 × 1 0 L
  • ه 9 . 3 8 × 1 0 L

س٤:

يمكن إعادة تدوير الكلوروفلوروكربون CClF22 وتحويله إلى مركب مختلف من خلال تفاعله مع الهيدروجين لإنتاج CHF()22g، وهو مركب مفيد في الصناعات الكيميائية:

C C l F ( ) + 4 H ( ) C H F ( ) + 2 H C l ( ) 2 2 2 2 2 g g g g .

ما حجم الهيدروجين عند الضغط 225 atm ودرجة الحرارة 35.5℃ اللازمين للتفاعل مع 1.000 metric ton (1.000×10 kg) من CClF22؟

  • أ 3 . 7 2 × 1 0 L
  • ب 1 . 6 6 × 1 0 L
  • ج 5 . 0 5 × 1 0 L
  • د 7 . 2 0 × 1 0 L
  • ه 2 . 6 6 × 1 0 L

س٥:

أسطوانة سعتها 20.0 L تحتوي على 11.34 kg من البيوتان، CH410، فتحت بحيث صارت مكشوفة للغلاف الجوي. ماذا ستكون كتلة الغاز المتبقي في الأسطوانة، إذا فُتحت وتسرَّب الغاز حتى أصبح الضغط الموجود في الأسطوانة مساويًا للضغط الجوي، 0.983 atm، عند درجة حرارة 27.0℃؟

س٦:

يحتوي منطاد رصد جوي على 8.80 moles من غاز الهليوم عند ضغط 0.992 atm ودرجة حرارة 25℃ على سطح الأرض. ما حجم المنطاد في ظل هذه الظروف؟

س٧:

يحتوي وعاء سعته 10.0 لترات على 2.50×10 mol من H2، وعلى 1.00×10 mol من He، وعلى 3.00×10 mol من Ne عند 35.0℃. بافتراض أن جميع الغازات الثلاثة مثالية، ما الضغط الكلي بوحدة الضغط الجوي؟

  • أ111 atm
  • ب 9 . 6 1 × 1 0 atm
  • ج974 atm
  • د1.4 atm
  • ه 1 . 0 9 × 1 0 atm

س٨:

يُستخدَم البروبان CH()38g في شوَّايات الغاز للإمداد بالحرارة اللازمة للطهي. ما حجم O()2g المقيس عند 25℃ و1 atm اللازم للتفاعل مع 2.7 L من البروبان المقيس في نفس ظروف درجة الحرارة والضغط؟ افترِض أن البروبان يتعرَّض للاحتراق الكامل واستخدِم قيمة 𝑅 التي تساوي 8.314 J/mol⋅K.

س٩:

تحتوي أسطوانة غاز يُستخدَم لمعايرة أجهزة تحليل غازات الدم في المختبرات الطبية سعتها 36.0 L على 350 g من CO2، و805 g من O2، و4800 g من N2 عند 25℃، ما الضغط في الأسطوانة بوحدة البار؟ افترض أن جميع الغازات الثلاثة تتصرَّف باعتبارها غازات مثالية في ظل تلك الظروف.

  • أ 101 bar
  • ب 300 bar
  • ج 141 bar
  • د 168 bar
  • ه 67.8 bar

س١٠:

نسبة الأكسجين في الهواء 20.95% من حجمه.

احسب عدد مولات الأكسجين في 1.00 L من الهواء عند درجة حرارة 298 K وضغط 1.00 atm.

  • أ 7 . 1 2 × 1 0 mol
  • ب 3 . 2 3 × 1 0 mol
  • ج 8 . 5 7 × 1 0 mol
  • د 9 . 7 9 × 1 0 mol
  • ه 4 . 0 9 × 1 0 mol

احسب عدد جزيئات الأكسجين في 300 cm3 من الهواء عند درجة حرارة 237℃ وضغط 540 mmHg.

  • أ 6 . 6 0 × 1 0
  • ب 4 . 8 8 × 1 0
  • ج 2 . 4 2 × 1 0
  • د 1 . 2 7 × 1 0
  • ه 6 . 4 2 × 1 0

س١١:

يُلجَأ إلى استخدام الميثان CH4 وقودًا للسيارات بديلًا للبنزين. يُمكِن أن يحل جالون واحد من البنزين محل 655 g من CH4. ما حجم هذا المقدار من الميثان عند درجة حرارة 25℃ وضغط 0.993 bar؟

  • أ 1 . 0 2 × 1 0 L
  • ب 8 5 . 5 × 1 0 L
  • ج 1 . 0 2 × 1 0 L
  • د 1 . 2 6 × 1 0 L
  • ه 8 . 5 5 × 1 0 L

س١٢:

أسطوانة من O()2g يستخدمها في التنفس المرضى الذين يُعانُون انتفاخ الرئة، حجمها 3.00 L عند ضغط 10.0 atm. إذا كانت درجة حرارة الأسطوانة 28.0C، فما كتلة الأكسجين في الأسطوانة؟

س١٣:

ما عدد لترات غاز HCl، المقيسة عند درجة حرارة 30.0℃، وضغط 1.00 bar، اللازمة لإعداد 1.25 L من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 3.20 M؟

س١٤:

تُوضع عيِّنة نقية من ثلاثي فلوريد البورون، BF3، في مصباح منتفخ سعته 4.341 L عند درجة حرارة 788.0 K، وضغط 1.220 atm.

احسب عدد مولات BF3 الموجودة في العيِّنة، لأقرب أربعة أرقام معنوية.

  • أ 1 . 1 9 0 × 1 0 mol
  • ب 8 . 1 9 0 × 1 0 mol
  • ج 6 . 5 2 5 × 1 0 mol
  • د 1 1 . 9 0 × 1 0 mol
  • ه 7 . 6 0 0 × 1 0 mol

احسب عدد جرامات BF3 الموجودة في العيِّنة، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.