ملف تدريبي: قانون الغاز المثالي

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام قانون الغاز المثالي، الذي يربط بين الضغط والحجم والكمية ودرجة الحرارة لغاز مثالي.

س١:

إذا تنفَّس شخص بمعدَّل 14 عملية تنفس في الدقيقة، وتتضمَّن كل عملية 0.5 dm3 من الهواء، فما الكتلة الكلية للهواء المتنفَّس في اليوم؟ افترض أنَّ 𝑇=300K، 𝑃=101.3kPa، وافترض أنَّ الهواء يتصرَّف تصرُّف غاز مثالي ذي كتلة مولية مقدارها 0.029 kg/mol.

  • أ11.9 kg
  • ب238 g
  • ج119 g
  • د14.6 kg

س٢:

يوجد ثلاثي فلوريد البورون الغازي، BF3، في مصباح منتفخ سعته 4.341 L عند 788.0 K، وعند ضغط قدره 1.220 atm.

ما عدد مولات BF3 الموجودة؟

  • أ8.190×10 mol
  • ب7.600×10 mol
  • ج0.1190 mol
  • د6.525×10 mol
  • ه1.190×10 mol

ما عدد جرامات BF3 الموجودة؟

  • أ5.553 g
  • ب11.43 g
  • ج55.72 g
  • د87.97 g
  • ه6.563 g

س٣:

وُضِعت عيِّنة حجمها 5.00 L من N()2g عند ضغط 2.00 atm ودرجة حرارة 315 K. بافتراض أن الغاز يتصرَّف في صورة غاز مثالي، وقيمة ثابت الغاز 8.206×10 m3⋅atm/K⋅mol، ما عدد مولات N()2g في هذه العيِّنة؟

  • أ0.208 mol
  • ب0.387 mol
  • ج2.69 mol
  • د0.004 mol

س٤:

إذا كان لديك 1.55 mol من F()2g عند ضغط مقداره 1.12 bar ودرجة حرارة مقدارها 0C، فما حجم عيِّنة الغاز هذه، بافتراض أن الغاز يتصرَّف في صورة غاز مثالي، وقيمة ثابت الغاز 8.314×10/LbarKmol؟

س٥:

ما حجم الأكسجين عند درجة حرارة 423.0 K وضغط 127.4 kPa، الذي ينتج عن تحلُّل 129.7 g من BaO2 إلى BaO، O2؟

س٦:

ما حجم الأكسجين اللازم لاحتراق 12.00 L من غاز الإيثان، CH26، لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء، إذا قيس حجما CH26، O2 تحت نفس ظروف درجة الحرارة والضغط، وتصرَّف كلاهما في صورة غاز مثالي؟

س٧:

ينتج الجير، CaO، من خلال تسخين كربونات الكالسيوم، CaCO3؛ وثاني أكسيد الكربون هو الناتج الآخر. ما حجم ثاني أكسيد الكربون عند درجة حرارة 875 K وضغط 0.966 atm، والذي ينتج عن تحلُّل طن متري واحد (1.000×10 kg) من كربونات الكالسيوم؟

  • أ3.72×10 L
  • ب9.38×10 L
  • ج7.41×10 L
  • د5.02×10 L
  • ه7.43×10 L

س٨:

يمكن إعادة تدوير الكلوروفلوروكربون CClF22 وتحويله إلى مركب مختلف من خلال تفاعله مع الهيدروجين لإنتاج CHF()22g، وهو مركب مفيد في الصناعات الكيميائية.

CClF()+4H()CHF()+2HCl()22222gggg

ما حجم الهيدروجين عند الضغط 225 atm ودرجة الحرارة 35.5C اللازمين للتفاعل مع 1.000 طن متري (1.000×10 kg) من CClF22؟

  • أ3.72×10 L
  • ب7.20×10 L
  • ج1.66×10 L
  • د5.05×10 L
  • ه2.66×10 L

س٩:

عند تعبئة أسطوانة تنفُّس تحت الماء حجمها 13.2 L بالهواء، يكون ضغطها 153 atm. إذا كانت درجة حرارة الماء 27.0C، فما عدد لترات الهواء التي توفِّرها هذه الأسطوانة لرئتَي الغوَّاص (اللتين تكونان عند درجة حرارة الجسم، وهي 37C) على عمق 20.3 مترًا في المحيط؛ حيث يكون الضغط 3.13 atm؟

س١٠:

كيف ولماذا يتغيَّر حجم الفقاعات التي يستنفدها غوَّاص أثناء صعودها لسطح الماء، بافتراض أنها تظل على حالها؟

  • أتُحافِظ الفقاعات على نفس الحجم؛ لأن كمية الغاز داخلها ثابتة.
  • بتتوسَّع الفقاعات أثناء صعودها؛ لأن الماء يتبخَّر داخلها.
  • جتتقلَّص الفقاعات؛ لأنها تذوب في الماء.
  • دتتوسَّع الفقاعات أثناء صعودها؛ لأنه يَقِل ضغط الماء بالأعلى.

س١١:

أسطوانة سعتها 20.0 L تحتوي على 11.34 kg من البيوتان، CH410، فتحت بحيث صارت مكشوفة للغلاف الجوي. ماذا ستكون كتلة الغاز المتبقي في الأسطوانة، إذا فُتحت وتسرَّب الغاز حتى أصبح الضغط الموجود في الأسطوانة مساويًا للضغط الجوي، 0.983 atm، عند درجة حرارة 27.0C؟

س١٢:

يحتوي منطاد رصد جوي على 8.80 مولات من غاز الهليوم عند ضغط 0.992 atm ودرجة حرارة 25C على سطح الأرض. ما حجم المنطاد في ظل هذه الظروف؟

س١٣:

يحتوي وعاء سعته 10.0 L على 2.50×10 mol من H2، وعلى 1.00×10 mol من He، وعلى 3.00×10 mol من Ne عند 35.0C. بافتراض أن جميع الغازات الثلاثة مثالية، ما الضغط الكلي بوحدة الضغط الجوي؟

  • أ9.74×10 atm
  • ب9.61×10 atm
  • ج0.014×10 atm
  • د1.09×10 atm
  • ه1.11×10 atm

س١٤:

يُنتَج الإيثانول، CHOH25، صناعيًّا من الإيثيلين، CH24، عن طريق سلسلة التفاعلات الآتية:

3CH+2HSOCHHSO+(CH)SOCHHSO+(CH)SO+3HO3CHOH+2HSO24242542524254252422524

ما حجم الإيثيلين عند 0.00C و1.00 atm اللازم لإنتاج 1.000 طن متري (1‎ ‎000 kg) من الإيثانول، إذا كان المردود الكلي من الإيثانول يساوي 91.0%؟

  • أ1.12×10 L
  • ب2.30×10 L
  • ج9.96×10 L
  • د6.29×10 L
  • ه5.35×10 L

س١٥:

يُستخدَم البروبان CH()38g في شوَّايات الغاز للإمداد بالحرارة اللازمة للطهي. ما حجم O()2g المقيس عند 25℃ و1 atm اللازم للتفاعل مع 2.7 L من البروبان المقيس في نفس ظروف درجة الحرارة والضغط؟ افترِض أن البروبان يتعرَّض للاحتراق الكامل واستخدِم قيمة 𝑅 التي تساوي 8.314 J/mol⋅K.

س١٦:

تحتوي أسطوانة غاز يُستخدَم لمعايرة أجهزة تحليل غازات الدم في المختبرات الطبية سعتها 36.0 L على 350 g من CO2، و805 g من O2، و4‎ ‎800 g من N2 عند 25C، ما الضغط في الأسطوانة بوحدة البار؟ افترض أن جميع الغازات الثلاثة تتصرَّف باعتبارها غازات مثالية في ظل تلك الظروف.

س١٧:

يتفاعل الجاليوم وحمض الهيدروكلوريك لإنتاج الهيدروجين طبقًا للمعادلة الموضَّحة.2Ga(s)+6HCl(aq)2GaCl3(aq)+3H2(g)

ما حجم الهيدروجين عند 27℃ و723 torr الذي يُمكِن تحضيره بواسطة تفاعُل 8.88 g من الجاليوم مع كمية فائضة من حمض الهيدروكلوريك؟

س١٨:

نسبة الأكسجين في الهواء ٥٩٫٠٢٪ من حجمه.

احسب عدد مولات الأكسجين في ١٫٠٠ لتر من الهواء عند درجة حرارة ٢٩٨ كلفن وضغط ١٫٠٠ ضغط جوي.

  • أ٩٠٫٤×٠١٢ مول
  • ب٢١٫٧×٠١٢ مول
  • ج٣٢٫٣×٠١٢ مول
  • د٩٧٫٩×٠١٣ مول
  • ه٧٥٫٨×٠١٣ مول

احسب عدد جزيئات الأكسجين في ٣٠٠ سم٣ من الهواء عند درجة حرارة ٢٣٧°س وضغط ٥٤٠ مم زئبق.

  • أ٨٨٫٤×٠١٠٢
  • ب٢٤٫٦×٠١٠٢
  • ج٠٦٫٦×٠١١٢
  • د٧٢٫١×٠١٠٢
  • ه٢٤٫٢×٠١١٢

س١٩:

يُلجَأ إلى استخدام الميثان CH4 وقودًا للسيارات بديلًا للبنزين. يُمكِن أن يحل جالون واحد من البنزين محل 655 g من CH4. ما حجم هذا المقدار من الميثان عند درجة حرارة 25℃ وضغط 0.993 bar؟

  • أ8.55×10 L
  • ب85.5×10 L
  • ج1.02×10 L
  • د1.26×10 L
  • ه1.02×10 L

س٢٠:

أسطوانة من O()2g يستخدمها في التنفس المرضى الذين يُعانُون انتفاخ الرئة، حجمها 3.00 L عند ضغط 10.0 atm. إذا كانت درجة حرارة الأسطوانة 28.0℃، فما كتلة الأكسجين في الأسطوانة؟

س٢١:

ما عدد لترات غاز HCl، المقيسة عند درجة حرارة 30.0C، وضغط 1.00 bar، اللازمة لإعداد 1.25 L من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 3.20 M؟

س٢٢:

تُوضع عيِّنة نقية من ثلاثي فلوريد البورون، BF3، في مصباح منتفخ سعته 4.341 L عند درجة حرارة 788.0 K، وضغط 1.220 atm.

احسب عدد مولات BF3 الموجودة في العيِّنة، لأقرب أربعة أرقام معنوية.

  • أ1.190×10 mol
  • ب8.190×10 mol
  • ج6.525×10 mol
  • د11.90×10 mol
  • ه7.600×10 mol

احسب عدد جرامات BF3 الموجودة في العيِّنة، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية.

س٢٣:

كم مترًا مكعبًا من الهواء عند ضغط 1.00 bar، ودرجة حرارة 0.00C يلزم لكل طن من FeO23 لتحويل المركب FeO23 إلى الحديد في فرن عالٍ، مع افتراض عدم إضافة مادة صهاره‎‎. في هذا التدريب، افترض أن الهواء يمثِّل نسبة 21.0% من حجم الأكسجين. ثابت الغاز يساوي 8.2057 m3⋅atm/mol⋅K.

  • أ2.13×10 m3
  • ب0.213 m3
  • ج474 m3
  • د142 m3
  • ه213 m3

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.