ملف تدريبي: إيجاد الكسور المولية من الضغوط الجزئية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام قانون دالتون للتحويل بين الكسور المولية والضغوط الجزئية.

س١:

يحتوي خليط غازي يُستخدَم في التخدير على 2.83 mol من الأكسجين O2 و8.41 mol من أكسيد النيتروز NO2. الضغط الكلي للخليط يساوي 192 kPa.

ما الكسر المولي لكلٍّ من O2، NO2؟

  • أO:0.663,NO:0.33722
  • بO:0.748,NO:0.25222
  • جO:0.252,NO:0.74822
  • دO:0.337,NO:0.66322

ما قيمة الضغط الجزئي لكلٍّ من O2، NO2؟

  • أO:48.3kPa,NO:144kPa22
  • بO:64.6kPa,NO:127kPa22
  • جO:127kPa,NO:64.6kPa22
  • دO:144kPa,NO:48.3kPa22

س٢:

يُعدُّ خليط مكوَّن من غازي الهيدروجين والأكسجين خليطًا انفجاريًّا إذا كان محتوى الأكسجين فيه يزيد عن 3.0%mol. أيُّ مخاليط الهيدروجين والأكسجين الآتية يكون محتوى الأكسجين فيه أقرب إلى هذا الحدِّ دون أن يتجاوزه؟

  • أضغط جزئي للهيدروجين مقداره 199‎ ‎000 Pa، وضغط جزئي للأكسجين مقداره 6‎ ‎200 Pa.
  • بضغط كلي مقداره 59.00 bar، وضغط جزئي للأكسجين مقداره 1.500 bar.
  • جكتلة الهيدروجين مقدارها 2.419 kg، وكتلة الأكسجين مقدارها 1.120 kg.
  • دضغط كلي مقداره 34.55 atm، وضغط جزئي للهيدروجين مقداره 33.55 atm.
  • هكتلة كلية مقدارها 921.3 g، وكتلة الأكسجين مقدارها 307.2 g.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.