ملف تدريبي: دمج اتزان الحمض والقاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام القيم التقريبية المناسبة لحساب تركيزات الأنواع في تفاعلات متزنة عديدة.

س١:

محلول مائي له تركيز أوَّلي من المُركَّب NH3 يساوي 0.115 M وتركيز أوَّلي من المُركَّب CHNH652 يساوي 0.100 M. ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب NH3 قيمته 1.8×10، وثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب CHNH652 قيمته 4.6×10، والتأيُّن الذاتي للماء 𝐾w قيمته 1.0×10. احسب لأقرب رقمين معنويين تركيز CHNH653+ في حالة الاتزان.

  • أ 0.10 M
  • ب 3 . 2 × 1 0 M
  • ج 0.14 M
  • د 1 . 4 × 1 0 M
  • ه 6 . 9 × 1 0 M

س٢:

يحتوي محلول من حمض HNO2 بتركيز أولي 0.134 M وحمض HBrO بتركيز أولي 0.120 M. ثابت تأين الحمض 𝐾a للحمض HNO2 هو 4.50×10 وثابت تأين الحمض 𝐾a للحمض HBrO هو 2.00×10. احسب تركيز الاتزان للأيون BrO في المحلول عند الاتزان.

  • أ 3 . 1 8 × 1 0 M
  • ب 3 . 7 6 × 1 0 M
  • ج 3 . 5 5 × 1 0 M
  • د 3 . 0 9 × 1 0 M
  • ه 3 . 6 5 × 1 0 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.