ملف تدريبي: دمج اتزان الحمض والقاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام التقريبيات المناسبة لحساب تركيزات الأنواع في اتزانات متعدِّدة متفاعلة.

س١:

تلوريد الهيدروجين (HTe)2 هو حمض ثنائي البروتون ثوابت التأين له هي 𝐾=2.3×10a1 و𝐾=1.3×10a2.

ما قيمة 𝐾b للتفاعل الذي يتصرف فيه HTe باعتباره قاعدة في الماء؟

  • أ7.7×10
  • ب1.3×10
  • ج2.3×10
  • د4.0×10
  • ه4.3×10

س٢:

محلول مائي له تركيز أوَّلي من المُركَّب NH3 يساوي 0.115 M وتركيز أوَّلي من المُركَّب CHNH652 يساوي 0.100 M. ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب NH3 قيمته 1.8×10، وثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للمُركَّب CHNH652 قيمته 4.6×10، والتأيُّن الذاتي للماء 𝐾w قيمته 1.0×10. احسب لأقرب رقمين معنويين تركيز CHNH653+ في حالة الاتزان.

  • أ0.10 M
  • ب3.2×10 M
  • ج0.14 M
  • د1.4×10 M
  • ه6.9×10 M

س٣:

يحتوي محلول من حمض HNO2 بتركيز أولي 0.134 M وحمض HBrO بتركيز أولي 0.120 M. ثابت تأين الحمض 𝐾a للحمض HNO2 هو 4.50×10 وثابت تأين الحمض 𝐾a للحمض HBrO هو 2.00×10. احسب تركيز الاتزان للأيون BrO في المحلول عند الاتزان.

  • أ3.18×10 M
  • ب3.76×10 M
  • ج3.55×10 M
  • د3.09×10 M
  • ه3.65×10 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.