ملف تدريبي: التركيزات المولارية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب المعدل الذي تسري به الحرارة في مادة ما بمعلومية توصيلها الحراري.

س١:

احسب الحجم بـوحدة L لمحلول من حمض البوريك تركيزه 0.125 M، ويحتوي على 0.500 mol من حمض البوريك.

س٢:

يحتوي 600 mL من محلول ما على 10.1 g من كلوريد المغنيسيوم. ما التركيز المولاري لكلوريد المغنيسيوم في ذلك المحلول؟

س٣:

يحتوي 1.0 litre من محلول كلوريد الصوديوم على 2.0 moles من كلوريد الصوديوم. ما تركيز كلوريد الصوديوم؟

س٤:

يحتوي محلول حجمه 0.80 لتر على 0.40 moles من حمض الأسيتيك. ما التركيز المولاري لحمض الأسيتيك في المحلول؟

س٥:

الخلُّ الأبيض المقطَّر محلول من حمض الأسيتيك، CHCOH32، في الماء. يحتوي محلول خلٍّ حجمه 0.500 L على 25.2 g من حمض الأسيتيك . ما تركيز محلول حمض الأسيتيك بوحدة المولارية؟

  • أ0.621 M
  • ب1.19 M
  • ج0.210 M
  • د0.938 M
  • ه0.839 M

س٦:

أيٌّ من العبارات الآتية يصف تركيز أحد المحاليل؟

  • أمدى تفاعل المادة المذابة مع الماء
  • بكمية المذيب الذي يُذاب في حجم معيَّن من المادة المذابة
  • جكمية المادة المذابة التي تُذاب في حجم معيَّن من المحلول
  • دمدى سرعة ذوبان المادة المذابة في المذيب
  • هأقل مقدار من الماء اللازم لإذابة المادة المذابة

س٧:

قام طالب بإذابة 25 g من MgCl2 في 500 cm3 من الماء. ما تركيز المحلول بوحدة المول لكل ديسيمتر مكعب؟ اكتب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

  • أ0.84 mol/dm3
  • ب0.26 mol/dm3
  • ج0.38 mol/dm3
  • د0.53 mol/dm3
  • ه0.13 mol/dm3

س٨:

حُضِّر محلول تركيزه 1 M من المركب CuSO4، عن طريق إذابة 159.5 g من المركب CuSO4 في 1 litre من الماء.

ما الذي سيحدث للتركيز إذا ضُوعف مقدار الماء؟

  • أسيظل التركيز كما هو.
  • بسيزيد التركيز إلى الضعف.
  • جسينخفض التركيز إلى النصف.

ما الذي سيحدث للتركيز إذا ضوعفت الكمية المستخدمة من المركب CuSO4 لتحضير المحلول؟

  • أسيظل التركيز كما هو.
  • بسينخفض التركيز إلى النصف.
  • جسيزيد التركيز إلى الضعف.

س٩:

يُحضَّر محلول من خلال إذابة كمية محدَّدة من CaCl2 في 250 cm3 من الماء. إذا كان تركيز المحلول الناتج 0.5 mol/dm3، فما مقدار المركب CaCl2 الذائب؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية.

  • أ69.5 g
  • ب13.9 g
  • ج41.7 g
  • د55.6 g
  • ه27.8 g

س١٠:

يتكوَّن كلوريد الجاليوم من كميات فائضة من الجاليوم و2.60 L من حمض الهيدروكلوريك بتركيز 1.44 M.

احسب عدد مولات الجاليوم المتفاعل.

احسب كتلة كلوريد الجاليوم المتكوِّن.

س١١:

أي مما يلي يمثل الصيغة المستخدمة لحساب تركيز المحلول؟

  • أالتركيز = عدد مولات المذاب × الحجم الكلي للمحلول
  • بالتركيز = الحجم الكلي للمحلول + عدد مولات المذاب
  • جالتركيز = عدد مولات المذاب/الحجم الكلي للمحلول
  • دالتركيز = عدد مولات المذاب − الحجم الكلي للمحلول
  • هالتركيز = الحجم الكلي للمحلول/عدد مولات المذاب

س١٢:

يريد طالب تحضير محلول تركيزه 0.1 M من نيترات الفضة (AgNO)3 في دورق حجمي يحتوي على 100 mL من الماء. ما مقدار نيترات الفضة التي يحتاج الطالب إلى إذابتها؟ قرِّب إجابتك لأقرب رقمين معنويين.

  • أ1.7 g
  • ب3.4 g
  • ج0.34 g
  • د17 g
  • ه0.17 g

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.