ملف تدريبي: التركيزات المولارية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب التركيز المولاري لمحلول من خلال حجم المذيب وكتلة وعدد مولات المذاب.

س١:

احسب الحجم بـوحدة L لمحلول من حمض البوريك تركيزه 0.125 M، ويحتوي على 0.500 mol من حمض البوريك.

س٢:

في إحدى عمليات المعايرة، يلزم توافر 22.4 mL من محلول بتركيز 0.100 M من NaOH لمُعادلة المادة الحمضية المراد تحليلها.

احسب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم باستخدام العيار الحجمي.

  • أ 0.224 mol
  • ب 4 . 4 6 × 1 0 mol
  • ج 4.46 mol
  • د 2 . 2 4 × 1 0 mol
  • ه 2.24 mol

احسب عدد جرامات هيدروكسيد الصوديوم باستخدام العيار الحجمي.

س٣:

يحتوي 600 mL من محلول ما على 10.1 g من كلوريد المغنيسيوم. ما التركيز المولاري لكلوريد المغنيسيوم في ذلك المحلول؟

س٤:

يحتوي 1.0 litre من محلول كلوريد الصوديوم على 2.0 moles من كلوريد الصوديوم. ما تركيز كلوريد الصوديوم؟

س٥:

يحتوي محلول حجمه 0.80 لتر على 0.40 moles من حمض الأسيتيك. ما التركيز المولاري لحمض الأسيتيك في المحلول؟

س٦:

الخلُّ الأبيض المقطَّر محلول من حمض الأسيتيك، CHCOH32، في الماء. يحتوي محلول خلٍّ حجمه 0.500 L على 25.2 g من حمض الأسيتيك . ما تركيز محلول حمض الأسيتيك بوحدة المولارية؟

  • أ 0.621 M
  • ب 1.19 M
  • ج 0.210 M
  • د 0.938 M
  • ه 0.839 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.