ملف تدريبي: نظرية التصادم

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام نظرية التصادم لوصف تأثير المذيب ودرجة الحرارة والتركيز على معدلات سرعة التفاعل.

س١:

تؤدِّي زيادة درجة الحرارة عادةً إلى زيادة مُعدَّل التفاعل. أيٌّ من الآتي لا يُسبِّب ذلك التأثير عادةً؟

  • أيتجاوز المزيد من الجزيئات طاقة التنشيط للتفاعل.
  • بتتصادم الجزيئات تصادمًا أكثر تكرارًا.
  • جيزداد متوسِّط طاقة حركة الجزيئات.
  • دتهتز الروابط الكيميائية بقوة أكبر.
  • هترتقي الإلكترونات إلى مدارات أعلى في مستوى الطاقة.

س٢:

عندما يتصادم جزيء من غاز O2 مع جزيء من غاز CO، يمكن أن يتكون جزيء من غاز CO2. أيٌّ ممَّا يلي ليس ضروريًّا لحدوث هذا التفاعل؟

  • أتصادُم جزيء O2 مع ذرة الكربون في جزيء CO.
  • باستثارة إلكترونات التكافؤ في جزيء CO إلى مستوى طاقة أعلى قبل حدوث التصادم.
  • جتصادُم الجزيئات عند زاوية تسمح بحدوث تداخل مداري قوي.
  • دتكون الطاقة الحركية للجزيئات المتصادمة أعلى من طاقة التنشيط للتفاعل.
  • هإنتاج التصادم لحالة انتقالية تؤدي إلى تمدُّد رابطة CO الأصلية.

س٣:

يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك المائي لتكوين كلوريد المغنيسيوم المائي. أيُّ الكميات الآتية يُمكِن أن تَقِل لزيادة مُعدَّل ذلك التفاعل؟

  • أدرجة الحرارة
  • بحجم الحمض
  • جمساحة سطح المغنيسيوم
  • دالأس الهيدروجيني
  • هكتلة المغنيسيوم

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.