ملف تدريبي: قوة الحمض والقاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على معرفة قوة حمض أو قاعدة، وتوضيح العلاقات بين الأس الهيدروجيني، والأس الهيدروكسيلي، وثابت تأين الحمض، وثابت تأين القاعدة.

س١:

ما قاعدة برونستد-لوري الأقوى من بين الأيونات الآتية؟

  • أCl
  • بHSO4
  • جF
  • دBr
  • هNO3

س٢:

ما الحمض الأقوى من بين المُركَّبات HOCl، HOBr، HOI؟

  • أHOI
  • بHOBr
  • جHOCl
  • دكلُّها أحماض متساوية القوة.

س٣:

أيُّ القواعد BrO2، ClO2، IO2 هي القاعدة الأقوى؟

  • أجميعها متساوية في القوة.
  • بIO2
  • جClO2
  • دBrO2

س٤:

أيُّ القواعد BrO، BrO2، BrO3، BrO4 هي القاعدة الأقوى؟

  • أBrO3
  • بBrO2
  • جBrO4
  • دBrO

س٥:

أيٌّ من NH2، HS، HTe، PH2 يعد القاعدة الأقوى؟

  • أPH2
  • بجميعها متساوية في القوة.
  • جHS
  • دNH2
  • هHTe

س٦:

أيُّ حمض مرافق، (CH)NH322+ أو (CH)NH323+، هو الحمض الأقوى عند 25℃؟ 𝐾=4.4×10b32(CHNH) و𝐾=5.9×10b32((CH)NH).

  • أ(CH)NH323+
  • بكلٌّ منهما أيون أمونيوم؛ ومن ثم، فهما حمضان متساويا القوة.
  • ج(CH)NH322+
  • دلا يمكن تحديد ذلك دون معرفة التركيزات التي تُقاس عندها حمضية المركبين.

س٧:

محلول يحتوي على HCl بتركيز 0.10 M، وحمض الفورميك (HCOOH) بتركيز 0.10 M. لماذا يُحدَّد تركيز أيون الهيدرونيوم في هذا المحلول بشكل رئيسي عن طريق تركيز HCl؟

  • ألأنَّ HCl يتفاعل مع HCOOH، فيجعله متعادلًا.
  • بلأنَّ HCOOH لا يتفكَّك على الإطلاق، ومن ثَمَّ فإنَّ HCl هو المشارك الوحيد في تكوين الأيون [H]+.
  • ج لأنَّ HCOOH يتفكَّك ليكوِّن كلًّا من أيونات الهيدروكسيد والهيدرونيوم، ومن ثَمَّ لا يؤثِّر على الأيون [H]+.
  • دلأنَّ HCl يتفكَّك تمامًا، بينما HCOOH يتفكَّك جزئيًّا فقط.

س٨:

يُعتبر الأنيلين (CHNH)652 قاعدة أضعف بكثير من الأمونيا (NH)3. إذا كان التركيز الأولي لكلٍّ من الأمونيا والأنيلين في محلولٍ يساوي 0.10 M، فأيٌّ مما يلي صواب في حالة الاتزان؟

  • أ[OH]=[CHNH]652
  • ب[NH]=[CHNH]4+653+
  • ج[OH]=[CHNH]653+
  • د[OH]=[NH]4+
  • ه[NH]=[CHNH]3652

س٩:

أيُّ الأحماض NaHSO3، NaHSeO3، NaHSO4 هو الحمض الأقوى؟

  • أNaHSeO3
  • بكلها أحماض متساوية في القوة.
  • جNaHSO3
  • دNaHSO4
  • ه كلها أملاح؛ ولذا فإنها ليست حمضية.

س١٠:

رتِّب المركَّبات HCl، PH3، SH2 من قوة الحمض الأقل إلى الأعلى.

  • أPH3، HCl، SH2
  • بHCl، SH2، PH3
  • جPH3، SH2، HCl
  • دHCl، PH3، SH2
  • هSH2، PH3، HCl

س١١:

لماذا يُعَد ثابت التأيُّن 𝐾a للحمض HSO24 أكبر منه للحمض HSO23؟

  • أتتعرَّض روابط OH في الحمض HSO24 للكسر بسهولة أكثر؛ لأن إلكترونات الترابط غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • بتتعرَّض روابط OH في الحمض HSO24 للكسر بسهولة أقل؛ لأن إلكترونات الترابط غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • جيمكن إزالة بروتونات الحمض HSO24 بسهولة أكثر؛ نظرًا لترابطها مع عدد أكبر من ذرات الأكسجين.
  • دتعتبر القاعدة المرافقة للحمض HSO24 قابلة لإضافة البروتونات بسهولة أقل؛ لأن الشحنة السالبة غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • هتعتبر القاعدة المرافقة الحمض HSO24 قابلة لإضافة البروتونات بسهولة أكثر؛ لأن الشحنة السالبة غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.