ملف تدريبي: قوة الحمض والقاعدة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على معرفة قوة حمض أو قاعدة، وتوضيح العلاقات بين الأس الهيدروجيني، والأس الهيدروكسيلي، وثابت تأين الحمض، وثابت تأين القاعدة.

س١:

ما قاعدة برونستد-لوري الأقوى من بين الأيونات الآتية؟

  • أ F
  • ب H S O 4
  • ج B r
  • د N O 3
  • ه C l

س٢:

ما الحمض الأقوى من بين المُركَّبات HOCl، HOBr، HOI؟

  • أ H O C l
  • ب H O B r
  • جكلُّها أحماض متساوية القوة.
  • د H O I

س٣:

أيُّ القواعد BrO، BrO2، BrO3، BrO4 هي القاعدة الأقوى؟

  • أ B r O 3
  • ب B r O 2
  • ج B r O 4
  • د B r O

س٤:

أيٌّ من NH2، HS، HTe، PH2 يعد القاعدة الأقوى؟

  • أ P H 2
  • بجميعها متساوية في القوة.
  • ج H S
  • د N H 2
  • ه H T e

س٥:

أيُّ حمض مرافق، (CH)NH322+ أو (CH)NH323+، هو الحمض الأقوى عند 25℃؟ 𝐾=4.4×10b32(CHNH) و𝐾=5.9×10b32((CH)NH).

  • أ ( C H ) N H 3 2 3 +
  • بكلٌّ منهما أيون أمونيوم؛ ومن ثم، فهما حمضان متساويا القوة.
  • ج ( C H ) N H 3 2 2 +
  • دلا يمكن تحديد ذلك دون معرفة التركيزات التي تُقاس عندها حمضية المركبين.

س٦:

محلول يحتوي على HCl بتركيز 0.10 M، وحمض الفورميك (HCOOH) بتركيز 0.10 M. لماذا يُحدَّد تركيز أيون الهيدرونيوم في هذا المحلول بشكل رئيسي عن طريق تركيز HCl؟

  • ألأنَّ HCl يتفاعل مع HCOOH، فيجعله متعادلًا.
  • بلأنَّ HCOOH لا يتفكَّك على الإطلاق، ومن ثَمَّ فإنَّ HCl هو المشارك الوحيد في تكوين الأيون [H]+.
  • ج لأنَّ HCOOH يتفكَّك ليكوِّن كلًّا من أيونات الهيدروكسيد والهيدرونيوم، ومن ثَمَّ لا يؤثِّر على الأيون [H]+.
  • دلأنَّ HCl يتفكَّك تمامًا، بينما HCOOH يتفكَّك جزئيًّا فقط.

س٧:

يُعتبر الأنيلين (CHNH)652 قاعدة أضعف بكثير من الأمونيا (NH)3. إذا كان التركيز الأولي لكلٍّ من الأمونيا والأنيلين في محلولٍ يساوي 0.10 M، فأيٌّ مما يلي صواب في حالة الاتزان؟

  • أ [ O H ] = [ C H N H ] 6 5 2
  • ب [ N H ] = [ C H N H ] 4 + 6 5 3 +
  • ج [ O H ] = [ C H N H ] 6 5 3 +
  • د [ O H ] = [ N H ] 4 +
  • ه [ N H ] = [ C H N H ] 3 6 5 2

س٨:

أيُّ الأحماض NaHSO3، NaHSeO3، NaHSO4 هو الحمض الأقوى؟

  • أ N a H S e O 3
  • بكلها أحماض متساوية في القوة.
  • ج N a H S O 3
  • د N a H S O 4
  • ه كلها أملاح؛ ولذا فإنها ليست حمضية.

س٩:

رتِّب المركَّبات HCl، PH3، SH2 من قوة الحمض الأقل إلى الأعلى.

  • أ H C l ، P H 3 ، S H 2
  • ب H C l ، S H 2 ، P H 3
  • ج P H 3 ، S H 2 ، H C l
  • د P H 3 ، H C l ، S H 2
  • ه S H 2 ، P H 3 ، H C l

س١٠:

لماذا يُعَد ثابت التأيُّن 𝐾a للحمض HSO24 أكبر منه للحمض HSO23؟

  • أتتعرَّض روابط OH في الحمض HSO24 للكسر بسهولة أقل؛ لأن إلكترونات الترابط غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • بتعتبر القاعدة المرافقة الحمض HSO24 قابلة لإضافة البروتونات بسهولة أكثر؛ لأن الشحنة السالبة غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • جيمكن إزالة بروتونات الحمض HSO24 بسهولة أكثر؛ نظرًا لترابطها مع عدد أكبر من ذرات الأكسجين.
  • دتعتبر القاعدة المرافقة للحمض HSO24 قابلة لإضافة البروتونات بسهولة أقل؛ لأن الشحنة السالبة غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.
  • هتتعرَّض روابط OH في الحمض HSO24 للكسر بسهولة أكثر؛ لأن إلكترونات الترابط غير متمركزة حول المزيد من ذرات الأكسجين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.