ملف تدريبي: استخدامات حمض الكبريتيك

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف استخدامات حمض الكبريتيك، ووزن معادلات التفاعل، وحساب كميات الحمض المُستخدَم.

س١:

يُمكِن استخدام حمض الكبريتيك للكشف عن أيونات الهاليد في المحاليل المائية.

تتفاعل أملاح الكلوريد مع حمض الكبريتيك لتكوين كلوريد الهيدروجين ونواتج أخرى. اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل كمية زائدة من كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريتيك.

  • أHSO+2NaClNaSO+2HCl2424
  • بHSO+2NaClNaSO+Cl+H242422
  • ج2HSO+2NaCl2NaSO+Cl+2H24422
  • د2HSO+2NaCl2NaSO+2HCl+H2442
  • ه4HSO+2NaCl2Na(SO)+2HCl+3H24422

تتفاعل أملاح البروميد مع حمض الكبريتيك لتكوين ثاني أكسيد الكبريت، وبخار البروم ذي اللون البني المحمر، والماء، وملح الكبريتات. اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل بروميد الصوديوم مع كمية زائدة من حمض الكبريتيك.

  • أ6HSO+2NaBr2Na(SO)+2SO+Br+4HO2442222
  • ب4HSO+2NaBrNaSO+3SO+Br+4HO2424222
  • ج2HSO+2NaBrNaSO+SO+Br+2HO2424222
  • د8HSO+2NaBr2NaSO+6SO+Br+8HO244222
  • ه4HSO+2NaBr2NaSO+2SO+Br+4HO244222

تتفاعل أملاح اليود مع حمض الكبريتيك والماء لتكوين كبريتيد الهيدروجين، وبخار اليود ذي اللون الأرجواني، وملح الكبريتات. اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل يوديد الصوديوم مع كمية زائدة من حمض الكبريتيك.

  • أ5HSO+2NaI2Na(SO)+HS+I+4HO2442222
  • ب3HSO+2NaI2NaSO+HS+I+2HO244222
  • ج5HSO+4NaI4NaSO+HS+2I+4HO244222
  • د5HSO+8NaI4NaSO+HS+4I+4HO2424222
  • ه3HSO+4NaI2NaSO+HS+2I+2HO2424222

س٢:

التفاعلات التي تتطلَّب حمض الكبريتيك يَنْتج عن العديد منها أملاح الكبريتات. يُمكِن استخدام أملاح بعض الفلزات القلوية الترابية لاختبار وجود هذه الأملاح الذائبة وتمييز هذه المُركَّبات من الهيدروكسيدات والكربونات.

أيُّ فلز قلوي ترابي يُكوِّن الأملاح الأكثر ملاءمةً في التعرُّف على أملاح الكبريتات الذائبة؟

  • أالباريوم
  • بالمغنيسيوم
  • جالكالسيوم
  • دالسترونشيوم
  • هالبيريليوم

عند إضافة ملح فلز قلوي ترابي مُناسِب إلى المحلول، ما الملحوظة التي تؤكِّد وجود الكبريتات الذائبة؟

  • أيتكوَّن راسب أصفر.
  • بيتحوَّل لون ورقة عبَّاد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر.
  • جيتكوَّن راسب أبيض.
  • دتَنْتج فقاعات غازية.
  • هيتحوَّل لون ورقة عبَّاد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق.

س٣:

يتفاعل حمض الكبريتيك مع الفلزات القلوية الترابية لتكوين أملاح الكبريتات.

ما النواتج الأخرى لهذه التفاعلات؟

  • أالماء وثاني أكسيد الكربون
  • بالأكسجين
  • جثاني أكسيد الكربون
  • دالهيدروجين
  • هالماء

ما صيغة الملح الناتج عن تفاعل فلز الكالسيوم مع حمض الكبريتيك؟

  • أCaSO4
  • بCaSO24
  • جCa(SO)243
  • دCa(SO)342
  • هCa(SO)42

ما الفلز القلوي الترابي الأثقل الذي يُكوِّن ملح الكبريتات الأعلى ذوبانية في الماء النقي؟

  • أالبريليوم
  • بالسترونشيوم
  • جالمغنيسيوم
  • دالكالسيوم
  • هالباريوم

لأيِّ فلز من الفلزات القلوية الترابية تُظهِر أملاح الكبريتات والهيدروكسيد المُكوَّنة منه ذوبانية مُشابِهة في الماء؟

  • أالباريوم
  • بالسترونشيوم
  • جالمغنيسيوم
  • دالبريليوم
  • هالكالسيوم

س٤:

يمكن إنتاج أملاح الكبريتات عن طريق تفاعل مركبات الأكسيد مع حمض الكبريتيك.

ما النواتج الأخرى لهذه التفاعلات؟

  • أثاني أكسيد الكربون والماء
  • بالهيدروجين
  • جالماء
  • دثاني أكسيد الكربون
  • هالأكسجين

ما صيغة الملح الناتج عن تفاعل أكسيد البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك؟

  • أK(SO)42
  • بKSO24
  • جK(SO)243
  • دKSO4
  • هK(SO)342

أيُّ عناصر المجموعة الثالثة من الجدول الدوري تكوِّن أكسيدًا صلبًا لا يتفاعل مع حمض الكبريتيك المائي؟

  • أالألومنيوم
  • بالسليكون
  • جالفوسفور
  • دالصوديوم
  • هالمغنيسيوم

أيُّ عناصر المجموعة الثالثة من الجدول الدوري تكوِّن الأكسيد القاعدي ذا التفاعلية الأعلى مع حمض الكبريتيك؟

  • أالصوديوم
  • بالألومنيوم
  • جالمغنيسيوم
  • دالسليكون
  • هالفوسفور

س٥:

يمكن أن تَنْتج كبريتات الألومنيوم عن تفاعل الألومنيوم مع حمض الكبريتيك. يُستخدَم تفاعل هذا الملح مع بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) لتكوين ثاني أكسيد الكربون في رغوة طفاية الحريق. الناتجان الآخران لهذا التفاعل هما كبريتات الصوديوم وملح ألومنيوم لا يحتوي على أي ذرة كربون.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتكوين كبريتات الألومنيوم من تفاعل الألومنيوم وحمض الكبريتيك.

  • أ3Al+2HSOAl(SO)+2H243422
  • ب2Al+3HSOAl(SO)+3H242432
  • جAl+HSOAlSO+H2442
  • د2Al+HSOAlSO+H24242
  • هAl+2HSOAl(SO)+2H24422

ما صيغة ملح الألومنيوم الناتج عن تفاعل كبريتات الألومنيوم مع بيكربونات الصوديوم؟

  • أAlO
  • بAlO23
  • جAl(OH)3
  • دAl(OH)2
  • هAlO(OH)2

تحتوي طفاية حريق على 23.0 g من كبريتات الألومنيوم. ما كتلة بيكربونات الصوديوم اللازمة لتفاعُل كبريتات الألومنيوم بالكامل؟

تحتوي طفاية حريق على 50.0 g من كبريتات الألومنيوم و65.0 g من بيكربونات الصوديوم. عندما تتفاعل المُركَّبات في طفاية الحريق، يؤدِّي كلُّ مول من ثاني أكسيد الكربون الناتج إلى زيادة حجم الرغوة بمقدار 24.0 L. احسب الحجم الأقصى للرغوة الناتجة عن طفاية الحريق.

س٦:

في المحاليل المُخفَّفة، يتأيَّن حمض الكبريتيك تمامًا. احسب لأقرب 3 أرقام معنوية الأس الهيدروجيني لكمية من محلول مقدارها 600 cm3 وتحتوي على 2.20 g من حمض الكبريتيك النقي.

س٧:

محلول حمض كبريتيك مائي حجمه 840 cm3 وأسه الهيدروجيني 0.850.

احسب التركيز المولاري لحمض الكبريتيك في المحلول، لأقرب 3 أرقام معنوية.

احسب كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إضافتها من أجل تعادل هذا المحلول، لأقرب 3 أرقام معنوية.

تتم معايرة عيِّنة مقدارها 25.0 cm3 من هذا المحلول مقابل 0.190 M من هيدروكسيد الصوديوم المائي. احسب حجم المحلول المعاير اللازم للوصول إلى نقطة نهاية المعايرة، لأقرب 3 أرقام معنوية.

س٨:

ثاني أكسيد الكلور (ClO)2 غاز لونه أصفر مائل إلى الأخضر، يُستخدم في معالجة الماء. يمكن توليد الغاز من خلال تفاعل كلوريت الصوديوم (NaClO)2 مع حمض الكبريتيك. يَنتُج عن ذلك حمض الكلوريك (HClO)3 وحمض الهيدروكلوريك وكبريتات الصوديوم والماء باعتبارها نواتج ثانوية: 4NaClO+2HSO2ClO+HClO+2NaSO+HO+HCl22423242.

يغيِّر هذا التفاعل الأس الهيدروجيني للمحلول، لكنه لا يُحدِث تغيُّرًا كبيرًا في الحجم الكلي. يمكن افتراض أن أحماض الكبريتيك والكلوريك والهيدروكلوريك تظل في المحلول، وأنها المركبات الحمضية الوحيدة في التفاعل.

يتفاعل حمض الكبريتيك ذو الأس الهيدروجيني 1.33 مع فائض من كلوريت الصوديوم. احسب الأس الهيدروجيني للمحلول في نهاية التفاعل.

يتفاعل كلوريت الصوديوم مع 2.50 L من حمض الكبريتيك المائي. الأس الهيدروجيني للحمض قبل التفاعل 1.20، وفي نهاية التفاعل، يصبح الأس الهيدروجيني 1.38. احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، كتلة ثاني أكسيد الكلور الناتج.

تُنتَج كمية من ثاني أكسيد الكلور من خلال تفاعل 18.0 kg من كلوريت الصوديوم مع حمض الكبريتيك المائي. الأس الهيدروجيني للحمض 0.190. احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، أدنى حجم لازم من الحمض.

س٩:

يُستخدَم حمض الكبريتيك استخدامًا مباشرًا وغير مباشر في صناعة العديد من المُركَّبات العضوية، ويشمل ذلك كاشف قياس الأس الهيدروجيني (pH) الميثيل البرتقالي (CHNNaOS141433). يُستخدَم جزيء واحد من حمض الكبريتيك لإنتاج جزيء واحد من الميثيل البرتقالي.

احسب الكتلة الجزيئية النسبية للميثيل البرتقالي لأقرب وحدة كتلة ذرية.

احسب كتلة الميثيل البرتقالي الذي يُمكِن إنتاجه باستخدام 5.00 kg من حمض الكبريتيك.

أُنتِجتْ عيِّنة وزنها 210 g من الميثيل البرتقالي باستخدام 84.5 g من حمض الكبريتيك. احسب المردود المئوي.

س١٠:

يُستخدم حمض الكبريتيك بشكل مباشر وغير مباشر في صناعة العديد من المركبات العضوية، ويشمل ذلك كاشف قياس الأس الهيدروجيني (pH) البروموثيمول‎ الأزرق (CHOSBr272852). يُستخدم جزيء واحد من حمض الكبريتيك لإنتاج جزيء واحد من البروموثيمول‎ الأزرق‎.

احسب كتلة الصيغة النسبية للبروموثيمول‎ الأزرق لأقرب وحدة كتلة ذرية.

احسب كتلة البروموثيمول‎ الأزرق التي يمكن إنتاجها من 50.0 g من حمض الكبريتيك.

أُنتِجتْ عيِّنة وزنها 4.80 kg من البروموثيمول‎ الأزرق‎ باستخدام 1.23 kg من حمض الكبريتيك. احسب المردود المئوي.

س١١:

قبل طلاء صفائح الصُّلب بمواد أخرى، يجب إزالة طبقة أكسيد الحديد السطحية (FeO23). إحدى الطرق الشائعة لفعل ذلك هي تفاعل أكسيد الحديد مع حمض الكبريتيك لإنتاج ملح قابل للذوبان. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أFeO+3HSOFe(SO)+3HO23242432
  • ب3FeO+4HSO2Fe(SO)+4HO23243422
  • ج2FeO+4HSO4FeSO+4HO+O2324422
  • دFeO+2HSO2FeSO+2HO232442
  • ه6FeO+8HSO4Fe(SO)+8HO+5O232434222

س١٢:

ثاني أكسيد التيتانيوم (TiO)2 مادة صلبة غير قابلة للذوبان تُستخدَم باعتبارها صبغةً بيضاء. في الطريقة الأكثر شيوعًا لإنتاج ثاني أكسيد التيتانيوم، يتفاعل خام التيتانيوم، الإلمينيت (FeTiO)3، مع حمض الكبريتيك لتكوين أُكسي كبريتات التيتانيوم (TiOSO)4، وكبريتات الحديدوز (FeSO)4، ومركَّب آخر. يتحوَّل أُكسي كبريتات التيتانيوم إلى ثاني أكسيد التيتانيوم عن طريق تفاعل ثانٍ.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لإنتاج أكسيد التيتانيوم من الإلمينيت.

  • أFeTiO+2HSOTiOSO+FeSO+2HO324442
  • ب2FeTiO+4HSO2TiOSO+2FeSO+3HO324442
  • ج2FeTiO+2HSO2TiOSO+2FeSO+2HO+O3244422
  • دFeTiO+2HSOTiOSO+FeSO+HO324442
  • ه2FeTiO+4HSO2TiOSO+2FeSO+2HO+3O3244422

ما السبب الرئيسي لإزالة كبريتات الحديدوز من أُكسي كبريتات التيتانيوم قبل تحويله إلى صبغة ثاني أكسيد التيتانيوم؟

  • أمركب كبريتات الحديدوز لونه فاقع.
  • بيتحلل مركب كبريتات الحديدوز وينتج عنه غاز سام.
  • جمركب كبريتات الحديدوز سام للغاية.
  • دقد يتفاعل مركب كبريتات الحديدوز مع ثاني أكسيد التيتانيوم.
  • هقد يتفاعل مركب كبريتات الحديدوز مع كاشف التفاعل النهائي.

يتفاعل جزيء واحد من أُكسي كبريتات التيتانيوم مع جزيء واحد من X لتكوين ثاني أكسيد التيتانيوم وجزيء واحد من حمض الكبريتيك. لا توجد متفاعلات أو نواتج أخرى. حدِّد ماهية الجزيء X.

  • أO3
  • بHO22
  • جH2
  • دO2
  • هHO2

س١٣:

ما الطريقة الأكثر شيوعًا في تصنيع حمض الكبريتيك؟

  • أالتحليل الكهربي
  • بتفاعل انزياح الماء-الغاز
  • جعملية هابر
  • دالتكرير البخاري
  • هعملية التماس

س١٤:

من أهم استخدامات حمض الكبريتيك استخدامه في تحضير الفوسفوريك (HPO)34 من المعادن؛ مثل الأباتيت (Ca(PO)OH)543.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتكوين حمض الفوسفوريك والماء من حمض الكبريتيك والأباتيت.

  • أ5HSO+Ca(PO)OH3HPO+5CaSO+HO245433442
  • ب3HSO+2Ca(PO)OH6HPO+5CaSO+HO2453333242
  • ج5HSO+Ca(PO)OH3HPO+5CaSO+3HO245433442
  • د5HSO+2Ca(PO)OH6HPO+5CaSO+2HO453333242
  • ه5HSO+Ca(PO)OH3HPO+5CaSO+2HO245433442

في عملية تصنيع أيِّ نوع من المُنتَجات يُستهلَك أغلب حمض الفوسفوريك المُصنَّع؟

  • أالصُّلب
  • بالبطاريات
  • جالوقود
  • دالأسمدة
  • هالأدوية

س١٥:

تتفاعل المواد الخام التي تحتوي على أكسيد النحاس الثنائي (CuO) عادةً مع حمض الكبريتيك لإنتاج مادة تحتوي على النحاس أسهل في المعالجة. تُعرَف هذه العملية بالاستخلاص بحمض الكبريتيك.

اكتب معادلة كيميائية موزونة لتفاعل أكسيد النحاس الثنائي مع حمض الكبريتيك.

  • أCuO+2HSOCu(SO)+HO+H244222
  • بCuO+HSOCuSO+HO2442
  • جCuO+HSOCuSO+H+O24322
  • دCuO+HSOCuS+HO+4O2422
  • ه2CuO+HSOCuSO+HO+2O242322

ما اسم المُركَّب الذي يحتوي على النحاس الناتج عن تفاعل أكسيد النحاس الثنائي مع حمض الكبريتيك؟

  • أكبريتيد النحاس
  • بكبريتات النحاس
  • جسلفوكسيد النحاس
  • دسلفونات النحاس
  • هسلفيت النحاس

ما السبب الرئيسي لإجراء عملية الاستخلاص بحمض الكبريتيك على المواد الخام لأكسيد النحاس الثنائي؟

  • أناتج التفاعل أكثر قابلية للذوبان من أكسيد النحاس الثنائي.
  • بناتج التفاعل أقل استقرارًا من أكسيد النحاس الثنائي؛ ولذا يسهل تحليله كهربيًّا.
  • جناتج التفاعل أقل سمِّيَّة من أكسيد النحاس الثنائي.
  • ددرجة انصهار ناتج التفاعل أقل من أكسيد النحاس الثنائي.
  • هيُشكِّل ناتج التفاعل بلورات أصغر من أكسيد النحاس الثنائي؛ ولذا يسهل طحنه.

للحصول على النحاس الفلزي، يتفاعل ناتج عملية الاستخلاص بحمض الكبريتيك مع فلز عنصري آخَر. بالنظر إلى التكلفة النسبية والفعالية الكيميائية، حدِّد أيُّ الفلزات الآتية يكون أكثر ملائمةً للاستخدام في هذا التفاعل.

  • أالرصاص
  • بالصوديوم
  • جالألومنيوم
  • دالحديد
  • هالفضة

س١٦:

البيريت (FeS2) هو في العادة معدن خام. يُمكِن للبكتيريا تحويل كلِّ الكبريت في البيريت إلى حمض الكبريتيك باستخدام الأكسجين والماء.

في البداية تُحوِّل البكتيريا البيريت إلى ملح ذائب يُسمَّى كبريتات الحديدوز‎ (FeSO4) باستخدام الأكسجين والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2FeS+7O+2HO2FeSO+2HSO222424
  • ب3FeS+11O+3HO3FeSO+3HSO222424
  • ج2FeS+5O+4HO2FeSO+2HSO222424
  • دFeS+5O+2HOFeSO+2HSO222424
  • هFeS+4O+HOFeSO+HSO222424

عند أس هيدروجيني منخفض، تُحوِّل البكتيريا البيريت إلى ملح غير ذائب يُسمَّى هيدروكسيد الحديديك (Fe(OH)3) باستخدام الأكسجين والماء. اكتب معادلة كيميائية موزونة لهذا التفاعل.

  • أ2FeS+14O+11HO2Fe(OH)+8HSO222324
  • ب2FeS+8O+7HO2Fe(OH)+4HSO222324
  • ج4FeS+9O+10HO4Fe(OH)+4HSO222324
  • د4FeS+15O+14HO4Fe(OH)+8HSO222324
  • ه2FeS+9O+4HO2Fe(OH)+4HSO222324

يُسرِّع التعدين عملية تحويل البيريت إلى حمض الكبريتيك بتعريض الصخرة للهواء والماء. ما العيب الرئيسي لهذه العملية؟

  • أيُزعزِِع التفاعل استقرار الصخرة، ويجعل التعدين أكثر خطورة.
  • بيُقلِّل التفاعل كمية خام الحديد المتاحة للتعدين.
  • جيُنتِج التفاعل مُركَّبات تُتلِف أدوات التعدين.
  • ديُنتِج التفاعل مُركَّبات تؤذي الكائنات المائية.
  • هيُزِيل التفاعل الأكسجين من البحيرات والمجاري المائية، ويؤذي الكائنات المائية.

احسب أكبر كتلة لحمض الكبريتيك الذي يُمكِن أن تُنتِجه البكتيريا من 150 kg من البيريت النقي.

س١٧:

أيُّ رمز من الرموز الآتية يُعبِّر عن المخاطر الأساسية المُرتبِطة بحمض الكبريتيك المُركَّز؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١٨:

تُستخدَم بطاريات الرصاص الحمضية، وهي النوع الأقدم من البطاريات القابلة لإعادة الشحن، في الكثير من المُرَكَّبات وتطبيقات تخزين الطاقة الواسعة النطاق. المكوِّنات الرئيسية للبطاريات هي ثاني أكسيد الرصاص (PbO)2، وعنصر الرصاص، وحمض الكبريتيك المائي. تتولَّد الكهرباء عندما يتفاعل ثاني أكسيد الرصاص مع حمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الرصاص (PbSO)4. يوضِّح المخطط بطارية رصاص مشحونة.

حدِّد المكوِّنات A، B، C في المخطط.

  • أA=PbO,B=HSO,C=Pb224
  • بA=Pb,B=HSO,C=PbO242
  • جA=HSO,B=PbO,C=Pb242
  • دA=PbO,B=Pb,C=HSO224
  • هA=HSO,B=Pb,C=PbO242

اكتب معادلة كيميائية موزونة للتفاعل الكلي المسئول عن إنتاج الكهرباء.

  • أPb+2PbO+4HSO3PbSO+4HO22442
  • بPb+PbO+2HSO2PbSO+2HO22442
  • جPb+PbO+4HSO2PbSO+4HO22442
  • د2Pb+PbO+3HSO3PbSO+3HO22442
  • هPb+2PbO+3HSO3PbSO+3HO22442

ما المصطلح الذي يصف وظيفة حمض الكبريتيك المائي في هذه البطارية؟

  • أالمصعد
  • بالمهبط
  • جالمحلول المنظم
  • دالإلكتروليت
  • هالعامل الحفاز

ما المصطلح الذي يصف وظيفة ثاني أكسيد الرصاص في هذه البطارية جيدًا؟

  • أالمحلول المنظم
  • بالإلكتروليت
  • جالمصعد
  • دالعامل الحفاز
  • هالمهبط

س١٩:

يُستخدَم حمض الكبريتيك بطريقة غير مباشرة لتحويل الدوديكانول إلى دوديسيل كبريتات الصوديوم (SDS).

يُستخدَم SDS على نطاق واسع في الصابون والمنظفات وعوامل التنظيف الأخرى.

SDS له درجة انصهار أعلى من الدوديكانول. ما التداخلات الموجودة في مركب SDS الصلب والمسئولة بصورة كبيرة عن هذا الفرق؟

  • أالروابط الهيدروجينية
  • بقوى فان دير فالس
  • جتداخلات الأيون مع ثنائي القطب‎
  • دالروابط الأيونية
  • هتداخلات ثنائيات القطب‎

كيف ولماذا تختلف ذوبانية SDS عن تلك الخاصة بالدوديكانول؟

  • أSDS أكثر قابلية للذوبان نتيجة تداخلات ثنائيات الأقطاب‎ القوية نسبيًّا مع جزيئات الماء.
  • بSDS أقل قابلية للذوبان نتيجة الروابط الأيونية القوية نسبيًّا في المادة الصلبة غير الذائبة.
  • جSDS أقل قابلية للذوبان نتيجة تداخلات ثنائيات الأقطاب الضعيفة نسبيًّا مع جزيئات الماء.
  • دSDS أكثر قابلية للذوبان نتيجة تداخلات ثنائيات الأقطاب الضعيفة نسبيًّا في المادة الصلبة غير الذائبة.
  • هSDS أكثر قابلية للذوبان بسبب الرابطة الهيدروجينية القوية نسبيًّا في جزيئات الماء.

احسب كتلة SDS التي يمكن إنتاجها باستخدام 110.0 kg من حمض الكبريتيك.

س٢٠:

تُستخدم الكواشف المشتقة من حمض الكبريتيك في إنتاج السلفونات العضوية. من أمثلة السلفونات العضوية البوليمر المُسمَّى: سلفونات بولي ستايرين الصوديوم، وهو مادة ذات روابط أيونية واستعمالات طبية. يوضِّح الشكل الآتي الصيغة البنائية لوحدة تكرار هذا البوليمر.

CHCHHCCCHCCHHCHSOOONa+

احسب كتلة الصيغة النسبية لوحدة تكرار سلفونات بولي ستايرين الصوديوم، لأقرب وحدة كتلة ذرية.

احسب كتلة حمض الكبريتيك اللازمة لإنتاج 290 g من سلفونات بولي ستايرين الصوديوم.

أُعدت دفعة مقدارها 32.0 kg من سلفونات بولي ستايرين الصوديوم باستخدام 12.6 L من حمض الكبريتيك النقي. كثافة حمض الكبريتيك النقي تساوي 1.84 g/cm3. احسب النسبة المئوية للناتج.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.