ملف تدريبي: استخدام قانون هس في حساب الطاقة الكامنة للتكوين

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب إنثالبي التفاعل عن طريق مقارنة إنثالبي التكوين القياسية لكلٍّ من المتفاعلات والنواتج.

س١:

تُحضَّر الصبغة البيضاء TiO2، عن طريق تفاعل رابع كلوريد التيتانيوم، TiCl4، مع بخار الماء في الحالة الغازية: TiCl()+2HO()TiO()+4HCl()422ggsgما مقدار الحرارة الصادرة عند إنتاج مول واحد من TiO()2s في ظروف الحالة القياسية؟

المادةTiCl()4gHO()2lHO()2gTiO()2sHCl()g
Δ𝐻f(kJ/mol)763.2285.83241.82944.092.307

س٢:

من بين المواد التي تتفاعل مع الأكسجين وتعتبر وقودًا ممكنًا للصواريخ مركب ثنائي البوران BH()26g؛ الذي يُنتِج BO()23s وHO()2g، ومركب الميثان CH()4g، الذي يُنتِج CO()2g وHO()2g، ومركب الهيدرازين NH()24l، الذي يُنتِج N()2g وHO()2g. على أساس الحرارة الناتجة عن 1.00 g من كل مادة أثناء تفاعلها مع الأكسجين، أيُّ المركبات الآتية هو الأكثر احتمالًا لاستخدامه وقودًا للصواريخ؟

المادة BH()26gBO()23sCH()4gCO()2gNH()24lHO()2g
Δ𝐻f (kJ/mol) 36.41273.574.6393.5150.63241.82
  • أكمية الحرارة الناتجة عن المركبات الموضحة قليلة للغاية لاستخدامها وقودًا.
  • بثنائي البوران
  • جالهيدرازين
  • دالميثان

س٣:

الإثيلين CH22، وهو ناتج ثانوي من التقطير التجزيئي للبترول، يُعدُّ الرابع من بين 50 مُركَّبًا كيميائيًّا مُنتَجًا تجاريًّا بكميات كبيرة. 80% تقريبًا من الإيثانول المُخلَّق مُصنَّع من الإثيلين بواسطة تفاعله مع الماء في وجود عامل حفَّاز مُناسِب.CH()+HO()CHOH()24225gglباستخدام البيانات الموضَّحة، ما Δ𝐻 للتفاعل؟

المادة CH()24gHO()2lHO()2gCHOH()25l
Δ𝐻f(kJ/mol)227.4285.83241.82277.6

س٤:

باستخدام البيانات الآتية، احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية الإنثالبي المولاري القياسي لاحتراق ثنائي البوران (BH)26.

المادة BH()26gBO()23sHO()2l
Δ𝐻f(kJ/mol)36.41273.5285.83

س٥:

كيف يختلف إنثالبي التكوين القياسي لـ HO()2g عن Δ𝐻m للتفاعل المُعطى، معبَّرًا عنه لكل مول من الأكسجين المتفاعل؟2H()+O()2HO()222ggg

  • أإنثالبي التكوين القياسي يساوي بالضبط ضعف الإنثالبي المولاري للتفاعل المُعطى.
  • بإنثالبي التكوين القياسي يساوي بالضبط نصف الإنثالبي المولاري للتفاعل المُعطى.
  • جلا يوجد فرق؛ هما متطابقان.

س٦:

باستخدام المعطيات في الجدول، احسب، لأقرب كيلو جول لكل مول، الإنثالبي القياسي لاحتراق الهيدرازين (NH)24. أحد نواتج التفاعل عنصر النيتروجين.

المادةNH()24lHO()2l
Δ𝐻f (kJ/mol)50.63285.83

س٧:

باستخدام البيانات الواردة في الجدول، احسب، لأقرب كيلو جول لكل مول، الإنثالبي القياسي لاحتراق الميثان.

المادةCH()4gCO()2gHO()2l
Δ𝐻f (kJ/mol)74.6393.51285.83

س٨:

انظر تفاعل الديمرة الآتي.2NO()NO()224ggNN). قيمة Δ𝐻r لهذا التفاعل الذي يُجرَى عند درجة حرارة مقدارها 298 K تساوي 57.2 kJ. السعة الحرارية المولية القياسية للمركب NO()24g تساوي 𝐶=77.28/JKmol، والسعة الحرارية المولية القياسية للمركب NO()2g تساوي 𝐶=37.2/JKmol. بافتراض عدم تغيُّر إنثالبي التفاعل والسعات الحرارية المولية القياسية مع تغيُّر درجة الحرارة، ما قيمة Δ𝐻r لتفاعل الديمرة الذي يُجرَى في درجة حرارة مقدارها 1‎ ‎298 K؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.