تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

ورقة تدريب الدرس: ثوابت تأين الحمض الكيمياء

البدء في التمرين

في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على كتابة معادلات ثوابت تأين الأحماض والقواعد، وحساب قِيَمها.

س١:

يوضِّح الجدول المُعطَى قِيَم 𝐾 لمجموعة من الأحماض. أيُّ حمض هو الأقوى؟

الحمض حمض الكلوروإيثانويك حمض البنزويك حمض اللاكتيك حمض الهيدروفلوريك
𝐾(/)molL1.4×106.46×101.38×107.2×10
  • أحمض اللاكتيك
  • بحمض الهيدروفلوريك
  • جحمض الكلوروإيثانويك
  • دحمض البنزويك

س٢:

يوضِّح الجدول قِيَم 𝐾 لتأيُّنات مُتعاقِبة لحمض الستريك. أيُّ الأنواع الجزيئية هو الأكثر حمضية؟

الأنواع الجزيئيةHCHO3657HCHO2657–HCHO6572–
𝐾(/)molL8.4×101.8×104.0×10
  • أHCHO6572–
  • بHCHO2657–
  • جHCHO3657

س٣:

احسب قيمة 𝐾 لمحلول مائي تركيزه 0.2 M من حمض البروبانويك بتركيز لأيونات H+ يساوي 1.62×10 M. قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية.

  • أ6.6×10 mol/L
  • ب5.2×10 mol/L
  • ج4.8×10 mol/L
  • د1.6×10 mol/L
  • ه1.3×10 mol/L

س٤:

ما تركيز أيونات OH– في محلول تركيزه 0.15 mol/L من البيريدين‏؟ قيمة 𝐾 لمُركَّب البيريدين‏ هي 1.8×10 mol/L. قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

  • أ2.70×10 mol/L
  • ب1.64×10 mol/L
  • ج1.20×10 mol/L
  • د6.54×10 mol/L
  • ه6.47×10 mol/L

س٥:

توضِّح المعادلتان الآتيتان تفاعل تفكُّك وترابط حمض الإيثانويك وقاعدته المُرافِقة، أيون الإيثانوات:

CHCOOHH+CHCOOCHCOO+HOOH+CHCOOH3+3–3–2–3

إذا كان محلول من حمض الإيثانويك تركيزه 0.1 M وله [H]+ يساوي 1.32×10 M، فما قيمة 𝐾؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

  • أ4.17×10 mol/L
  • ب5.74×10 mol/L
  • ج3.48×10 mol/L
  • د2.16×10 mol/L
  • ه1.74×10 mol/L

إذا كان محلول أيونات الإيثانوات تركيزه 0.1 M وله [OH]– يساوي 7.59×10 M، فما قيمة 𝐾؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين.

  • أ8.47×10 mol/L
  • ب5.76×10 mol/L
  • ج4.90×10 mol/L
  • د2.40×10 mol/L
  • ه3.74×10 mol/L

إذا كان 𝐾=𝐾×𝐾، فما قيمة 𝐾؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية.

  • أ9×10 mol2⋅L−2
  • ب1×10 mol2⋅L−2
  • ج1×10 mol2⋅L−2
  • د5×10 mol2⋅L−2
  • ه3×10 mol2⋅L−2

س٦:

المعادلة العامة لتأيُّن أحد الأحماض الضعيفة هي كالآتي:

HA()H()+A()aqaqaq+–

ما معادلة ثابت تأيُّن الحمض (𝐾) لهذا الحمض؟

  • أ𝐾=[H][A][HA]+–
  • ب𝐾=−[H][A][HA]+–
  • ج𝐾=[HA]+[H]+[A]+–
  • د𝐾=[HA][H][A]+–
  • ه𝐾=[HA][H][A]+–

س٧:

يُعَدُّ حمض الإيثانويك حمضًا ضعيفًا يتأيَّن طبقًا للآتي:

CHCOOHH+CHCOO3+3–

ما ثابت تأيُّن الحمض لهذا الحمض؟

  • أ𝐾=−[H]+[CHCOO][CHCOOH]+3–3
  • ب𝐾=[H]+[CHCOO]+[CHCOOH]+3–3
  • ج𝐾=[H][CHCOO][CHCOOH]+3–3
  • د𝐾=[CHCOOH][H][CHCOO]3+3–
  • ه𝐾=[H][CHCOO][CHCOOH]+3–3

س٨:

الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأيَّن في المحاليل المائية طبقًا للتفاعل الآتي:

NH+HONH+OH324+–

ما معادلة 𝐾، وهو ثابت التأيُّن؟

  • أ𝐾=[NH][OH][NH]4+–3
  • ب𝐾=[NH][NH][OH]34+–
  • ج𝐾=[NH]+[OH]+[NH]4+–3
  • د𝐾=−[NH]+[OH][NH]4+–3
  • ه𝐾=[NH][OH][NH]4+–3

س٩:

HClO2 حمض ضعيف يُمكِن تمثيل صيغته بـ HA. عند إذابة هذا الحمض في الماء، يحدث اتزان كيميائي طبقًا للمعادلة العامة الآتية:

HA()+HO()HO()+A()aqlaqaq23+–

أيٌّ من الآتي يُمثِّل 𝐾 للحمض HClO2؟

  • أ𝐾=[HO][ClO][HClO][HO]3+2–22
  • ب𝐾=[HO][ClO][HClO]3+2–2
  • ج𝐾=[HClO][HO][ClO]23+2–
  • د𝐾=[HO][ClO]3+2–
  • ه𝐾=[HClO][HO][HO][ClO]223+2–

س١٠:

أيُّ الأحماض الآتية يمثِّل أضعف قاعدة مُرافِقة؟

  • أHClO𝐾=3.0×10
  • بHO2𝐾=1.0×10
  • جHCN𝐾=4.9×10
  • دHO22𝐾=2.4×10
  • هCHCOOH3𝐾=1.8×10

يتضمن هذا الدرس ٣١ من الأسئلة الإضافية و ٥٥ من الأسئلة الإضافية المتشابهة للمشتركين.

احصل على بوابتك الآن

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.