ملف تدريبي: أنواع الروابط الكيميائية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصْف الأنواع المختلفة للروابط الكيميائية، وفهْم مفهوم التكافؤ، وتمثيل الروابط الكيميائية باستخدام أبنية لويس.

س١:

غلاف تكافؤ عنصر البورون هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 3 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن أن يُكوِّنها البورون عن طريق مشاركة إلكتروناته؟

س٢:

يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف تكافئه. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِنه تكوينها؟

س٣:

غلاف تكافؤ الأكسجين هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 6 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للأكسجين تكوينها؟

س٤:

غلاف التكافؤ للكربون هو الغلاف الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 4 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للكربون تكوينها؟

س٥:

أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن رابطة تساهمية على الأرجح؟

  • أالنيون والأرجون
  • بالنيتروجين والأكسجين
  • جالكبريت والكلور
  • دالكربون والفلور
  • هالبورون والهيدروجين

س٦:

أيُّ العبارات الآتية خطأ عن الرابطة الكيميائية؟

  • أفي الرابطة التساهمية، تكون الإلكترونات مُشاركة بين الذرات.
  • بالمركبات الجزيئية يمكن أن تحتوي على رابطة تساهمية أو أيونية فقط، وليس كلتيهما.
  • جفي الرابطة الأيونية، تنتقل الإلكترونات بين الذرات مكوِّنةً أيونات.
  • دالرابطة التساهمية تتضمَّن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين الجزيئات المتضادة الشحنة.
  • هفي الرابطة الفلزية، يتكوَّن بحر من الإلكترونات غير المتمركزة.

س٧:

ما عدد الإلكترونات التي تفقدها ذرة السترونشيوم عند تكوين المركب الأيوني SrI2؟

س٨:

ما عدد ذرات البروم اللازمة عادة لتكوين مركب أيوني مع ذرة واحدة من الألومنيوم؟

س٩:

أيٌّ مما يلي بنية لويس الصحيحة لأيون الفلوريد؟

  • أ
  • ب
  • ج
  • د
  • ه

س١٠:

يوضِّح الآتي بنية لويس لذرة الهليوم. أيُّ عبارة من العبارات الآتية تُوضِّح لماذا لا يُكوِّن الهليوم روابط كيميائية عادةً؟

He
  • أالغلاف الإلكتروني الأول يمكنه حمل ثمانية إلكترونات، لكن يصعب إيجاد ستة إلكترونات لغلاف تكافؤ ممتلئ.
  • بالهليوم صغير للغاية ليُكوِّن روابط كيميائية مع ذرات من عناصر أخرى.
  • جالغلاف الإلكتروني الأول يمكنه حمل إلكترونين فقط؛ ولذلك فإن غلاف تكافؤ الهليوم ممتلئ.
  • دالهليوم غاز؛ ولذلك لا يمكن أن يفقد إلكترونَيْه.
  • هالهليوم يتغيَّر إلى الهيدروجين عندما يفقد أحد إلكتروناته.

س١١:

أي مما يلي يمثل بنية لويس الصحيحة لذرة النيتروجين؟

  • أ
    N
  • ب
    N
  • ج
    N
  • د
    N
  • ه
    N

س١٢:

تحتوي كلُّ ذرة من ذرات الصوديوم على إلكترون تكافؤ وحيد، مثل ذرات الهيدروجين. أيٌّ من التالي يَصِف الترابط بين ذرات الصوديوم؟

  • أإلكترونات تكافؤ الصوديوم غير مُتمركِزة، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط فلزية.
  • بلا تُشارِك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم في تكوين الروابط.
  • جتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية أحادية.
  • دتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية ثنائية.
  • هتُزَال إلكترونات تكافؤ الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط أيونية.

س١٣:

أيٌّ من أنواع الترابط الكيميائي لا يتضمن تجاذبًا كهروستاتيكيًّا بين النوى الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة؟

  • أالترابط التساهمي
  • بالترابط الأيوني
  • جالترابط الفلزي

س١٤:

أي مما يلي لا يعد من أنواع الترابط الكيميائي؟

  • أالترابط الفلزي
  • بالترابط الأيوني
  • جالترابط النووي
  • دالترابط التساهمي

س١٥:

أيُّ أزواج الذرات الآتية لا تُكوِّن مركبًا أيونيًّا على الأرجح؟

  • أالكالسيوم والأكسجين
  • بالليثيوم والكبريت
  • جالمغنيسيوم والكلور
  • دالجاليوم والفلور
  • هالصوديوم والألومنيوم

س١٦:

يمكن تصنيف التركيب البنائي لمعظم المركَّبات على أنه تركيب جزيئي بسيط، أو تساهمي كبير، أو أيوني، أو فلزي. جميع المركَّبات الآتية، باستثناء مركب واحد، لها نفس نوع التركيب البنائي. ما المركَّب الذي تلاحظ له تركيبًا بنائيًّا من نوع مختلف؟

  • أMgBr2
  • بNaCl
  • جAlCl3
  • دCH4
  • هLiH

س١٧:

أيُّ المُركَّبات الآتية يحتوي على أكثر من نوع واحد من الروابط الكيميائية؟

  • أكربونات الكالسيوم
  • ببروميد الصوديوم
  • جثاني أكسيد الكربون
  • دالأمونيا

س١٨:

يحتوي جزيء هيدروكسيد الأمونيوم (NHOH4) على أكثر من نوع من الروابط. أيٌّ ممَّا يلي ليس من أنواع الروابط التي توجد في هذا الجزيء؟

  • أالرابطة التساهمية
  • بالرابطة التناسقية
  • جالرابطة الفلزية
  • دالرابطة الأيونية

س١٩:

أيُّ الأزواج الآتية لا يتبع قاعدة الثمانيات؟

  • أPClBF33،
  • بPClNH33،
  • جPClNH53،
  • دPClBF53،

س٢٠:

يوضِّح الجدول المُعطَى قِيَم السالبية الكهربية لبعض العناصر.

رمز العنصرHKOBrSi
السالبية الكهربية2.200.823.442.961.90

أيُّ عنصرين من العناصر الثنائية الآتية يُمكِن أن يُكوِّنا مُركَّبًا أيونيًّا طبقًا للسالبية الكهربية؟

  • أالبوتاسيوم والبروم
  • بالأكسجين والبروم
  • جالهيدروجين والسليكون
  • دالهيدروجين والأكسجين

س٢١:

أيُّ العبارات الآتية صواب عن تكوين الروابط الأيونية؟

  • أتتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين جهدا تأيُّنهما ضئيلان.
  • بتتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين، أحدهما فلزي والآخَر لافلزي.
  • جتتكوَّن الروابط الأيونية بين عنصرين ميلاهما الإلكترونيان مُتقارِبان.
  • ديحدث تجاذب كهروستاتيكي، في الروابط الأيونية، بين الكاتيونات السالبة والأنيونات الموجبة.

س٢٢:

ما ناتج اتحاد العناصر A، Z، L المحتمَل، والتي أعدادها الذرية هي 19، 18، 17 على الترتيب؟

  • أLZ
  • بAL
  • جZ2
  • دA2

س٢٣:

أيٌّ ممَّا يلي ليس نوعًا من الترابط الكيميائي؟

  • أالرابطة الأيونية
  • بالرابطة التناسقية
  • جالرابطة الهيدروجينية
  • دالرابطة التساهمية

س٢٤:

أيٌّ من الآتي يمثِّل التمثيل الصحيح لأيون الفسفور؟[P]=15.

  • أP+5
  • بP5
  • جP3
  • دP+3

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.