ملف تدريبي: التكافؤ

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف استخدام مجموعة اللافلزات في الجدول الدوري لحساب أقصى عدد للروابط التساهمية التي يمكن تكوينها.

س١:

غلاف تكافؤ عنصر البورون هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 3 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن أن يُكوِّنها البورون عن طريق مشاركة إلكتروناته؟

س٢:

يحتوي الهيدروجين على إلكترون واحد في غلاف تكافئه. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِنه تكوينها؟

س٣:

غلاف تكافؤ الأكسجين هو المدار الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 6 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للأكسجين تكوينها؟

س٤:

غلاف التكافؤ للكربون هو الغلاف الإلكتروني الثاني، ويحتوي على 4 إلكترونات. ما عدد الروابط التساهمية التي يُمكِن للكربون تكوينها؟

س٥:

تحتوي كلُّ ذرة من ذرات الصوديوم على إلكترون تكافؤ وحيد، مثل ذرات الهيدروجين. أيٌّ من التالي يَصِف الترابط بين ذرات الصوديوم؟

  • أإلكترونات تكافؤ الصوديوم غير مُتمركِزة، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط فلزية.
  • بلا تُشارِك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم في تكوين الروابط.
  • جتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية أحادية.
  • دتُشارَك إلكترونات تكافؤ ذرات الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك جزيئات ثنائية الذرة ذات روابط تساهمية ثنائية.
  • هتُزَال إلكترونات تكافؤ الصوديوم، ويَنْتج عن ذلك شبيكة مستقرة بفعل تكوين روابط أيونية.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.