ملف تدريبي: التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة، وفحص انتقالات الطاقة الموجودة.

س١:

تفاعل كيميائي له إنثالبي تفاعل مقداره +430 kJ/mol. هل التفاعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟

  • أطارد للحرارة
  • بماص للحرارة

س٢:

أيٌّ ممَّا يلي أفضل تعريف للتفاعل الطارد للحرارة؟

  • أهو تفاعل يتسارع بالتبريد.
  • بهو تفاعل تصدر عنه حرارة.
  • جهو تفاعل يتسارع بالحرارة.
  • دهو تفاعل تلقائي.
  • ههو تفاعل ماص للحرارة.

س٣:

يحدث تفاعل كيميائي بإنثالبي تفاعل مقداره 512 kJ/mol. هل هو تفاعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟

  • أماص للحرارة
  • بطارد للحرارة

س٤:

أيٌّ من التالي هو تعريف التفاعُل الماص للحرارة؟

  • أهو تفاعل يبعث الحرارة
  • بهو تفاعل يزداد مُعدَّله بالتسخين
  • جهو تفاعل يزداد مُعدَّله بالتبريد
  • دهو تفاعل تلقائي
  • ههو تفاعل يطرد الحرارة

س٥:

يستمر الاحتراق الكامل للميثانول طبقًا للمعادلة: 2CHOH+3O2CO+4HO3222.

إنثالبي التفاعل 715 kJ/mol. هل احتراق الميثانول ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟

  • أطارد للحرارة
  • بماص للحرارة

س٦:

يتم التحلُّل الحراري لكربونات الكالسيوم وفقًا للمعادلة الموضَّحة: CaCOCaO+CO32.إنثالبي التفاعل مقداره +110 kJ/mol. هل يُعَد التحلُّل الحراري لكربونات الكالسيوم ماصًّا للحرارة أم طاردًا للحرارة؟

  • أماص للحرارة
  • بطارد للحرارة

س٧:

انظر إلى معادلة التفاعل الكيميائي التالية.

هل هذا التفاعل ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟

  • أطارد للحرارة
  • بماص للحرارة

س٨:

عند تجمُّد 10 mL من الجازولين عند -57℃، تبلغ الكمية الكلية للحرارة المُنتقِلة 1 kJ تقريبًا. على الجانب الآخر، ينتقل 300 kJ من الحرارة عند حَرْق نفس الكمية من الجازولين في درجة حرارة الغرفة. لماذا تنتقل في الاحتراق كمية أكبر من الحرارة ممَّا ينتقل في التجمُّد؟

  • أالروابط التي تتكسر أثناء الاحتراق أضعف من تلك التي تتكسر أثناء التجمُّد.
  • بالتجمُّد عملية ماصة للحرارة، أما الاحتراق فعملية طاردة للحرارة.
  • جالروابط المُكوَّنة أثناء الاحتراق أقوى من تلك المُكوَّنة أثناء التجمُّد.
  • ديحدث الاحتراق عند درجة حرارة أعلى من التجمُّد.
  • ه التجمُّد عملية طاردة للحرارة، أما الاحتراق فعملية ماصة للحرارة.

س٩:

لماذا لا يُعدُّ هذا الوصف صوابًا؟

  • ألأن الاحتراق تفاعل ماص للحرارة.
  • بلأن التفاعلات الطاردة للحرارة تمتص الحرارة.
  • ج لأنه لا يُمكِن إنتاج الطاقة.
  • دلأن الحرارة ليست إحدى صور الطاقة.
  • هلأنه لا تحدث تغيُّرات في الطاقة أثناء التفاعل الطارد للحرارة.

أيٌّ ممَّا يلي الوصف الدقيق لتفاعل الاحتراق؟

  • أالاحتراق تفاعل طارد للحرارة؛ لأن الطاقة لا تُنتَج.
  • بالاحتراق تفاعل ماصٌّ للحرارة بسبب انطلاق الطاقة الحرارية.
  • جالاحتراق تفاعل طارد للحرارة؛ لأن الطاقة الكيميائية تتحوَّل إلى حرارة.
  • دالاحتراق تفاعل طارد للحرارة؛ لأن الحرارة تتحوَّل إلى طاقة كيميائية.
  • هالاحتراق تفاعل ماصٌّ للحرارة؛ لأن الطاقة تُنتَج في صورة حرارة.

س١٠:

تتضمَّن التفاعلات الطاردة للحرارة والتفاعلات الماصة للحرارة تغيُّرات في قوة الرابطة والطاقة الكيميائية الكامنة.

أيٌّ ممَّا يلي يُمثِّل أفضل تعريف للطاقة الكيميائية الكامنة؟

  • أالطاقة التي يُمكِن أن تنطلق من خلال تكوين الروابط الكيميائية
  • بالطاقة المُخزَّنة في اهتزاز الروابط الكيميائية.
  • جالطاقة التي يُمكِن تحرُّرها أثناء تكسير الروابط الكيميائية.
  • دالطاقة المُخزَّنة في حركة الجزيئات.
  • هالطاقة التي يجب امتصاصها لتكوين روابط كيميائية.

كيف تتغيَّر قوة الرابطة والكمون الكيميائي أثناء التفاعل الطارد للحرارة؟

  • أيزيد كلٌّ من قوة الرابطة والطاقة الكيميائية الكامنة.
  • بتزيد قوة الرابطة وتَقِل الطاقة الكيميائية الكامنة.
  • جتظل قوة الرابطة ثابتة وتزيد الطاقة الكيميائية الكامنة.
  • دتَقِل قوة الرابطة وتزيد الطاقة الكيميائية الكامنة.
  • هيَقِل كلٌّ من قوة الرابطة والطاقة الكيميائية الكامنة.

س١١:

أيٌّ ممَّا يلي أفضل تعريف للتفاعل الماص للحرارة؟

  • أتُمتص الحرارة من البيئة المحيطة ويحدث انخفاض في طاقة الرابطة الكلية.
  • بتنطلق الحرارة إلى البيئة المحيطة ويحدث انخفاض في طاقة الرابطة الكلية.
  • جتنطلق الحرارة إلى البيئة المحيطة وتحدث زيادة في طاقة الرابطة الكلية.
  • دتُمتص الحرارة من البيئة المحيطة ولا يحدث أي تغيُّر في طاقة الرابطة الكلية.
  • هتُمتص الحرارة من البيئة المحيطة وتحدث زيادة في طاقة الرابطة الكلية.

س١٢:

أكياس تدفئة اليدين عبارة عن أكياس مُحكَمة الغَلْق بها سائل يتجمَّد عند الضغط على قرص معدني. يشيع استخدام هذه الأكياس في الأجواء الباردة.

لماذا يؤدي تجمُّد السائل في كيس تدفئة اليدين إلى تغيُّر درجة الحرارة؟

  • أالتجمُّد عملية ماصة للحرارة؛ لأن المواد الصُّلبة تكون الروابط فيها أقوى من السوائل.
  • بالتجمُّد عملية طاردة للحرارة؛ لأن المواد الصُّلبة تكون الروابط فيها أضعف من السوائل.
  • جالتجمُّد عملية طاردة للحرارة؛ لأن المواد الصُّلبة تكون الروابط فيها أقوى من السوائل.
  • د التجمُّد عملية ماصة للحرارة؛ لأن المواد الصُّلبة تكون الروابط فيها أضعف من السوائل.

كيف يُمكِن إعادة استخدام كيس تدفئة اليدين بعد التجمُّد؟

  • أيعكس تبريده العملية عن طريق تكوين روابط بين الجزيئات.
  • ب يعكس تبريده العملية عن طريق تكسير الروابط بين الجزيئات.
  • جيعكس تسخينه العملية عن طريق تكسير الروابط بين الجزيئات.
  • ديعكس تسخينه العملية عن طريق تكوين روابط بين الجزيئات.

س١٣:

شمع البارافين عبارة عن مادة صلبة ليِّنة تُستخدَم في الشموع وزيوت التشحيم. يوضِّح الجدول ثلاث عمليات لُوحِظت عند تسخين البارافين ودرجات الحرارة التي حدثت فيها هذه التغيُّرات.

العملية الانصهارالاحتراقالغليان
درجة الحرارة ()60245320

حدِّد العمليات الطاردة للحرارة الواردة في الجدول.

  • أالاحتراق
  • بالانصهار والغليان
  • جالغليان
  • دالانصهار، والغليان، والاحتراق
  • هالغليان والاحتراق

س١٤:

درجة حرارة الهواء في صندوق مُحكَم الغَلْق ومعزول 20℃. وُضِع مكعب ثلج تبلغ درجة حرارته 0℃ في الصندوق؛ حيث كان ينصهر ببطء.

كيف يؤثِّر انصهار الثلج على درجة حرارة الهواء في الصندوق؟ ولماذا؟

  • أالانصهار طارد للحرارة؛ ولذا تَقِل درجة حرارة الهواء.
  • بالانصهار طارد للحرارة؛ ولذا تزيد درجة حرارة الهواء.
  • جالانصهار ماص للحرارة؛ ولذا تَقِل درجة حرارة الهواء.
  • دالانصهار ماص للحرارة؛ ولذا تزيد درجة حرارة الهواء.

كيف تتغيَّر درجة حرارة الثلج المُتبقِّي أثناء حدوث الانصهار؟ ولماذا؟

  • أتُستخدَم الطاقة الممتصة فقط لكسر الروابط؛ ولذا تظل درجة حرارة الثلج ثابتة.
  • بتُستخدَم الطاقة الممتصة فقط لتكوين روابط؛ ولذا تظل درجة حرارة الثلج ثابتة.
  • جتُطلَق الطاقة عندما تنكسر الروابط؛ ولذا تزيد درجة حرارة الثلج.
  • دتُمتَص الطاقة عندما تنكسر الروابط؛ ولذا تَقِل درجة حرارة الثلج.
  • هتُطلَق الطاقة عندما تتكوَّن الروابط؛ ولذا تزيد درجة حرارة الثلج.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.