ملف تدريبي: القيمة العظمى ومردود التفاعل المئوي

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب نسبة الناتج لتفاعل من معادلة كيميائية وحساب كتلة وتركيز الناتج.

س١:

أنتج أحد الطلاب كلوريد البوتاسيوم الصلب وغاز الأكسجين عن طريق إجراء تحلُّل حراري لـ 53.2 g من كلورات البوتاسيوم (KClO3). كتلة المواد الصلبة المتبقية 38.5 g.

احسب عدد مولات كلوريد البوتاسيوم الناتجة.

احسب المردود المئوي لهذا التفاعل.

س٢:

عند تفاعل يوديد البوتاسيوم مع نيترات الرصاص الثنائي، يَنتُج راسب أصفر. إذا أُنتِج (PbI)20.78 g من يوديد الرصاص الثنائي، فما عدد جرامات نيترات الرصاص الثنائي المستخدمة؟ افترض أنَّ مردود التفاعل يساوي 100%، مع استخدام فائض من يوديد البوتاسيوم.

س٣:

تُرِكت قطعة مقطوعة حديثًا من فلز السترونشيوم لتتأكسد بشكل كامل في الهواء الجاف. صارت الكتلة النهائية للقطعة 5.95 g. ماذا كانت كتلة فلز السترونشيوم؟

س٤:

بعد وزن المادة الصلبة الناتجة لتفاعل ما، وَجد أحد الطلاب أن المردود المحسوب يفوق 100%. أيٌّ ممَّا يلي ليس سببًا محتملًا لذلك؟

  • أالكتلة المولية للناتج أقل من الكتلة المحسوبة.
  • بيُولِّد التفاعل نواتج صلبة أخرى.
  • جلم يجف الناتج بصورة كاملة.
  • دلم يتم وزن المتفاعل بصورة دقيقة.
  • هلم يُعايَر الميزان بصورة صحيحة.

س٥:

يتأكسد الفوسفور الأبيض (P4) بواسطة غاز الأكسجين لينتج خامس أكسيد الفوسفور (P4O10) بدون منتجات ثانوية. احسب المردود المئوي إذا نتج 8.30 g من خامس أكسيد الفوسفور من تفاعل 40.0 mmol من الفوسفور الأبيض مع 240 mmol من غاز الأكسجين.

س٦:

يُحضَّر الإيثر (CHO)410 من الإيثانول عن طريق تفاعل التكثيف المحفز بالحمض‎، ويكون الماء هو الناتج الثانوي الوحيد. كثافة الإيثر والإيثانول هي 0.7134 g/mL، 0.7894 g/mL على التوالي. احسب المردود المئوي للتفاعل الذي يَنتُج فيه 1.17 L من الإيثر من 1.500 L من الإيثانول.

س٧:

يمكن تأكسد مادة التولوين (C6H5CH3) بواسطة الهواء لتكوين حمض البنزويك (C6H5COOH)، ويكون الماء هو الناتج الثانوي الوحيد. احسب المردود المئوي للتفاعل الذي يحوِّل 1.00 kg من التولوين إلى 1.21 kg من حمض البنزويك.

س٨:

يُحضَّر حمض الستريك (CHO)687 عن طريق تخمُّر السكروز. تُمثَّل هذه العملية من خلال المعادلة الكيميائية الموضَّحة.احسب كتلة حمض الستريك المستخرَج من 2.50 metric tons من السكروز، إذا كان المردود يساوي 85.30%.

س٩:

ما عدد جزيئات 2,2,1,1-رباعي كلورو الإيثان التي يُمكِن تحضيرها من 13 جزيئًا من الإيثان و21 جزيئًا من Cl2؟

س١٠:

يمكن أن تترسب نيترات اليورانيل‏ (UO(NO)232) من محلول حمضي من خلال التفاعل مع أكسالات الصوديوم (NaCO224)، كما هو موضح بالمعادلة. UO(NO)()+NaCO()+3HO()UO(CO)·3HO()+2NaNO()232224222423aqaqlsaqعند إضافة مقدار 0.4031 g من أكسالات الصوديوم إلى محلول يحتوي على 1.481 g من نيترات اليورانيل، ينتج مقدار 1.073 g من UO(CO)·3HO2242. احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية المردود المئوي لهذا التفاعل.

س١١:

يتفاعل الكروم وحمض الفوسفوريك وفقًا للمعادلة الموضَّحة.احسب المردود المئوي في حالة تفاعل 0.50 mol من الكروم مع 0.75 mol من حمض الفوسفوريك لينتج 62.1 g من فوسفات الكروم الثلاثي.

س١٢:

يمكن تحضير اليوريا من خلال تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الأمونيا الغازية، كما هو موضَّح.يَنتج ثاني أكسيد الكربون من خلال الاحتراق التام للكربون في فائض من الأكسجين. ما أكبر كتلة يمكن إنتاجها من اليوريا من 1.00 metric ton من الكربون؟

س١٣:

يَنتج غاز كلوريد الهيدروجين من خلال تفاعل 13.8 g من كلوريد الصوديوم مع كمية فائضة من حمض الكبريتيك، كما هو موضَّح بالمعادلة.NaCl()+HSO()HCl()+NaHSO()slgs244ما حجم حمض الهيدروكلوريك بتركيز 0.530 M الذي يمكن تحضيره من خلال إذابة ذلك الغاز في الماء؟

س١٤:

يتم تحضير غاز الفريون-12 (CClF)22 من تفاعل رابع كلوريد الكربون مع فلوريد الهيدروجين. الناتج الآخر من هذا التفاعل هو كلوريد الهيدروجين. احسب المردود المئوي، لأقرب رقمين معنويين، للتفاعل الذي ينتج 12.5 g من غاز الفريون-12 من 32.9 g من رابع كلوريد الكربون.

س١٥:

تم الحصول على عيِّنة من ثاني أكسيد الكربون وزنها 0.56 g من خلال تسخين 1.25 g من كربونات المغنيسيوم. احسب المردود المئوي لهذا التفاعل.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.