ملف تدريبي: الفلزات القلوية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف المركبات وفاعلية الفلزات القلوية والتغيُّر في خواصها الفيزيائية والكيميائية.

س١:

أيٌّ ممَّا يلي يُعدُّ فلزًّا قلويًّا؟

  • أالراديوم
  • بالسيزيوم‏
  • جالكالسيوم
  • داللانثانوم
  • هالسيريوم

س٢:

أيُّ الفلزات القلوية الآتية أكثر تفاعلية؟

  • أ السيزيوم
  • ب البوتاسيوم
  • ج الليثيوم
  • دالروبيديوم
  • ه الصوديوم

س٣:

في أيٍّ من الفلزات القلوية تكون إلكترونات التكافؤ أقرب إلى النواة؟

  • أالصوديوم
  • بالسيزيوم
  • جالليثيوم
  • دالبوتاسيوم
  • هالروبيديوم

س٤:

عمر النصف للنظير الأكثر استقرارًا للفلز القلوي المشعِّ الفرانسيوم 22 minutes فقط. إذا كانت عينة الفرانسيوم كبيرة بما يكفي للتفاعل بشكل واضح مع الماء، فهل يكون التفاعل أكثر أم أقل نشاطًا من التفاعل بين السيزيوم والماء؟

  • أأقل نشاطًا
  • بأكثر نشاطًا
  • جمتماثل النشاط

س٥:

أيٌّ من الجمل الآتية خطأ؟

  • أالفلزات القلوية درجة غليانها أقل من الحديد
  • بالفلزات القلوية أكثر ليونة من الحديد.
  • جالفلزات القلوية أعلى كثافة من الحديد.
  • دالفلزات القلوية أكثر تفاعلًا من الحديد.
  • هالفلزات القلوية درجة انصهارها أقل من الحديد.

س٦:

أيٌّ ممَّا يلي ليس من خواص الفلزات القلوية؟

  • أتتفاعل مع الأكسجين لإنتاج الأكاسيد والبيروكسيدات وفوق الأكاسيد.
  • بتُعرَف أيضًا باسم فلزات المجموعة الأولى.
  • جذات كثافات منخفضة مقارنةً بمعظم الفلزات الأخرى.
  • دتحتوي على إلكترونين من المدار s في غلافها الخارجي.
  • هتتفاعل مع الماء لإنتاج الهيدروكسيدات والهيدروجين.

س٧:

يؤدِّي تفاعل هيدروكسيد فلز من المجموعة الأولى مع كمية فائضة من حمض النيتريك إلى سلسلة من نيترات الفلزات الصُّلبة. أيٌّ من الآتي تتوقَّع أن يكون ذا أقل نقطة غليان؟

  • أRbNO3
  • بLiNO3
  • جNaNO3
  • دKNO3
  • هCsNO3

س٨:

أيُّ الفلزات القلوية الآتية له أعلى كثافة؟

  • أالسيزيوم
  • بالبوتاسيوم
  • جالصوديوم
  • دالليثيوم
  • هالروبيديوم

س٩:

أيُّ الفلزات القلوية الآتية له أقل درجة انصهار؟

  • أالسيزيوم
  • بالبوتاسيوم
  • جالصوديوم
  • دالروبديوم
  • هالليثيوم

س١٠:

أي العبارات الآتية عن العناصر في المجموعة الأولى غير صحيحة؟

  • أالصوديوم أعلى من البوتاسيوم في درجة الانصهار.
  • بالليثيوم أكثر تفاعلية من الصوديوم.
  • جالروبيديوم أكثر تفاعلية من البوتاسيوم.
  • دالسيزيوم أكثر نعومة من الليثيوم.
  • هالبوتاسيوم أقل كثافة من الروبيديوم.

س١١:

أيٌّ ممَّا يلي لا يمكن ملاحظته عند تفاعل الصوديوم مع الماء؟

  • أتحرُّك الصوديوم على سطح الماء.
  • باتخاذ الصوديوم شكلًا كرويًّا.
  • جانصهار الصوديوم.
  • دفوران الصوديوم عند ملامسته للماء.
  • ههبوط الصوديوم إلى قاع الوعاء.

س١٢:

عند تفاعل الليثيوم مع الماء، يُلاحَظ حدوث فوران في مكان وجود الليثيوم على سطح الماء، ويصبح التفاعل أبطأ نسبيًّا. وعند تفاعل البوتاسيوم مع الماء، يشتعل البوتاسيوم فورًا ويتحرَّك بعنف حول سطح الماء، وينتهي التفاعل بسرعة.

أيٌّ من العبارات الآتية يصف سبب ملاحظة هذه الاختلافات؟

  • أيفقد الليثيوم إلكترونات التكافؤ بسهولة أكبر من البوتاسيوم.
  • بالليثيوم أقل كثافة من البوتاسيوم.
  • جالبوتاسيوم أكثر قابلية للاشتعال من الليثيوم.
  • دتزداد تفاعلية فلزات المجموعة الأولي نزولًا لأسفل المجموعة في الجدول.
  • هفقدتْ ذرات البوتاسيوم إلكترونًا وكوَّنتْ أيونات موجبة.

س١٣:

يتغيَّر لون الليثيوم عند تعرُّضه للهواء ويفقد لمعانه في أقل من دقيقة بعد قَطْعه. مع أيِّ مادة يتفاعل الليثيوم في هذه الحالة؟

  • أالماء
  • بثاني أكسيد الكربون
  • جالنيتروجين
  • دالأكسجين
  • هالأرجون

س١٤:

لماذا تُخزَّن الفلزات القلوية كالليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم تحت الزيت؟

  • ألأنها تتأكسد إذا تعرَّضت للهواء.
  • بلأنها تتفاعل مع النيتروجين الموجود في الهواء.
  • جلأنها تتفاعل مع الزيت لتكوين طبقة واقية.
  • دلأنها حسَّاسة للأشعة فوق البنفسجية، التي يمنعها الزيت.
  • هلأنها تكون غير مستقرة عند عدم ملامستها للزيت.

س١٥:

ما الصيغة الجزيئية للمُركَّب الناتج عن تفاعل الليثيوم مع غاز الأكسجين؟

  • أLiO23
  • بLiO2
  • جLiO
  • دLiO3
  • هLiO2

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.