ملف تدريبي: التأثيرات الفيزيائية لقوى الترابط بين الجزيئية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على وصف تأثير القوى بين الجزيئية على الخصائص مثل الصلابة والذوبانية ونقاط الذوبان والغليان.

س١:

في أيِّ مما يلي رُتِّبت المركبات حسب زيادة درجة الغليان؟

  • أCH<CH<CH42638
  • بCH<CH<CH38426
  • جCH<CH<CH38264
  • دCH<CH<CH26438
  • هCH<CH<CH43826

س٢:

تزداد درجات غليان هليدات الهيدروجين بالترتيب الآتي HCl < HBr < HI < HF.

ما أنواع الترابط المسئولة عن الفرق في درجة الغليان بين HCl وHF؟

  • أالتجاذب بين ثنائيات القطب
  • بقوى التشتت
  • جالروابط الهيدروجينية
  • دالتجاذب بين الأيون وثنائي القطب
  • هالروابط الأيونية

ما أنواع الترابط المسئولة عن الفرق في درجة الغليان بين HCl وHBr؟

  • أالتجاذب بين ثنائيات القطب
  • بالروابط الأيونية
  • جالروابط الهيدروجينية
  • دالتجاذب بين الأيون وثنائي القطب
  • هقوى التشتت

س٣:

لماذا لا يمتزج الزيت النباتي والماء، طبقًا للتداخلات بين الجزيئية؟

  • ألأن التداخلات بين الماء والزيت تكون أضعف من مجموع تداخلات الماء مع الماء والزيت مع الزيت.
  • بلأن مزج الزيت والماء غير مُفضَّل إنتروبيًّا؛ حيث إن جزيئات الماء يجب أن تُشكِّل أغلفة ذات رتبة عالية حول جزيئات الزيت المُذابة.
  • جلأن جزيئات الزيت تتجمَّع معًا على نَحْوٍ أكثر فعالية؛ حيث إنها أكبر حجمًا بكثير من جزيئات الماء.
  • دلأنه من المُفضَّل تكوين طبقة زيت على سطح السائل؛ حيث إن الطاقة السطحية للزيت أقل من الطاقة السطحية للماء.
  • هلأن الماء يعمل على إذابة المواد الأيونية فقط.

س٤:

أيُّ الجزيئات الآتية تُكوِّن أقوى روابط هيدروجينية؟

  • أHF
  • بH2
  • جHI
  • دHCl
  • هHBr

س٥:

تتفاعل الجزيئات الثنائية الذرة عبر قوى التشتُّت. بشكل عام، أيُّ الكميات الآتية يمكن زيادته من أجل زيادة شدة قوى التشتُّت؟

  • أطاقة الرابطة
  • بدرجة الحرارة
  • جالشحنة الجزيئية
  • دالحجم الذري
  • هقطبية الرابطة

س٦:

أيُّ الغازات النبيلة الآتية له أعلى درجة غليان؟

  • أAr
  • بHe
  • جKr
  • دXe
  • هNe

س٧:

في أيٍّ من التسلسلات الآتية رُتِّبت المُركَّبات حسب زيادة درجة غليانها من الأقل إلى الأعلى؟

  • أSiH<HCl<HO42
  • بHCl<SiH<HO42
  • جHO<HCl<SiH24
  • دSiH<HO<HCl42
  • هHCl<HO<SiH24

س٨:

لماذا تقل لزوجة السائل بالتسخين؟

  • ألأن هيئات الجزيئات تصبح خطية أكثر.
  • بلأن الروابط داخل الجزيئات تضعف.
  • جلأن ضغط بخار السائل يزداد.
  • دلأن الروابط بين الجزيئية تضعف.
  • هلأن الروابط داخل الجزيئات تهتز بسرعة أكثر.

س٩:

ماذا يحدث للتوتر السطحي ولزوجة الماء عند زيادة درجة الحرارة؟

  • أيظل كلٌّ من اللزوجة والتوتر السطحي ثابتين.
  • بيزداد كلٌّ من اللزوجة والتوتر السطحي.
  • جينخفض كلٌّ من اللزوجة والتوتر السطحي.
  • دتزداد اللزوجة، وينخفض التوتر السطحي.
  • هتنخفض اللزوجة، ويزداد التوتر السطحي.

س١٠:

كثافة ثنائي إيثيل الإيثر السائل عند درجة الحرارة والضغط القياسيين 0.713 g/cm3. كثافة بخار ثنائي إيثيل الإيثر الغازي في الظروف نفسها 0.003 g/cm3. أيُّ التداخلات الآتية هو المسئول مسئولية رئيسية عن الاختلاف بين كثافتَي الحالتين؟

  • أقوى التشتُّت
  • بالتجاذبات بين ثنائيات القطب
  • جالروابط الأيونية
  • دالروابط الهيدروجينية
  • هالتجاذبات بين الأيونات وثنائيات القطب

س١١:

كثافة الفوسفين السائل (PH)3 عند 90 وضغط 1 bar تساوي 0.746 g/cm3. كثافة بخار ثنائي إيثيل الإيثر الغازي تحت نفس الظروف تساوي 0.002 g/cm3. أيُّ التفاعلات مسئول مسئولية رئيسية عن الفرق بين كثافات الحالتين؟

  • أالتجاذبات بين الأيونات وثنائيات القطب
  • بالروابط الهيدروجينية
  • جالتجاذبات بين ثنائيات القطب
  • دالروابط الأيونية
  • هقوى التشتُّت

س١٢:

لماذا يُعتبَر إنثالبي تبخُّر الإيثان أكبر من إنثالبي تبخُّر الميثان؟

  • أجزيء الإيثان له منطقة أكبر للتفاعل مع الجزيئات المجاورة عن طريق الترابط الهيدروجيني.
  • بجزيء الإيثان له عزم الثنائي القطب أكبر؛ ومن ثَمَّ يتفاعل بصورة أقوى مع الجزيئات المجاورة عن طريق التجاذب بين ثنائيات القطب.
  • ججزيء الإيثان له منطقة أكبر للتفاعل مع الجزيئات المجاورة عن طريق قوى التشتُّت.
  • ديزعزع التماثل الأقل لجزيء الإيثان من استقرار العناقيد الجزيئية التي أُزيلتْ من سطح السائل خلال عملية التبخُّر.
  • هيسمح الشكل الممتد بصورة أكبر لجزيء الإيثان بترتيبات جزيئية محكمة بصورة أكثر كثافة.

س١٣:

درجة غليان حمض الأسيتيك‏ أكبر من درجة غليان كحول 1-بروبانول. أيُّ التداخلات الآتية مسئول مسئولية رئيسية عن هذا الاختلاف؟

  • أقوى التشتت
  • بالروابط الأيونية
  • جالروابط الهيدروجينية
  • د التجاذبات بين ثنائيات القطب
  • ه التجاذبات بين الأيونات وثنائيات القطب

س١٤:

أيُّ زوجَين من أزواج المركبات الآتية يوجد بينهما اختلاف في درجة الانصهار الذي يحدث غالبًا بسبب الاختلاف في قوة الترابط الهيدروجيني؟

  • أ1-كلوروبروبان و2-كلوروبروبان
  • بهيدريد الليثيوم وهيدريد الصوديوم
  • ج𝑛-بيوتان و1-بيوتانول
  • دثنائي كلورو الميثان والكلوروفورم
  • ه𝑛-هكسان والهكسان الحلقي

س١٥:

كيف تؤثِّر زيادة متانة القوى بين الجزيئية عادةً على التوتر السطحي والضغط البخاري لسائل؟

  • أتظل كلتا الكميتين ثابتتين.
  • بيزداد التوتر السطحي وينخفض الضغط البخاري.
  • جينخفض التوتر السطحي ويزداد الضغط البخاري.
  • دتنخفض كلتا الكميتين.
  • هتزداد كلتا الكميتين.

س١٦:

في أيٍّ من الآتي رُتِّبت المُركَّبات حسب زيادة درجة غليانها من الأقل إلى الأعلى؟

  • أF<Br<Cl222
  • بF<Cl<Br222
  • جCl<F<Br222
  • دCl<Br<F222
  • هBr<Cl<F222

س١٧:

في أيٍّ من الآتي رُتِّبت المُركَّبات حسب زيادة درجة الغليان؟

  • أPH<SiH<HS342
  • بSiH<PH<HS432
  • جSiH<HS<PH423
  • دPH<HS<SiH324
  • هHS<PH<SiH234

س١٨:

أيُّ الخواص الآتية لمحلول سائل ليست نتيجةً للتبخير؟

  • أتتكوَّن بلورات المُذاب على جانب الوعاء أعلى سطح السائل.
  • بيَقِل حجم السائل في وعاء مفتوح مع مرور الوقت.
  • جالسائل له رائحة قابلة للكشف.
  • دتتكوَّن قطرات على جانب الوعاء أعلى سطح السائل.
  • هيرتفع السائل في أنبوب شعري.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.