تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

ورقة تدريب الدرس: الصدأ الكيمياء

في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على توضيح الظروف اللازمة لحدوث الصدأ، وكيفية كتابة المعادلات الموزونة للتفاعلات الأساسية المتضمنة.

س١:

عندما تصدأ المسامير الحديدية، تتفاعل مع الأكسجين والماء في الهواء. ما الذي يحدث للكتلة الكلية للمسمار؟

  • أتظل ثابتة
  • بتَقِل
  • جتزيد

س٢:

ما اسم الأكسيد الأكثر وفرةً الناتج عن صدأ الحديد؟

  • أأكسيد الحديد الرباعي
  • بأكسيد الحديد الثنائي
  • جأكسيد الحديد الخماسي
  • دأكسيد الحديد الأحادي
  • هأكسيد الحديد الثلاثي

س٣:

يَنْتج المطر الحمضي عند تفاعل ثاني أكسيد الكبريت في الغلاف الجوي مع الماء لتكوين حمض الكبريتيك. تؤدِّي زيادة تركيز الحمض في المطر إلى زيادة سرعة تكوُّن الصدأ على سطح الحديد المكشوف. أيُّ الاختيارات الآتية ليس من الآليَّات التي يزيد بها الحمض المُذاب سرعة تكوُّن الصدأ؟

  • أتتفاعل أيونات الهيدروجين مع الحديد والأكسجين لتكوين أيونات الحديد.
  • بتزيد قابلية الحديد الفلزي للذوبان من خلال خفض الأس الهيدروجيني.
  • جتزيد قابلية نواتج الصدأ للذوبان من خلال خفض الأس الهيدروجيني.
  • دتتفاعل أيونات الهيدروجين مع الطبقة السطحية الواقية.
  • هتزيد الأيونات المُذابة توصيلية الماء.

س٤:

في أيِّ البيئات الآتية يصدأ لوح الصُّلب بسرعة أكبر؟

  • أقيعان المحيطات
  • بالغابات المطيرة
  • جالتربة المُجمَّدة
  • دقيعان الأنهار
  • هالصحراء

س٥:

يحتوي خزَّانا حديد مُحكَما الغلق 𝐴، 𝐵 على حجمين مُتماثِلين من الماء عند درجة حرارة الغرفة. يحتوي الخزَّان 𝐴 على ماء تم غليه قبل وضعه في الخزَّان، ولم يتمَّ غلي الماء الموجود في الخزَّان 𝐵. كيف يختلف مُعدَّل الصدأ بين الخزَّانين؟ ولماذا؟

  • أمُعدَّل الصدأ أقل في الخزَّان 𝐴؛ لأن غلي الماء يُقلِّل كمية الملح الذائبة فيه.
  • بلا يختلف مُعدَّل الصدأ بين الاثنين.
  • جمُعدَّل الصدأ أقل في الخزَّان 𝐴؛ لأن غلي الماء يُقلِّل كمية الأكسجين الذائبة فيه.
  • دمُعدَّل الصدأ أعلى في الخزَّان 𝐴؛ لأن غلي الماء يزيد كمية الأكسجين الذائبة فيه.
  • همُعدَّل الصدأ أعلى في الخزَّان 𝐴؛ لأن غلي الماء يُقلِّل كمية الملح الذائبة فيه.

س٦:

يُعَدُّ صدأ الحديد مثالًا على تفاعل الأكسدة والاختزال.‎ يختلف مُعدَّل صدأ الحديد في الماء بزيادة تركيز الملح.

أيُّ الجُسيمات يُزال من الفلز أثناء تفاعل الأكسدة؟

  • أالإلكترونات
  • بالنيوترونات
  • جالبروتونات
  • دذرات الهيدروجين
  • هذرات الأكسجين

كيف يختلف مُعدَّل صدأ الحديد في الماء بزيادة تركيز الملح؟ وما سبب ذلك؟

  • أيزيد المُعدَّل؛ لأن الأيونات المذابة تساعد على اضمحلال نواة الفلز.
  • بيزيد المُعدَّل؛ لأن الأيونات المُذابة تُساعِد على حركة الإلكترونات.
  • جيَقِل المُعدَّل؛ لأن الأيونات المُذابة تُساعِد على تأيُّن الماء.
  • ديزيد المُعدَّل؛ لأن الأيونات المُذابة تتفاعل مع ذرات الفلز.
  • هيَقِل المُعدَّل؛ لأن الأيونات المُذابة تتفاعل مع الأكسجين المُذاب.

أيُّ مصطلح يَصِف دَوْر محلول الملح في عملية الصدأ؟

  • أحمض
  • بإلكتروليت
  • جقاعدة
  • دعامل مؤكسد
  • هعامل مختزل

س٧:

يُعَد هيدروكسيد الحديد الثلاثي أحد النواتج الرئيسية للصدأ في ظروف الرطوبة. تتكوَّن هذه المادة الصلبة من أيونات Fe3+ الذائبة، التي تتكوَّن بدورها من الحديد الصلب. تشمل التفاعلات الماء، وأيونات الهيدروجين (H)+، وجزيئات الأكسجين. يمكن تمثيل كل خطوة في التفاعل باستخدام معادلة أيونية صافية، وهي المعادلة التي تكون موزونة بناءً على تساوي الشحنة الكلية على طرفَي المعادلة.

أوجد معادلة أيونية صافية موزونة، شاملةً رموز حالات المادة، لتكوين أيونات Fe3+ من الحديد الفلزي وأيونات الهيدروجين الذائبة وجزيئات الأكسجين.

  • أ4Fe()+12H()+3O()4Fe()+3HO()saqaqaql+23+2
  • ب4Fe()+12H()+3O()4Fe()+6HO()saqaqaql+23+2
  • ج2Fe()+4H()+O()2Fe()+2HO()saqaqaql+23+2
  • د4Fe()+6H()+3O()4Fe()+3HO()saqaqaql+23+2
  • ه2Fe()+6H()+O()2Fe()+3HO()saqaqaql+23+2

أوجد معادلة أيونية صافية موزونة، شاملةً رموز حالات المادة، لتكوين هيدروكسيد الحديد الثلاثي من أيونات Fe3+ وجزيئات الماء.

  • أFe()+6HO()Fe(OH)()+6H()3+232aqlsg
  • ب2Fe()+3HO()2Fe(OH)()+3H()3+23+aqlsg
  • ج2Fe()+6HO()2Fe(OH)()+3H()3+232aqlsg
  • دFe()+3HO()Fe(OH)()+6H()3+23+aqlsaq
  • هFe()+3HO()Fe(OH)()+3H()3+23+aqlsaq

ما عدد أيونات الهيدروجين التي تُستنفَد كليًّا عند تحوُّل ذرة حديد إلى هيدروكسيد الحديد الثلاثي؟

يمكن نزع الماء من هيدروكسيد الحديد الثلاثي لإنتاج مادة لا تحتوي على أي ذرات هيدروجين. ما عدد جزيئات الماء التي أُزيلت لكل ذرة حديد في المادة؟

س٨:

المَرْكَبات التي تسير على الطُّرق الرئيسية تصدأ أسرع في البلدان ذات المناخ البارد الرطب عندما تكون درجة الحرارة أقلَّ من درجة التجمُّد. ما العامل المسئول مباشرةً عن هذا التأثير؟

  • أدرجة الحرارة
  • بالرطوبة
  • جالأس الهيدروجيني
  • دالملح
  • هالأكسجين

س٩:

إن سلسلةً من الصُّلب مغمورة في الماء تكون عُرْضةً للصدأ. ما التأثير الذي يُلاحَظ عند إضافة كلوريد الصوديوم إلى الماء لإنتاج محلول مُشبَّع؟

  • أتتفاعل السلسلة لتكوين ملح الكلوريد.
  • بتتفاعل السلسلة لإنتاج سبيكة من الصوديوم والحديد.
  • جتصدأ السلسلة أبطأ.
  • دتصدأ السلسلة أسرع.
  • هلا يحدث أيُّ صدأ.

س١٠:

أيٌّ من الآتي لا يُعَدُّ دَوْرًا يؤدِّيه الماء عندما يصدأ الحديد في الماء المتعادل؟

  • أيذيب الماء أيونات الحديد.
  • بيذيب الماء غاز الأكسجين.
  • جيدخل الماء ضمن المادة الصلبة النهائية.
  • ديتفاعل الماء مع الحديد لتكوين جزيئات الهيدروجين.
  • هيتفاعل الماء مع الأكسجين لتكوين أيونات الهيدروكسيد.

يتضمن هذا الدرس ٢٥ من الأسئلة الإضافية، وسؤالًا إضافيًّا متشابهًا واحدًا للمشتركين.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.