ملف تدريبي: استخدام طاقات التفاعل لحساب دورات هس

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب إنثالبي التفاعل عن طريق تطبيق قانون هس على دورات التفاعل على أساس التغيُّرات في الإنثالبي القياسية.

س١:

احسب Δ𝐻 للعملية الموضَّحة.Sb()+Cl()SbCl()sgg5225استخدِم المعطيات الآتية لمساعدتك.Sb()+Cl()SbCl(),kJmolSbCl()+Cl()SbCl(),kJmolsggsgg32Δ𝐻=314/Δ𝐻=80/23325

س٢:

باستخدام البيانات الواردة بالجدول، احسب الإنثالبي المولاري القياسي لاحتراق الإيثانول، لأقرب أربعة أرقام معنوية.

المادةHO()2gCHOH()25lCO()2g
Δ𝐻f(kJ/mol)241.82277.6393.51

س٣:

يوضِّح الجدول الآتي التغيُّرات القياسية في الطاقة الحرة المولارية لثلاثة تفاعلات.

التفاعلP()+5O()PO()42410sgs2H()+O()2HO()222ggg6HO()+PO()4HPO()241034gsl
التغيُّر القياسي في الطاقة الحرة المولارية Δ𝐺 (kJ/mol)2697.00457.18428.66

احسب لأقرب kilojoules per mole الطاقة الحرة القياسية لتكوين حمض الفوسفوريك.

  • أ1124 kJ/mol
  • ب896 kJ/mol
  • ج667 kJ/mol
  • د781 kJ/mol
  • ه1010 kJ/mol

س٤:

يُمكِن تكوين دورة هس من إنثالبي التفاعل القياسي Δ𝐻r للتفاعلات الثلاثة المتصلة الموضَّحة.NH()+HCl()NHCl()kJmolN()+3H()2NH()kJmolN()+4H()+Cl()2NHCl()kJmol34r223r2224rggsggggggs,Δ𝐻=176/,Δ𝐻=92/,Δ𝐻=629/باستخدام هذه البيانات الكيميائية الحرارية، احسب قيمة Δ𝐻r للتفاعل الموضَّح.H()+Cl()2HCl()22ggg

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.