ملف تدريبي: قانون هس باستخدام طاقات التفاعل

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على حساب إنثالبي التفاعل من خلال تطبيق قانون هس على دورات التفاعل وفقًا للتغيُّر في الإنثالبي القياسي.

س١:

احسب الإنثالبى المولاري القياسي لتكوين المركب NO()g من البيانات الآتية.N()+2O()2NO()kJmol2NO()+O()2NO()kJmol22222ggggggΔ𝐻=66.4/Δ𝐻=114.1/

س٢:

احسب Δ𝐻 للعملية الموضَّحة.Sb()+Cl()SbCl()sgg5225استخدِم المعطيات الآتية لمساعدتك.Sb()+Cl()SbCl(),kJmolSbCl()+Cl()SbCl(),kJmolsggsgg32Δ𝐻=314/Δ𝐻=80/23325

س٣:

يحدث تسلسل التفاعلات الآتية أثناء الإنتاج التجاري لحمض النيتريك المائي.4NH()+5O()4NO()+6HO(),kJmol2NO()+O()2NO(),kJmol3NO+HO()2HNO()+NO(),kJmol32222223ggglggglaqgΔ𝐻=907/Δ𝐻=113/Δ𝐻=139/ما قيمة التغيُّر الكلي في الطاقة لإنتاج مول واحد من حمض النيتريك المائي باستخدام هذه العملية؟

س٤:

باستخدام البيانات الواردة بالجدول، احسب الإنثالبي المولاري القياسي لاحتراق الإيثانول، لأقرب أربعة أرقام معنوية.

المادةHO()2gCHOH()25lCO()2g
Δ𝐻f(kJ/mol)241.82277.6393.51

س٥:

يوضِّح الجدول الآتي التغيُّرات القياسية في الطاقة الحرة المولارية لثلاثة تفاعلات.

التفاعلP()+5O()PO()42410sgs2H()+O()2HO()222ggg6HO()+PO()4HPO()241034gsl
التغيُّر القياسي في الطاقة الحرة المولارية Δ𝐺 (kJ/mol)2697.00457.18428.66

احسب لأقرب كيلوجرام لكل مول، الطاقة الحرة القياسية لتكوين حمض الفوسفوريك.

س٦:

يُمكِن تكوين دورة هس من إنثالبي التفاعل القياسي Δ𝐻r للتفاعلات الثلاثة المتصلة الموضَّحة.NH()+HCl()NHCl()kJmolN()+3H()2NH()kJmolN()+4H()+Cl()2NHCl()kJmol34r223r2224rggsggggggs,Δ𝐻=176/,Δ𝐻=92/,Δ𝐻=629/باستخدام هذه البيانات الكيميائية الحرارية، احسب قيمة Δ𝐻r للتفاعل الموضَّح.H()+Cl()2HCl()22ggg

س٧:

حدِّد التغيُّر في الإنثالبي المولاري لتبخُّر الماء لأقرب منزلة عشرية واحدة، طبقًا للمعادلات الآتية.HO()HO()HO()HO()kJmolHO()HO()kJmol222222lgslsgΔ𝐻=6.02/Δ𝐻=51.1/

  • أ45.1 kJ/mol
  • ب57.1 kJ/mol
  • ج45.1 kJ/mol
  • د57.1/kJmol

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.