ورقة تدريب الدرس: الميل الإلكتروني الكيمياء
في ورقة التدريب هذه، سوف نتدرَّب على تعريف الميل الإلكتروني، ووصف وشرح التدرُّج عبر الجدول الدوري.
س١:
أيُّ المعادلات الآتية توضِّح الميل الإلكتروني الأول لذرة توضيحًا صحيحًا؟
- أ
- ب
- ج
- د
- ه
س٢:
يوضِّح الآتي الميل الإلكتروني لإضافات متتالية من الإلكترونات في ذرة فوسفور.
ما التغيُّر الكلي في الطاقة اللازم لتكوين أيون ؟
س٣:
بشكل عام، كيف يتغيَّر الميل الإلكتروني بالنزول لأسفل المجموعات 1، 14، 16، 17 في الجدول الدوري؟
- أيبقى كما هو.
- بيتناوب بين الزيادة والنقصان.
- جيقل.
- ديزيد.
س٤:
المعادلة:
توضِّح الميل الإلكتروني الثاني لأحد العناصر.
هل تؤدي هذه العملية إلى تغيُّر موجب أم سالب في الطاقة؟
- أموجب
- بسالب
س٥:
يوضِّح الجدول الآتي الميلين الإلكترونيين الأول والثاني لذرتي النيتروجين والفوسفور. لماذا يكون التغيُّر في الطاقة لكلا الميلين الإلكترونيين أقلَّ لذرات الفوسفور مقارنة بذرات النيتروجين؟
| العنصر | الميل الإلكتروني الأول (kJ/mol) | الميل الإلكتروني الثاني (kJ/mol) |
|---|---|---|
| النيتروجين | ||
| الفوسفور |
- أيؤدِّي كِبَر حجم ذرة الفوسفور إلى حدوث تنافر إلكتروني أقلَّ عندما يُضاف الإلكترونان الأول والثاني، مقارنة بذرة النيتروجين الأصغر حجمًا.
- بتكتسب ذرة الفوسفور غلافًا فرعيًّا من النوع p نصف ممتلئ بثلاثة إلكترونات من خلال إضافة إلكترون، وهو ما لا تكتسبه ذرة النيتروجين.
- جتحتوي ذرة الفوسفور على إلكترونات أقلَّ في غلاف تكافُئها الخارجي مقارنة بذرة النيتروجين؛ لذلك يَنتُج تنافر أقلُّ عند إضافة الإلكترونات.
- دتُضاف الإلكترونات بالقرب من النواة في ذرة الفوسفور، وبذلك تتعرَّض لتجاذب أكبر من النواة.
س٦:
يُوضِّح الجدول كيف يقل الميل الإلكتروني نزولًا لأسفل عناصر المجموعة 17، وهي الهالوجينات. مع ذلك يوضِّح الجدول أن الفلور يشذ عن الطبيعي. أيٌّ من الآتي يمثل تفسيرًا صحيحًا لانخفاض الميل الإلكتروني للفلور؟
| العنصر | |||||
| الميل الإلكتروني (kJ/mol) | 328 | 349 | 325 | 295 | 233 |
- أذرة الفلور أصغر من ذرة الكلور؛ لذا يتعرَّض الإلكترون الإضافي لتنافر إلكتروني أكبر بكثير في الفلور، ويُقلِّل ذلك الميل الإلكتروني.
- بالكلور هو العنصر الشاذ عن التدرُّج الطبيعي؛ إذ إنَّ ميله الإلكتروني أكبر ممَّا يُفترَض أن يكون؛ بسبب تأثير الحجب من إلكترونات المدار 3d.
- جتحصل ذرة الكلور على غلاف خارجي مُمتلِئ من خلال إضافة إلكترون، ولا تحصل عليه ذرة الفلور.
- ديوجد انجذاب أقوى بين النواة والإلكترون الوارد إلى ذرة الكلور، ويجعل ذلك ميله الإلكتروني أكبر.
س٧:
موضَّح بالأسفل التوزيع الإلكتروني لإلكترونات التكافؤ بالمدار d لثلاثة من فلزات الصف الأول الانتقالية. أيُّ ذرة لفلز انتقالي تتوقَّع أن يكون لها أقل ميل إلكتروني؟
- أالمنجنيز
- بالحديد
- جالفاناديوم
س٨:
أيٌّ من الآتي يُمكِن تعريفه بأنه كمية الطاقة المُنبعِثة، بالكيلو جول لكل مول، عند إضافة إلكترون إضافي إلى ذرة غازية مُتعادِلة لتكوين أيون سالب؟
- أالميل الإلكتروني
- بطاقة التأيُّن
- جالسالبية الكهربية
- دإثارة الإلكترون
س٩:
يوضِّح التمثيل البياني الميل الإلكتروني للعناصر بدايةً من الليثيوم حتى الفلور.
لماذا ينخفض الميل الإلكتروني بين الليثيوم والبريليوم؟
- أذرة البريليوم بها الغلاف الفرعي 2s فارغ؛ لذلك فإن لها ميلًا إلكترونيًّا أعلى ممَّا ينبغي.
- بذرة البريليوم بها إلكترون واحد يزيد عن ذرة الليثيوم؛ لذلك ستتعرَّض لمزيد من التنافر للإلكترون الإضافي.
- جذرة البريليوم بها بروتون إضافي؛ ومن ثم، فإن لها تجاذبًا نوويًّا أقوى للإلكترون المضاف مقارنةً بذرة الليثيوم.
- دذرة البريليوم بها الغلاف الفرعي 2s ممتلئ؛ لذلك سيُضاف الإلكترون الإضافي إلى الغلاف الفرعي 2p الأعلى في الطاقة.
- هيقع الإلكترون المضاف في غلاف بعيد عن النواة في ذرة البريليوم.
لماذا ينخفض الميل الإلكتروني بين الكربون والنيتروجين؟
- أذرة الكربون بها الغلاف الإلكتروني الثاني نصف ممتلئ؛ لذلك سيتعرَّض الإلكترون الإضافي إلى تنافر أكبر مقارنةً بما يتعرَّض له في ذرة النيتروجين.
- بذرة النيتروجين بها بروتون إضافي؛ ومن ثم لها تجاذب نووي أقوى للإلكترون المضاف مقارنةً بذرة الكربون.
- جإضافة إلكترون لذرة الكربون تجعل الغلاف الفرعي 2p نصف ممتلئ، وهو أمر غير مفضَّل من حيث الطاقة.
- ديقع الإلكترون المضاف في غلاف بعيد عن النواة في ذرة النيتروجين.
- هذرة النيتروجين بها الغلاف الفرعي 2p نصف ممتلئ؛ لذلك سيُضاف الإلكترون الإضافي للمدار الممتلئ بالفعل ويتعرَّض لتنافر كبير.
س١٠:
أيُّ العبارات الآتية صواب عن قيمة الميل الإلكتروني للنيتروجين ؟
- أالميل الإلكتروني للنيتروجين مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي نصف مُمتلِئ.
- بالميل الإلكتروني للنيتروجين مُنخفِض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي مُمتلِئ تمامًا.
- جالميل الإلكتروني للنيتروجين مُنخفِض نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي نصف مُمتلِئ.
- دالميل الإلكتروني للنيتروجين مرتفع نسبيًّا؛ لأن المستوى الفرعي مُمتلِئ تمامًا.
الممارسة مفتاحك للتفوق.
تدرَّب يوميًا على عدد من الأسئلة المجانية للحصول على أعلى الدرجات. حمِّل تطبيق Nagwa Practice الآن!
