ملف تدريبي: التوزيعات الإلكترونية

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام ترميز الغلاف الإلكتروني لتحديد العناصر ووصْف التوزيع الإلكتروني للذرات والأيونات.

س١:

تحتوي ذرة على إلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول، وثلاثة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثاني. كيف يُعبَّر عن ذلك بصيغة كتابة التوزيع الإلكتروني؟

  • أ1: 2، 2: 3
  • ب5
  • ج3، 2
  • د12
  • ه2، 3

س٢:

تحتوي ذرة على 6 إلكترونات: 2 في الغلاف الإلكتروني الأول، و4 في الغلاف الإلكتروني الثاني. عند إثارة الذرة، ينتقل إلكترون واحد من الغلاف الإلكتروني الثاني إلى الغلاف الإلكتروني الثالث. ما التوزيع الإلكتروني لهذه الذرة؟

  • أ1، 3، 2
  • ب2، 4
  • ج2، 3، 1
  • د1، 3، 1
  • ه2، 4، 1

س٣:

حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.

س٤:

حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الألومنيوم عن طريق سرد ملء الأغلفة الإلكترونية وفقًا لزيادة الطاقة.

  • أ2، 6، 5
  • ب8، 3
  • ج13
  • د2، 4، 7
  • ه2، 8، 3

س٥:

حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.

  • أ4، 2
  • ب2، 4
  • ج6
  • د3، 3
  • ه4

س٦:

ما عدد الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي الأخير للبروميثيوم (العنصر 61)؟

س٧:

طاقة التأيُّن الرابعة لعنصر الألومنيوم مقدارها 154 eV تقريبًا. من أيِّ مدار يُنزَع الإلكترون؟

  • أ2p
  • ب3p
  • ج2s
  • د3s

س٨:

انظر المخطط الذري الآتي.

ما عدد الإلكترونات التي يجب أن يفقدها هذا المركب لتكوين أيون 2+؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.