ملف تدريبي: التوزيعات الإلكترونية
في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام ترميز الغلاف الإلكتروني لتحديد العناصر ووصْف التوزيع الإلكتروني للذرات والأيونات.
س١:
تحتوي ذرة على إلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول، وثلاثة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثاني. كيف يُعبَّر عن ذلك بصيغة كتابة التوزيع الإلكتروني؟
- أ1: 2، 2: 3
- ب5
- ج3، 2
- د
- ه2، 3
س٢:
تحتوي ذرة على 6 إلكترونات: 2 في الغلاف الإلكتروني الأول، و4 في الغلاف الإلكتروني الثاني. عند إثارة الذرة، ينتقل إلكترون واحد من الغلاف الإلكتروني الثاني إلى الغلاف الإلكتروني الثالث. ما التوزيع الإلكتروني لهذه الذرة؟
- أ1، 3، 2
- ب2، 4
- ج2، 3، 1
- د1، 3، 1
- ه2، 4، 1
س٣:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.
س٤:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الألومنيوم عن طريق سرد ملء الأغلفة الإلكترونية وفقًا لزيادة الطاقة.
- أ2، 6، 5
- ب8، 3
- ج13
- د2، 4، 7
- ه2، 8، 3
س٥:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.
- أ4، 2
- ب2، 4
- ج6
- د3، 3
- ه4
س٦:
ما عدد الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي الأخير للبروميثيوم (العنصر 61)؟
س٧:
طاقة التأيُّن الرابعة لعنصر الألومنيوم مقدارها 154 eV تقريبًا. من أيِّ مدار يُنزَع الإلكترون؟
- أ2p
- ب3p
- ج2s
- د3s
س٨:
انظر المخطط الذري الآتي.
ما عدد الإلكترونات التي يجب أن يفقدها هذا المركب لتكوين أيون ؟