ملف تدريبي: التوزيعات الإلكترونية
في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام رمز مدار الإلكترون لتحديد العناصر ووصف التوزيع الإلكتروني للذرات والأيونات.
س١:
تحتوي ذرة على إلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول، وثلاثة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثاني. كيف يُعبَّر عن ذلك بصيغة كتابة التوزيع الإلكتروني؟
- أ1: 2، 2: 3
- ب2، 3
- ج5
- د3، 2
- ه
س٢:
تحتوي ذرة على 6 إلكترونات: 2 في الغلاف الإلكتروني الأول، و4 في الغلاف الإلكتروني الثاني. عند إثارة الذرة، ينتقل إلكترون واحد من الغلاف الإلكتروني الثاني إلى الغلاف الإلكتروني الثالث. ما التوزيع الإلكتروني لهذه الذرة؟
- أ2، 4
- ب2، 4، 1
- ج1، 3، 1
- د1، 3، 2
- ه2، 3، 1
س٣:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الهيليوم عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.
س٤:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الألومنيوم عن طريق سرد ملء الأغلفة الإلكترونية وفقًا لزيادة الطاقة.
- أ2، 4، 7
- ب2، 8، 3
- ج2، 6، 5
- د13
- ه8، 3
س٥:
حدِّد التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون عن طريق سرد الأعداد في كل غلاف إلكتروني، بالترتيب من الطاقة الأقل إلى الأعلى.
- أ3، 3
- ب6
- ج4، 2
- د2، 4
- ه4
س٦:
ما عدد الإلكترونات في غلاف الطاقة الخارجي الأخير للبروميثيوم (العنصر 61)؟
س٧:
طاقة التأيُّن الرابعة لعنصر الألومنيوم مقدارها 154 eV تقريبًا. من أيِّ مدار يُنزَع الإلكترون؟
- أ3p
- ب2s
- ج2p
- د3s