ملف تدريبي: معادلة هندرسن-هاسلبالخ

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ لحساب الأس الهيدروجيني من تركيز أزواج الحمض والقاعدة المرافقة وثابت الانحلال pKa.

س١:

ما التركيز اللازم من NaF للحصول على [HO]3+=2.5×10 في محلول تركيزه 0.320 M من HF؟ علمًا بأن ثابت التأيُّن الحمضي 𝐾a لحمض الهيدروفلوريك يساوي 3.5×10.

س٢:

لأقرب رقمين معنويين، ما كتلة المركَّب NHCl4 التي يجب إضافتها إلى 0.650 L من محلول تركيزه 0.120 M من الـ NH3، للحصول على محلول منظم أسُّه الهيدروجيني 9.08؟ افترض حدوث تغيُّر طفيف يمكن إهماله في الحجم مع إضافة المادة الصلبة. ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للـ NH3 قيمته 1.8×10.

س٣:

يُحضَّر محلول منظم من أحجام متساوية من حمض الأسيتيك ذي التركيز 0.200 M، ومحلول أسيتات الصوديوم ذي التركيز 0.600 M. قيمة 𝐾a، وهو ثابت تأيُّن الحمض، لحمض الأسيتيك 1.80×10.

هل المحلول حمضي أم متعادل أم قاعدي؟

  • أمتعادل
  • بقاعدي
  • جحمضي

س٤:

يعد السكَرين، CHNSOH743، حمضًا ضعيفًا (𝐾=2.10×10a). إذا تم تحضير محلول منظم حجمه 0.250 L وأسه الهيدروجيني (pH) هو 5.48 من 2.00×10 g من سكَريد‏ الصوديوم، Na(CHNSO)743، فما تركيز السكَرين في هذا المحلول في حالة الاتزان؟

  • أ 8 . 1 6 × 1 0 M
  • ب 5 . 6 9 × 1 0 M
  • ج 1 . 0 2 × 1 0 M
  • د 6 . 1 5 × 1 0 M
  • ه 3 . 9 0 × 1 0 M

س٥:

يُحضَّر محلول منظم مائي حجمه 0.500 L من 0.165molHPO34 و0.230molKHPO24. ثابت تأيُّن الحمض 𝐾a للمركب HPO34 يساوي 7.5×10، وثابت التأيُّن الذاتي للماء، 𝐾w، يساوي 1.0×10. على فرض أن المركب HPO34 يتصرف على صورة حامض أحادي البروتون، احسب، لأقرب منزلة عشرية، الأس الهيدروجيني للمحلول المنظم.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.