ملف تدريبي: معادلة هندرسن-هاسلبالخ

في هذا الملف التدريبي، سوف نتدرَّب على استخدام معادلة هندرسون-هاسلبالخ لحساب الأس الهيدروجيني من تركيز أزواج الحمض والقاعدة المرافقة وثابت الانحلال pKa.

س١:

انظر الاتزان الموضَّح.HNO()+HO()HO()+NO()223+2aaqlaqaq,𝐾=4.5×10

ما تركيز أيون الهيدرونيوم [HO]3+ في محلول تركيزه 0.065 M من HNO2 و0.040 M من NaNO2؟

  • أ4.5×10
  • ب1.7×10
  • ج1.1×10
  • د2.8×10
  • ه7.3×10

س٢:

ما التركيز اللازم من المركب NHNO43 حتى يكون [OH]=1.0×10 في محلول تركيزه 0.200 M من المركب NH3؟ ثابت التأيُّن القاعدي 𝐾b للمركب NH3 قيمته 1.8×10.

  • أ0.36 M
  • ب0.14 M
  • ج1.6 M
  • د0.52 M
  • ه0.58 M

س٣:

ما التركيز اللازم من NaF للحصول على [HO]3+=2.5×10 في محلول تركيزه 0.320 M من HF؟ علمًا بأن ثابت التأيُّن الحمضي 𝐾a لحمض الهيدروفلوريك يساوي 3.5×10.

س٤:

يُحضَّر محلول مائي مُنظِّم حجمه 1.00 L بتركيز 0.20 mol من NH3، وتركيز 0.40 mol من NHNO43. ثابت التأيُّن 𝐾b للمُركَّب NH3 هو 1.8×10، وثابت التأيُّن الذاتي للماء 𝐾w هو 1.0×10. احسب لأقرب منزلة عشرية قيمة الأس الهيدروجيني (pH) للمحلول المُنظِّم.

س٥:

لأقرب رقمين معنويين، ما كتلة المركَّب NHCl4 التي يجب إضافتها إلى 0.650 L من محلول تركيزه 0.120 M من الـ NH3، للحصول على محلول منظم أسُّه الهيدروجيني 9.08؟ افترض حدوث تغيُّر طفيف يمكن إهماله في الحجم مع إضافة المادة الصلبة. ثابت تأيُّن القاعدة 𝐾b للـ NH3 قيمته 1.8×10.

س٦:

يُحضَّر محلول منظم من أحجام متساوية من حمض الأسيتيك ذي التركيز 0.200 M، ومحلول أسيتات الصوديوم ذي التركيز 0.600 M. قيمة 𝐾a، وهو ثابت تأيُّن الحمض، لحمض الأسيتيك 1.80×10.

هل المحلول حمضي أم متعادل أم قاعدي؟

  • أحمضي
  • بمتعادل
  • جقاعدي

س٧:

يعد السكَرين، CHNSOH743، حمضًا ضعيفًا (𝐾=2.10×10a). إذا تم تحضير محلول منظم حجمه 0.250 L وأسه الهيدروجيني (pH) هو 5.48 من 2.00×10 g من سكَريد‏ الصوديوم، Na(CHNSO)743، فما تركيز السكَرين في هذا المحلول في حالة الاتزان؟

  • أ8.16×10 M
  • ب5.69×10 M
  • ج1.02×10 M
  • د6.15×10 M
  • ه3.90×10 M

س٨:

يُحضَّر محلول منظم مائي حجمه 0.500 L من 0.165molHPO34 و0.230molKHPO24. ثابت تأيُّن الحمض 𝐾a للمركب HPO34 يساوي 7.5×10، وثابت التأيُّن الذاتي للماء، 𝐾w، يساوي 1.0×10. على فرض أن المركب HPO34 يتصرف على صورة حامض أحادي البروتون، احسب، لأقرب منزلة عشرية، الأس الهيدروجيني للمحلول المنظم.

س٩:

انظر الاتزان الموضَّح.CHCOH()+HO()HO()+CHCO()3223+32aaqlaqaq,𝐾=1.8×10

ما تركيز أيون الهيدرونيوم [HO]3+ في محلول تركيزه 0.25 M من CHCOH32، 0.030 M من CHCONa32؟

  • أ1.8×10 M
  • ب6.2×10 M
  • ج8.1×10 M
  • د1.5×10 M
  • ه2.2×10 M

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.