فيديو السؤال: الارتباط بين طاقة التأين والتوزيع الإلكتروني للألومنيوم الكيمياء

طاقة التأين الرابعة لعنصر الألومنيوم مقدارها ‪154 eV‬‏ تقريبًا. من أي مدار ينزع الإلكترون؟

٠٣:٠٦

‏نسخة الفيديو النصية

طاقة التأين الرابعة لعنصر الألومنيوم مقدارها 154 إلكترون فولت تقريبًا. من أي مدار ينزع الإلكترون؟

أسهل طريقة للإجابة عن هذا السؤال هي إلقاء نظرة على الجدول الدوري. عندما ننظر جيدًا إلى الجدول الدوري، نجد أن الألومنيوم يقع في الدورة الثالثة والمجموعة الـ 13. هذا السؤال متعلق بالإلكترونات الموجودة في المدارات المحيطة بالألومنيوم. لذا دعونا نستخدم الجدول الدوري لكتابة التوزيع الإلكتروني للألومنيوم. يمكننا كتابة التوزيع الإلكتروني عن طريق العد في الجدول الدوري.

في الدورة الأولى، يوجد عنصران. وهذا يعطينا إلكترونين في الغلاف الأول. وهو الغلاف ‪s‬‏. بعد ذلك، تصبح الأمور أكثر صعوبة إلى حد ما. في الدورة الثانية، لدينا عنصران في الفئة ‪s‬‏، وهي الفئة الموجودة على اليسار. وهذا يعطينا إلكترونين في الغلاف ‪s‬‏. بعد ذلك، لدينا ستة عناصر في الفئة ‪p‬‏، وهذا يعطينا ستة إلكترونات في الغلاف ‪p‬‏. وهذ الغلاف هو 2p؛ لأننا في الدورة الثانية.

بعد ذلك، لدينا الدورة الثالثة. لدينا هنا عنصران في الفئة ‪s‬‏ للفترة الثالثة. وهذا يعطينا إلكترونين في الغلاف 3s. عندما ننظر إلى الفئة ‪p‬‏ على الجانب الأيمن من الدورة الثالثة، نلاحظ أن الألومنيوم هو العنصر الأول. هذا يعني أنه في الغلاف 3p، لدينا إلكترون واحد فقط. هذا هو التوزيع الإلكتروني الكامل.

مطلوب منا تحديد المدار الذي تأتي منه طاقة التأين الرابعة. للوصول إلى طاقة التأين الرابعة، علينا أولًا إجراء ثلاث عمليات تأين أخرى. في كل مرة نزيل إلكترونًا من الألومنيوم، ننتج طاقة تأين. لذا، دعونا نعد بالعكس في التوزيع الإلكتروني.

طاقة التأين الأولى هي إزالة الإلكترون 3p1. عندما نزيل إلكترونًا ثانيًا، سيكون من الغلاف 3s. وفي المرة الثالثة التي نزيل فيها إلكترونًا، سيكون أيضًا من الغلاف 3s. وأخيرًا، سنزيل الإلكترون الرابع. ونلاحظ هنا أنه من الغلاف 2p. إذن، هذه هي الإجابة النهائية.

طاقة التأين الرابعة للألومنيوم تقابل نزع إلكترون من المدار 2p.

Nagwa uses cookies to ensure you get the best experience on our website. Learn more about our Privacy Policy.