فيديو السؤال: وصف كيف تغير الأكسدة الأنواع الكيميائية في التفاعل بين الزنك العنصري وأيون الرصاص الثنائي الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

انظر المعادلة الأيونية الآتية: يتفاعل ‪Zn‬‏ الصلب زائد ‪Pb2+‬‏ المائي لتكوين ‪Zn2+‬‏ المائي زائد ‪Pb‬‏ الصلب. أي العبارات الآتية صواب؟ أ: تعرض الزنك للأكسدة نتيجة اكتساب الأكسجين. ب: تعرض الرصاص للأكسدة نتيجة اكتساب الأكسجين. ج: تعرض الزنك للاختزال نتيجة فقد إلكترونين. د: تعرض الزنك للأكسدة نتيجة فقد إلكترونين. هـ: تعرض الرصاص للأكسدة نتيجة فقد إلكترونين.

بداية، تمثل المعادلة الأيونية المعطاة تفاعل أكسدة واختزال؛ وهو تفاعل كيميائي يتضمن انتقال الإلكترونات بين الأنواع الكيميائية. يحدث كل من الأكسدة والاختزال أثناء تفاعل الأكسدة والاختزال. عندما يتأكسد نوع ما، فإنه يفقد إلكترونات. وعندما يختزل نوع ما، فإنه يكتسب إلكترونات. لتحديد إذا ما تعرض الرصاص والزنك للأكسدة أو للاختزال، علينا استخدام أعداد التأكسد. إذا حدثت أكسدة، فسنلاحظ زيادة في عدد التأكسد. وإذا حدث اختزال، فسنلاحظ انخفاضًا في عدد التأكسد.

أحد المتفاعلين هو الزنك العنصري. عدد التأكسد لأي ذرة في حالتها العنصرية يساوي صفرًا. ومن ثم، فإن عدد تأكسد الرصاص العنصري في طرف النواتج في المعادلة يساوي صفرًا أيضًا. عدد تأكسد أيون ما يساوي شحنته. هذا يعني أن عدد تأكسد أيوني ‪Pb2+‬‏ و‪Zn2+‬‏ يساوي موجب اثنين.

بعد أن حددنا جميع أعداد التأكسد، دعونا نر كيف تغيرت أثناء التفاعل. بالانتقال من طرف المتفاعلات إلى طرف النواتج، نلاحظ أن عدد تأكسد الزنك زاد من صفر إلى موجب اثنين. وهذا يعني أن الزنك فقد إلكترونين وتعرض للأكسدة. كما نلاحظ أيضًا أن عدد تأكسد الرصاص قد انخفض من موجب اثنين إلى صفر. وهذا يعني أن أيون ‪Pb2+‬‏ اكتسب إلكترونين وتعرض للاختزال.

دعونا الآن نلق نظرة على الخيارين أ، د. نحن نعلم أن الزنك قد تعرض للأكسدة في التفاعل؛ لأن عدد تأكسده زاد. ومع ذلك، لم يكتسب الزنك الأكسجين أثناء التفاعل، بل فقد إلكترونين. وختامًا، العبارة التي تصف المعادلة الأيونية هي الخيار د. تعرض الزنك للأكسدة نتيجة فقد إلكترونين.