نسخة الفيديو النصية
يوضح منحنى التفاعل التغيرات الواقعة في الطاقة الكيميائية أثناء تفاعل عند تحويل الجزيئات المتفاعلة إلى نواتج. بناء على منحنى التفاعل، هل تمتص أم تطلق الطاقة أثناء التفاعل؟
لكي نجيب عن هذا السؤال، علينا أولًا تحديد العلاقة بين منحنى التفاعل والتفاعل الكيميائي. في التفاعل الكيميائي، توجد المتفاعلات على الجانب الأيسر من السهم. وعند حدوث التفاعل الكيميائي، تتكون النواتج، والتي توجد على الجانب الأيمن من السهم. عند تمثيل تفاعل كيميائي على منحنى التفاعل، ينطبق الأمر نفسه. فتوجد المتفاعلات على الجانب الأيسر من منحنى التفاعل، والنواتج على الجانب الأيمن.
عند مقارنة المتفاعلات بالنواتج، نجد أن التفاعل الماص للحرارة يحدث عندما تكون طاقة النواتج أعلى من طاقة المتفاعلات. هذا يعني أن الطاقة تمتص. أما في التفاعل الطارد للحرارة، فنجد أن طاقة النواتج تكون أقل من طاقة المتفاعلات؛ ما يعني أن الطاقة تطلق. بإمعان النظر في منحنى التفاعل الموضح في هذا السؤال، نلاحظ أن طاقة النواتج أعلى من طاقة المتفاعلات. ومن ثم، فإن الطاقة تمتص عندما تتحول المتفاعلات إلى النواتج. إذن، بناء على منحنى التفاعل، الطاقة تمتص أثناء التفاعل.
