نسخة الفيديو النصية
تصف المعادلة الآتية تكوين مركب الأمونيا ثلاثي فلوريد البورون. يمكن كتابة مصطلح حمض لويس في أحد المربعات الثلاثة الفارغة على الأقل. ما المربع الفارغ الذي يجب كتابة مصطلح حمض لويس بداخله؟ أ: المربع الأول، ب: المربع الثاني، ج: المربع الثالث، د: المربعان الأول والثالث، هـ: المربعان الثاني والثالث.
في عام 1923، وضع الكيميائي جيلبرت لويس وصفًا جديدًا للأحماض والقواعد. وعرف حمض لويس بأنه: أي مادة يمكن أن تستقبل زوج إلكترونات ممنوحة لتكوين رابطة. وهذا ممكن؛ لأن حمض لويس هو المادة التي بها نقص في الإلكترونات، وبها مدارات فارغة في غلاف التكافؤ الذي يمكن أن يستوعب المزيد من الإلكترونات.
الآن، دعونا نفرغ بعض المساحة لتعريف قاعدة لويس. تعرف قاعدة لويس بأنها: أي مادة يمكن أن تمنح زوج إلكترونات لتكوين رابطة. يمكن أن تمنح كذلك قواعد لويس أزواج الإلكترونات؛ لأنها غنية بالإلكترونات.
عند النظر إلى جزيء الأمونيا في المعادلة، نلاحظ أن ذرة النيتروجين بها زوج إلكترونات حر. لذلك، فإن جزيء الأمونيا غني بالإلكترونات، وسيمثل قاعدة لويس. وأثناء التفاعل، ستمنح الأمونيا زوج إلكترونات إلى جزيء ثلاثي فلوريد البورون؛ لتكوين رابطة.
الآن، دعونا نتناول جزيء ثلاثي فلوريد البورون. في جزيء ثلاثي فلوريد البورون، نلاحظ أن ذرة البورون بها نقص في الإلكترونات. ويمكننا وصف ذرة البورون في هذا الجزيء بأنها ذرة بها نقص في الإلكترونات؛ لأن العدد الكلي للإلكترونات المترابطة وغير المترابطة في غلاف التكافؤ أقل من ثمانية. وفي الواقع، يتشارك البورون ثلاثة أزواج من الإلكترونات مع ذرات الفلور. إذن، يحتوي البورون على ستة إلكترونات فقط في غلاف التكافؤ. ومن ثم، يمكن أن يستقبل البورون زوج إلكترونات آخر؛ لتكوين رابطة تساهمية جديدة.
لذا، سيمثل جزيء ثلاثي فلوريد البورون حمض لويس أثناء التفاعل، ويستقبل زوج الإلكترونات من جزيء الأمونيا. وتتكون رابطة جديدة بين ذرة النيتروجين وذرة البورون. يعرف الناتج المتكون من تفاعل حمض لويس مع قاعدة لويس بناتج الإضافة.
دعونا نستعرض الخيارات على الشاشة؛ لتحديد الخيار الصحيح. في النهاية: المربع الفارغ الذي يجب كتابة مصطلح حمض لويس بداخله هو المربع الثاني. إذن: الإجابة الصحيحة هي الخيار ب.
