نسخة الفيديو النصية
يمكن وصف تغير الإنثالبي القياسي للانصهار باستخدام هذه المعادلة: يتفاعل H₂O الصلب لتكوين H₂O السائل، 𝐻Δ الانصهار يساوي موجب 6.01 كيلو جول لكل مول. باستخدام هذه المعطيات، أوجد تغير الإنثالبي القياسي لاثنين H₂O السائل الذي يتفاعل لتكوين اثنين H₂O الصلب.
الإنثالبي القياسي للانصهار هو تغير الإنثالبي عندما يتحول مول واحد من المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة في ظل الظروف القياسية. الإنثالبي القياسي لانصهار الماء مذكور في هذا السؤال. إذن، هذا هو التحول من الثلج إلى الماء السائل، وهي العملية التي نسميها عادة الانصهار. تتضمن المعادلة التي تعنينا في هذا السؤال تغير الإنثالبي للتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة؛ أي التحول من الماء إلى الثلج. عادة ما نشير إلى هذه العملية باسم التجمد.
يسمى تغير الإنثالبي لهذه العملية الإنثالبي القياسي للتصلب. يمكننا تصور العلاقة بين إنثالبي الانصهار وإنثالبي التصلب في مخطط مستوى الطاقة هذا. يمثل تغير الإنثالبي الذي تتحول فيه المادة من الحالة الصلبة إلى السائلة الإنثالبي القياسي للانصهار. والتغير في الإنثالبي في الاتجاه الآخر، من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة، هو الإنثالبي القياسي للتصلب.
يمكننا ملاحظة أن هذين التغيرين في الإنثالبي على مخطط الطاقة لهما المقدار نفسه ولكن بإشارتين مختلفتين. إذن، الإنثالبي القياسي لتصلب الماء يجب أن يساوي سالب 6.01 كيلو جول لكل مول. تحتوي المعادلة في هذا السؤال على مولين من الماء السائل والصلب. لكن الإنثالبي القياسي للتصلب يعبر عن تحول مول واحد من المادة، وليس اثنين.
عندما نريد معرفة التغير في الإنثالبي لعملية مضروبة في معامل، فإننا ببساطة نضرب تغير الإنثالبي في هذا المعامل. إذا كان المعامل يساوي اثنين، كما في هذه الحالة، فسنضرب التغير في الإنثالبي في اثنين. إذن، تغير الإنثالبي للمعادلة في هذا السؤال يساوي ضعف الإنثالبي القياسي لتصلب الماء. وعليه، إذا ضربنا سالب 6.01 في اثنين، فسنحصل على الإجابة. تعطينا هذه العملية الحسابية سالب 12.02 كيلو جول لكل مول.
إذن، فإن تغير الإنثالبي القياسي لعملية تفاعل اثنين H2O السائل لتكوين اثنين H2O الصلب يساوي سالب 12.02 كيلو جول لكل مول.
