فيديو السؤال: تكوين معادلة حاصل الإذابة لكربونات الفاناديوم الثلاثي الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

ما معادلة حاصل الإذابة لكربونات الفاناديوم الثلاثي

مطلوب منا في هذا السؤال تكوين معادلة حاصل الإذابة للمركب المعطى. حاصل الإذابة، أو ‪Ksp‬‏، هو حاصل ضرب تركيزات الأيونات في محلول مشبع مرفوعًا كل منها لأس يساوي معامله التكافئي. على سبيل المثال، يمكن تمثيل مركب صلب عام غير قابل للذوبان باستخدام الصيغة ‪MA‬‏. وحتى إذا اعتبرنا أن هذا المركب غير قابل للذوبان، فمن المحتمل وجوده في حالة اتزان مع الماء، وكذلك حدوث ذوبان طفيف له. ويمكن التعبير عن هذا الذوبان في صورة ناتجين مائيين هما: أيون ‪M1+‬‏ وأيون ‪A1−‬‏.

في هذه المعادلة العامة، يمثل الحرفان الصغيران ‪𝑚‬‏ و‪𝑎‬‏ المعاملات التكافئية للأيونات. ومن ثم، يمكننا استخدام تفاعل الاتزان هذا لكتابة معادلة حاصل الإذابة. ‏‪Ksp‬‏ يساوي تركيزات الأيونات مضروبة معًا. توضح تركيزات الأيونات بين أقواس مربعة. وعادة ما تكون الوحدة المستخدمة لقياس التركيز هي المول لكل لتر. ويرفع كل من هذه التركيزات لأس يساوي معامله التكافئي.

دعونا نطبق ذلك على كربونات الفاناديوم الثلاثي. لدينا الصيغة الكيميائية لمركب كربونات الفاناديوم الثلاثي، وهي . تشير كلمة «ثلاثي» في اسم أيون الفاناديوم الثلاثي إلى أن هذا الكاتيون شحنته ثلاثة موجب. وشحنة أنيون الكربونات هي اثنان سالب. بالنظر إلى الصيغة الكيميائية للمركب إذن يمكننا الملاحظة أنه لكل مكافئ من المتفاعلات المذابة، ينتج أيونان من الفاناديوم الثلاثي. ولكل أيونين من أيونات الفاناديوم الثلاثي الموجودة، توجد ثلاثة أيونات من الكربونات في المحلول.

بعد أن كتبنا تفاعل الاتزان لذوبان كربونات الفاناديوم الثلاثي في صورة معادلة موزونة، يمكننا كتابة معادلة حاصل الإذابة. سنبدأ بكتابة أيونات الفاناديوم الثلاثي مضروبة في أيونات الكربونات. وسنضع كلًّا منها بين أقواس مربعة للإشارة إلى تركيزاتها. بعد ذلك، نرفع تركيز كل نوع من الأيونات لأس يساوي معامله التكافئي.

هكذا، تصبح لدينا معادلة حاصل الإذابة لكربونات الفاناديوم الثلاثي، ‪V3+‬‏ مرفوعًا لأس اثنين مضروبًا في تركيز ‪CO32−‬‏ مرفوعًا لأس ثلاثة.