نسخة الفيديو النصية
أي محاليل أملاح الصوديوم الموضحة لا ينتج غازًا عند التفاعل مع HCl المخفف المائي؟ (أ) Na2S، (ب) Na2S2O3، (ج) Na3PO4، (د) NaHCO3.
في هذا السؤال، نريد أن نعرف أي أملاح الصوديوم الموضحة هنا لن ينتج غازًا عند إضافة حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى أنبوب الاختبار. في التحليل الكيفي، يمكننا الكشف عن وجود أنيونات مجهولة باستخدام مواد كيميائية محددة بترتيب معين. أولًا: نستخدم حمض الهيدروكلوريك المخفف. الأنيونات التي تعطي نتائج إيجابية مع حمض الهيدروكلوريك وتنتج غازًا أثناء التفاعل الكيميائي تتضمن أيونات الكربونات، والبيكربونات، والثيوكبريتات، والكبريتيد، والنيتريت، والكبريتيت. إذا لم يحدد الأنيون باستخدام حمض الهيدروكلوريك، فسيستخدم حمض الكبريتيك المركز بعد ذلك. يمكن لهذا الكاشف الكشف عن الهاليدات بالإضافة إلى أيون النيترات. وأخيرًا، إذا لم يحدد الأنيون بعد، يستخدم محلول كلوريد الباريوم. تتفاعل أنيونات الكبريتات والفوسفات مع كلوريد الباريوم، وتعطي نتائج إيجابية.
بالنظر عن كثب إلى الصيغ الكيميائية لأملاح الصوديوم، نلاحظ أن أنابيب الاختبار ﺃ وﺏ وﺩ تحتوي على أنيونات تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك. في أنبوب الاختبار ﺃ، تتفاعل أيونات الكبريتيد مع أيونات الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك لإنتاج غاز كبريتيد الهيدروجين. في أنبوب الاختبار ﺏ، ينتج عن التفاعل بين أيونات الثيوكبريتات وأيونات الهيدروجين غاز ثاني أكسيد الكبريت بالإضافة إلى الكبريت الصلب والماء. وفي أنبوب الاختبار ﺩ، ينتج عن التفاعل بين أيونات البيكربونات وأيونات الهيدروجين غاز ثاني أكسيد الكربون بالإضافة إلى الماء.
إذن بينما تتفاعل هذه الأيونات الثلاثة مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج غاز، فإن أيونات الفوسفات في أنبوب الاختبار ﺟ لن تتفاعل معه. تحدد أيونات الفوسفات باستخدام الكاشف في الاختبار الثالث، وهو محلول كلوريد الباريوم. ونستنتج أن محلول ملح الصوديوم الذي لا ينتج غازًا عند تفاعله مع حمض الهيدروكلوريك المخفف المائي هو Na3PO4، أو المحلول الموجود في أنبوب الاختبار ﺟ.
