فيديو السؤال: تصنيف التفاعل باعتباره تفاعلًا ماصًّا للحرارة أو طاردًا للحرارة وفقًا لإنثالبي التفاعل الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

يجري تفاعل الاحتراق التام للميثانول طبقًا للمعادلة 2CH₃OH زائد 3O₂ يتفاعلان لتكوين 2CO₂ زائد 4H₂O. إنثالبي التفاعل سالب 715 كيلوجول لكل مول. هل احتراق الميثانول ماص للحرارة أم طارد للحرارة؟

بشكل عام، عندما نقول «احتراقًا»، فإننا نعني التفاعل مع الأكسجين. أثناء الاحتراق التام للميثانول، يتفاعل جزيئان من الميثانول مع ثلاثة جزيئات من ‪O₂‬‏؛ أي الأكسجين، لتكوين جزيئين من ثاني أكسيد الكربون، وأربعة جزيئات من الماء. يشير السؤال لدينا إلى إنثالبي التفاعل. بالمعنى الدقيق للكلمة، إنثالبي التفاعل تغير في إنثالبي النظام. عندما نقول «نظامًا»، فإننا نشير إلى المتفاعلات والنواتج. يمكننا التفكير في الإنثالبي الكلي للنظام قبل التفاعل الكيميائي وبعده. قيمة التغير في الإنثالبي نتيجة للتفاعل الذي لدينا سالبة. وهذا يعني أن الإنثالبي بعد التفاعل أقل من الإنثالبي قبل التفاعل. إذن ما يخبرنا به ذلك هو أنه باعتباره نتيجة كلية للتفاعل، خرجت طاقة من النظام ودخلت إلى البيئة المحيطة.

وتخبرنا قيمة إنثالبي التفاعل أنه عند تفاعل مولين من الميثانول وثلاثة مولات من الأكسجين، ينتقل 715 كيلوجول من الطاقة من النظام إلى البيئة المحيطة. التفاعل الماص للحرارة تفاعل تكون فيه الطاقة الداخلة أكبر من الطاقة الخارجة. ويحدث العكس في التفاعل الطارد للحرارة؛ حيث تكون الطاقة الخارجة أكبر من الطاقة الداخلة. وكما هو موضح في السؤال، إنثالبي التفاعل للاحتراق التام للميثانول له قيمة سالبة. هذا يعني أن الطاقة الخارجة أكبر من الطاقة الداخلة.

إذن احتراق الميثانول تفاعل طارد للحرارة.