فيديو السؤال: تحديد الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي الذرات الآتية لها أكبر ميل إلكتروني؟ أ: ‪K‬‏، ب: ‪Na‬‏، ج: ‪Rb‬‏، د: ‪Cs‬‏.

حسنًا، الميل الإلكتروني هو الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة متعادلة في الحالة الغازية لتكوين أيون سالب. ويمثله الرمز ‪𝐸ea‬‏، وعادة ما نقيسه بوحدة الكيلو جول لكل مول.

دعونا نتناول علاقة الميل الإلكتروني بالإنثالبي. إذا كان الميل الإلكتروني موجبًا، هذا يعني أن طاقة تنطلق. ويكون تغير الإنثالبي سالبًا، وتكون العملية الكلية طاردة للحرارة. وعلى النقيض من ذلك، إذا كان الميل الإلكتروني سالبًا، هذا يعني أن طاقة تمتص. ويكون تغير الإنثالبي موجبًا، وتكون العملية ماصة للحرارة.

والآن بعد أن فهمنا هذه العملية، دعونا نتناول تدرجات الميل الإلكتروني للعناصر المعطاة. تقع هذه العناصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. ولاحظ أننا نتناول الميل الإلكتروني الأول فقط؛ أي الطاقة المنطلقة عند إضافة الإلكترون الأول إلى ذرة متعادلة. ويزداد حجم ذرات العناصر كلما تحركنا لأسفل في المجموعة؛ وذلك لأنها تحتوي على عدد أكبر من الأغلفة الإلكترونية المشغولة. بالنسبة إلى عناصر المجموعة الأولى، تقل القدرة على جذب إلكترون إضافي كلما زاد حجم الذرات. وإذا كانت قابلية النوع الكيميائي لاكتساب إلكترون قليلة، نقول إن له ميلًا إلكترونيًّا أقل. وسيكون للميل الإلكتروني قيمة موجبة أقل.

وعليه، فمن بين الذرات المعطاة، الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني هي الأقرب لقمة المجموعة الأولى. وهذه الذرة هي ذرة الصوديوم. إذن الذرة التي لها أكبر ميل إلكتروني هي الذرة المذكورة في الخيار ب: ‪Na‬‏.