فيديو السؤال: حساب حاصل إذابة كربونات الباريوم عند درجة حرارة الغرفة | نجوى فيديو السؤال: حساب حاصل إذابة كربونات الباريوم عند درجة حرارة الغرفة | نجوى

فيديو السؤال: حساب حاصل إذابة كربونات الباريوم عند درجة حرارة الغرفة الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في حصص الكيمياء المباشرة على نجوى كلاسيز وتعلم المزيد حول هذا الدرس من أحد مدرسينا الخبراء!

ذوبانية كربونات الباريوم ‪(BaCO₃)‬‏ عند درجة حرارة الغرفة تساوي ‪5.08 × 10⁻⁵ mol⋅dm⁻³‬‏. ما حاصل الإذابة لكربونات الباريوم عند درجة الحرارة هذه؟ اكتب إجابتك بالترميز العلمي، لأقرب منزلتين عشريتين.

٠٣:٣٩

نسخة الفيديو النصية

ذوبانية كربونات الباريوم ‪BaCO3‬‏ عند درجة حرارة الغرفة تساوي 5.08 في 10 أس سالب خمسة مول لكل ديسيمتر مكعب. ما حاصل الإذابة لكربونات الباريوم عند درجة الحرارة هذه؟ اكتب إجابتك بالترميز العلمي، لأقرب منزلتين عشريتين. أ: 2.58 في 10 أس سالب تسعة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة. ب: 1.31 في 10 أس سالب 13 مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة. ج: 1.02 في 10 أس سالب أربعة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة. د: 5.16 في 10 أس سالب تسعة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة. هـ: 2.54 في 10 أس سالب خمسة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة.

مطلوب منا في هذا السؤال إيجاد حاصل الإذابة، الذي يشار إليه اختصارًا بـ ‪Ksp‬‏، لكربونات الباريوم. حاصل الإذابة لأي مركب هو حاصل ضرب تركيزات الأيونات في محلول مشبع مرفوعًا كل منها لأس يساوي معامله التكافئي. ويمكننا التفكير في ذلك باستخدام معادلة الاتزان لمركب صلب عام، ‪MA‬‏، وهو يتفكك إلى الأيونات المكونة له.

يمثل الحرفان الصغيران هنا المعاملات التكافئية للأيونات في المحلول. ومن ثم، يمكن كتابة معادلة لـ ‪Ksp‬‏ كما هو موضح. نستخدم الأقواس المربعة لتوضيح التركيز، وهو ما يمكن قياسه بوحدة المول لكل ديسيمتر مكعب. علمنا من معطيات المسألة قيمة الذوبانية لكربونات الباريوم عند درجة حرارة الغرفة، وهي مقيسة بوحدة المول لكل ديسيمتر مكعب. لذا، يمكننا استخدام المعادلة العامة لكتابة معادلة اتزان موزونة لكربونات الباريوم.

يكون كربونات الباريوم في حالة اتزان مع كاتيونات الباريوم وأنيونات الكربونات. وبالاستعانة بمعادلة الاتزان هذه، يمكننا كتابة معادلة لـ ‪Ksp‬‏. عند الاتزان، تكون جميع الأنواع متكافئة حسابيًّا. ومع ذوبان كل مول من كربونات الباريوم، ينتج أيون واحد من الباريوم، وأيون واحد من الكربونات. ولكل ديسيمتر مكعب من الماء، يمكن إذابة 5.08 في 10 أس سالب خمسة مول من كربونات الباريوم. هذا يعني أن تركيز كل من الأيونات الناتجة سيساوي أيضًا 5.08 في 10 أس سالب خمسة مول لكل ديسيمتر مكعب.

يمكننا التعويض بقيمتي هذين التركيزين في معادلة ‪Ksp‬‏. وبضربهما معًا، يمكننا إيجاد القيمة العددية لحاصل الإذابة. لتحديد الوحدة، نضرب المول في المول لنحصل على مول تربيع، ونضرب الديسيمتر أس سالب ثلاثة في الديسيمتر أس سالب ثلاثة لنحصل على ديسيمتر أس سالب ستة. هذه الإجابة مكتوبة بالفعل بالترميز العلمي. لكن علينا تقريبها لأقرب منزلتين عشريتين، وهذا يعطينا 2.58 في 10 أس سالب تسعة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة.

إذن، حاصل الإذابة لكربونات الباريوم عند درجة حرارة الغرفة هو الموضح في الخيار أ: 2.58 في 10 أس سالب تسعة مول تربيع في ديسيمتر أس سالب ستة.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية