فيديو السؤال: استخدام قيم إنثالبي التكوين لحساب إنثالبي الاحتراق | نجوى فيديو السؤال: استخدام قيم إنثالبي التكوين لحساب إنثالبي الاحتراق | نجوى

فيديو السؤال: استخدام قيم إنثالبي التكوين لحساب إنثالبي الاحتراق الكيمياء • الصف الأول الثانوي

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في حصص الكيمياء المباشرة على نجوى كلاسيز وتعلم المزيد حول هذا الدرس من أحد مدرسينا الخبراء!

عند حساب إنثالبي الاحتراق للإيثانول باستخدام قانون هس، ما القيمة المستخدمة لـ ‪Z‬‏؟

٠٥:٣٦

نسخة الفيديو النصية

عند حساب إنثالبي الاحتراق للإيثانول باستخدام قانون هس، ما القيمة المستخدمة لـ ‪Z‬‏؟ أ: موجب ثلاثة مضروبًا في إنثالبي التكوين للماء. ب: موجب ثلاثة مضروبًا في إنثالبي الاحتراق للهيدروجين. ج: موجب واحد مضروبًا في إنثالبي التكوين للماء. د: سالب ثلاثة مضروبًا في إنثالبي الاحتراق للهيدروجين. هـ: سالب ثلاثة مضروبًا في إنثالبي التكوين للماء.

في هذا السؤال، لدينا مخطط لدورة الإنثالبي يتكون من عدة تفاعلات كيميائية. دعونا نبدأ بترقيم التفاعلات الممثلة في أسهم سوداء في عكس اتجاه دوران عقارب الساعة. وسنتحدث عن التفاعل المسمى ‪Z‬‏ لاحقًا في هذا الفيديو. بداية، التفاعل رقم واحد يمثل احتراق مول واحد من الإيثانول. دعونا نفرغ بعض المساحة لكتابة هذه المعادلة الكيميائية.

يمثل الرمز ‪ΔHc‬‏، الذي يظهر فوق سهم التفاعل، إنثالبي الاحتراق. إذا احترق مول واحد من الإيثانول بالكامل في وجود الأكسجين في حالته القياسية وفي ظل الظروف القياسية، فإن تغير الإنثالبي يكون هو نفسه الإنثالبي القياسي للاحتراق. وعلى الرغم من أنه يمكن قياس إنثالبي الاحتراق للإيثانول خلال تجربة، فإنه يمكن أيضًا حسابه من خلال سلسلة من التفاعلات في دورة الإنثالبي.

حاليًّا، دعونا نمثل تغير الإنثالبي في التفاعل رقم واحد بالرمز ΔH1 في الجدول. وأسفل تفاعل الاحتراق في المخطط، تظهر عناصر الكربون، والهيدروجين، والأكسجين في حالاتها القياسية. وتربط ثلاثة أسهم مختلفة هذه العناصر بمتفاعلات ونواتج تفاعل الاحتراق. دعونا نكتب معادلة كيميائية لتمثيل التفاعل رقم اثنين.

في التفاعل رقم اثنين، يتكون الإيثانول وغاز الأكسجين من العناصر المكونة لهما في حالاتها القياسية. ويسمى تغير الإنثالبي لهذا النوع من التفاعلات، الإنثالبي القياسي للتكوين. من المهم ملاحظة أن الإنثالبي القياسي للتكوين يتعلق بتكوين مول واحد من المادة. في التفاعل رقم اثنين، يتكون مول واحد من الإيثانول، في حين تتكون ثلاثة مولات من غاز الأكسجين. ومن ثم، عند كتابة تغير الإنثالبي للتفاعل رقم اثنين، نضرب إنثالبي التكوين للإيثانول في واحد، ونضرب إنثالبي التكوين لغاز الأكسجين في ثلاثة. وحاليًّا، دعونا نسجل تغير الإنثالبي هذا في صورة ΔH2.

والآن، أصبحنا مستعدين لكتابة معادلة التفاعل رقم ثلاثة. ينتج عن هذا التفاعل مولان من غاز ثاني أكسيد الكربون، وثلاثة مولات من بخار الماء. ومن ثم، عند كتابة تغير الإنثالبي للتفاعل رقم ثلاثة، علينا ضرب إنثالبي التكوين لثاني أكسيد الكربون في اثنين، وضرب إنثالبي التكوين للماء في ثلاثة. ومراعاة للتبسيط، دعونا نسجل حاليًّا تغير الإنثالبي هذا في صورة ΔH3. والآن، بعد أن حددنا تغيرات الإنثالبي لجميع التفاعلات في دورة الإنثالبي، يمكننا تطبيق قانون هس.

ينص قانون هس على أن تغير الإنثالبي لتفاعل ما يكون مستقلًّا عن المسار المتخذ. ووفقًا لقانون هس، فإن مجموع تغيرات الإنثالبي للتفاعلات على طول مسار بديل يساوي تغير الإنثالبي على طول المسار المباشر. وما دامت سلسلة التفاعلات تبدأ وتنتهي بالمواد نفسها في ظل الظروف نفسها، فسيمكننا تطبيق هذا القانون.

خلال دورة الإنثالبي، المسار المباشر هو التفاعل رقم واحد. وينشأ المسار البديل إذا بدأنا دورة الإنثالبي من الإيثانول والأكسجين وتحركنا في عكس اتجاه دوران عقارب الساعة. وعندما نغير اتجاه تفاعل خلال دورة الإنثالبي، علينا تغيير إشارة تغير الإنثالبي. وبما أننا عكسنا اتجاه التفاعل رقم اثنين، علينا أن نكتب تغير الإنثالبي في صورة سالب ΔH2. وبما أننا لم نغير اتجاه التفاعل رقم ثلاثة، فلسنا بحاجة إلى تغيير الإشارة.

باستخدام قانون هس، يمكننا كتابة المعادلة الآتية. تغير الإنثالبي للمسار المباشر، أو ΔH1، يساوي مجموع تغيري الإنثالبي على طول المسار البديل. وهما: سالب ΔH2 زائد ΔH3. أصبح بإمكاننا الآن التعويض بالتعبيرين اللذين كتبناهما لإيجاد ΔH2 وΔH3 في المعادلة. والآن، بعد أن حصلنا على هذه المعادلة، دعونا نحدد أي جزء من المعادلة يمثل التفاعل المشار إليه بالرمز ‪Z‬‏.

يمثل التفاعل ‪Z‬‏ تكوين ثلاثة مولات من الماء من العنصرين المكونين له، وتغير إنثالبي هذا التفاعل مجرد جزء من تغير إنثالبي التفاعل رقم ثلاثة. وعند استخدام قانون هس لحساب التغير في إنثالبي الاحتراق للإيثانول، يمثل التفاعل ‪Z‬‏ في صورة ثلاثة مضروبًا في إنثالبي التكوين للماء في حالته الغازية.

والآن، يمكننا إعادة الخيارات على الشاشة لتحديد الإجابة الصحيحة. عند حساب إنثالبي الاحتراق للإيثانول باستخدام قانون هس، تكون القيمة المستخدمة لـ ‪Z‬‏ هي موجب ثلاثة مضروبًا في إنثالبي التكوين للماء أو الخيار أ.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية