فيديو السؤال: حساب كتلة مادة مقيسة بمعلومية كتلة مادة مترسبة | نجوى فيديو السؤال: حساب كتلة مادة مقيسة بمعلومية كتلة مادة مترسبة | نجوى

فيديو السؤال: حساب كتلة مادة مقيسة بمعلومية كتلة مادة مترسبة الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في حصص الكيمياء المباشرة على نجوى كلاسيز وتعلم المزيد حول هذا الدرس من أحد مدرسينا الخبراء!

بالنظر إلى المعادلة: ‪2 NaOH (aq) + MgCl₂ (aq) ⟶ 2 NaCl (aq) + Mg(OH)₂ (s)‬‏. ما كتلة ‪NaOH‬‏ عند ترسب ‪5 g‬‏ من ‪Mg(OH)₂‬‏؟ قرب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. ‪[Na = 23 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1 g/mol, Mg = 24 g/mol]‬‏

٠٥:١٢

نسخة الفيديو النصية

بالنظر إلى المعادلة: يتفاعل اثنان ‪NaOH‬‏ المائي زائد ‪MgCl2‬‏ المائي لإنتاج اثنين ‪NaCl‬‏ المائي زائد ‪Mg(OH)2‬‏ الصلب. ما كتلة ‪NaOH‬‏ عند ترسب خمسة جرامات من ‪Mg(OH)2‬‏؟ قرب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. الكتلة المولية للصوديوم هي 23 جرامًا لكل مول، والكتلة المولية للأكسجين 16 جرامًا لكل مول، والكتلة المولية للهيدروجين جرام واحد لكل مول، والكتلة المولية للمغنيسيوم 24 جرامًا لكل مول.

في هذا السؤال، نلاحظ أن محلول هيدروكسيد الصوديوم يتفاعل مع محلول كلوريد المغنيسيوم. كل من هذين المركبين قابلان للذوبان في الماء بدرجة كبيرة. ينتج هذا التفاعل محلول كلوريد الصوديوم وراسبًا أبيض من هيدروكسيد المغنيسيوم. يمكننا القول إن هيدروكسيد المغنيسيوم راسب في هذا التفاعل بالنظر جيدًا إلى رموز الحالة في المعادلة الموزونة. يمثل هيدروكسيد المغنيسيوم بالرمز ‪s‬‏ للتعبير عن الحالة الصلبة.

علمنا من السؤال أن خمسة جرامات من هيدروكسيد المغنيسيوم ترسبت. وقيست الجرامات الخمسة بعد غسل الراسب بالماء المقطر وتجفيفه إلى كتلة ثابتة. علينا إيجاد كتلة هيدروكسيد الصوديوم في أحد المحلولين الأصليين اللذين تسببا في تكون كتلة الراسب هذه. يمكننا ربط كتلة هيدروكسيد المغنيسيوم المتكونة بكتلة هيدروكسيد الصوديوم المتفاعلة في هذه المعادلة باستخدام النسبة المولية أو الحسابات الكيميائية التكافئية.

بالنظر إلى المعادلة الموزونة، يمكننا ملاحظة أن مولين من هيدروكسيد الصوديوم ينتجان دائمًا مولًا واحدًا من هيدروكسيد المغنيسيوم في هذا التفاعل. وسيحدث ذلك دائمًا عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كمية فائضة من كلوريد المغنيسيوم. هذا هو الافتراض الذي سنضعه هنا. بما أن لدينا كتلة هيدروكسيد المغنيسيوم مقيسة بالجرام، يمكننا حساب عدد المولات الذي يساوي ذلك. لإيجاد عدد مولات هيدروكسيد المغنيسيوم، سنستخدم المعادلة: المولات تساوي كتلة المادة بالجرام مقسومة على الكتلة المولية بالجرام لكل مول. لإيجاد الكتلة المولية لهيدروكسيد المغنيسيوم، نجمع متوسط الكتل المولية للذرات المكونة لهذه المادة.

وفقًا لصيغة هيدروكسيد المغنيسيوم، فإنه يحتوي على ذرة واحدة من المغنيسيوم، وذرتين من الأكسجين، وذرتين من الهيدروجين لكل وحدة صيغة. بجمع متوسط الكتل المولية للذرات الموجودة في هيدروكسيد المغنيسيوم، نجد أن كتلته المولية تساوي 58 جرامًا لكل مول. إذن، عدد مولات هيدروكسيد المغنيسيوم المتكون يساوي خمسة جرامات على 58 جرامًا لكل مول. باستخدام الآلة الحاسبة، نجد أن مولات هيدروكسيد المغنيسيوم تساوي 0.0862 تقريبًا.

يمكننا الآن استخدام النسبة المولية لإيجاد مولات هيدروكسيد الصوديوم المتضمنة في هذا التفاعل. النسبة المولية لهيدروكسيد الصوديوم إلى هيدروكسيد المغنيسيوم هي اثنان إلى واحد. لكل مول واحد ينتج من هيدروكسيد المغنيسيوم، يتفاعل مولان اثنان من هيدروكسيد الصوديوم. لذلك، علينا مضاعفة مولات هيدروكسيد المغنيسيوم لإيجاد مولات هيدروكسيد الصوديوم للإجابة عن السؤال. ومن ثم، فإن مولات هيدروكسيد الصوديوم المتفاعل تساوي 0.1724 مول تقريبًا.

علينا الآن تحويل مولات هيدروكسيد الصوديوم إلى كتلة هيدروكسيد الصوديوم للإجابة عن هذا السؤال. لإجراء ذلك، سنستخدم المعادلة: الكتلة تساوي المولات في الكتلة المولية. والكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم هي التي علينا إيجادها بعد ذلك. لإيجاد الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم، سنجمع متوسط الكتل المولية للذرات المكونة له مثلما فعلنا تمامًا مع هيدروكسيد المغنيسيوم من قبل. لكل وحدة صيغة، يحتوي هيدروكسيد الصوديوم على ذرة واحدة من الصوديوم، وذرة واحدة من الأكسجين، وذرة واحدة من الهيدروجين. بجمع متوسط الكتل المولية للذرات المعنية، نجد أن الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم تساوي 40 جرامًا لكل مول. في هذه العملية الحسابية، كتلة هيدروكسيد الصوديوم تساوي 0.1724 مول تقريبًا مضروبًا في 40 جرامًا لكل مول. إذن، كتلة هيدروكسيد الصوديوم تساوي 6.8965 جرامات تقريبًا.

من المهم جدًّا أن نطبق المطلوب في السؤال، ونقرب الإجابة لأقرب منزلة عشرية. وبتقريب الإجابة لأقرب منزلة عشرية، نجد أن كتلة هيدروكسيد الصوديوم تساوي 6.9 جرامات. إذن، 6.9 جرامات هي الإجابة الصحيحة.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية