فيديو السؤال: حساب نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم في محلول ما الكيمياء

حضر محلول ملحي من خلال إذابة ‪9 g‬‏ من ‪NaCl‬‏ في الماء لإنتاج محلول حجمه الكلي ‪1000 mL‬‏. ما نسبة التركيز المئوية كتلة/حجم، ‪%(m/v)‬‏، للمحلول الملحي؟

٠٢:٠٦

‏نسخة الفيديو النصية

حضر محلول ملحي من خلال إذابة تسعة جرامات من ‪NaCl‬‏ في الماء لإنتاج محلول حجمه الكلي 1000 ملليلتر. ما نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم للمحلول الملحي؟

حضر هذا المحلول من خلال إذابة تسعة جرامات من كلوريد الصوديوم في الماء؛ بحيث يصبح حجم المحلول الكلي 1000 ملليلتر بمجرد اتحادهما معًا. باستخدام هذه المعلومات، نريد حساب نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم. وحتى إذا لم نكن نعرف معادلة نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم، فإن هذه الجملة تعطينا مفتاح الحل. علينا أن نقسم كتلة على حجم. وبما أننا نحسب نسبة مئوية، فعلينا أيضًا أن نضرب في 100 بالمائة.

دعونا نتناول المعادلة العامة المستخدمة لحساب النسبة المئوية. النسبة المئوية تساوي الجزء مقسومًا على الكل في 100 بالمائة. يمكننا دمج المعادلة العامة مع معادلة نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم لجعلها أكثر تحديدًا. علينا أن نأخذ كتلة الجزء ونقسمها على حجم الكل أو الحجم الكلي.

في هذا المثال، كلوريد الصوديوم هو المذاب؛ أي المادة التي تذاب. وهو أحد مكونات المحلول الذي يمثل الخليط الكلي. يمثل كلوريد الصوديوم الجزء ويمثل المحلول الكل. يمكننا التعويض بالقيمتين تسعة جرامات و1000 ملليلتر في المعادلة. نلاحظ أن البسط به وحدة كتلة والمقام به وحدة حجم.

عند حساب نسبة التركيز المئوية كتلة على حجم، يجب أن تكون الكتلة بوحدة الجرام، ويجب أن يكون الحجم بوحدة الملليلتر. نجري العملية الحسابية، فنجد أن نسبة التركيز المئوية للمحلول الملحي تساوي 0.9 بالمائة كتلة على حجم.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.