فيديو السؤال: تحديد كمية الروابط التي يتطلب كسرها أكبر مقدار من الطاقة الكيمياء • الصف الأول الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي كميات الروابط الآتية يتطلب كسره أعلى مقدار من الطاقة؟ أ: 1.7 مول من روابط أكسجين‪-‬‏أكسجين المزدوجة، طاقة الرابطة 494 كيلو جول لكل مول. ب: مولان اثنان من روابط هيدروجين-كلور الأحادية، طاقة الرابطة 428 كيلو جول لكل مول. ج: مول واحد من روابط كربون-كربون الثلاثية، طاقة الرابطة 835 كيلو جول لكل مول. د: مولان اثنان من روابط هيدروجين-هيدروجين الأحادية، طاقة الرابطة 436 كيلو جول لكل مول. هـ: 5.8 مولات من روابط يود-يود الأحادية، طاقة الرابطة 148 كيلو جول لكل مول.

في هذا السؤال، علمنا أن كل خيار من خيارات الإجابة يتضمن كمية محددة من الروابط. نعبر عن هذه الكمية من خلال عدد المولات. على سبيل المثال، في الخيار أ، يوجد 1.7 مول من الأكسجين أو ‪O2‬‏. القيمة التي توجد بين القوسين هي طاقة الرابطة المولية، وهي مقدار الطاقة اللازمة لكسر رابطة محددة في مول واحد من المادة في الحالة الغازية. دعونا نستخدم هذا الرسم التوضيحي المبسط لمول واحد من جزيئات غاز الأكسجين.

إذا امتص مول واحد من غاز الأكسجين طاقة بمقدار 494 كيلو جول من الوسط المحيط، فستنكسر الروابط المزدوجة في جميع جزيئات ‪O2‬‏، وسيتبقى لدينا ذرات غاز الأكسجين. لكن في الخيار أ، لدينا أكثر من مول واحد من ‪O2‬‏. إذن، نتوقع أن مقدار الطاقة اللازمة لكسر جميع الروابط ستكون أكبر من 494 كيلو جول.

المطلوب في هذا السؤال هو تحديد مقدار الطاقة الكلية اللازمة لكسر الروابط في عينة تحتوي على كمية محددة من المولات. دعونا نفكر في العملية الحسابية التي يمكننا استخدامها لتحديد الطاقة الكلية اللازمة لكسر الكميات المحددة من الروابط في خيارات الإجابة. علينا أن نضرب كمية المولات المعطاة في طاقة الرابطة المولية، وهي القيمة المعطاة بين القوسين. دعونا نجر العملية الحسابية للخيار أ.

علينا ضرب 1.7 مول في 494 كيلو جول لكل مول. وهذا يعطينا 839.8 كيلو جول. هذا هو المقدار المحدد من الطاقة اللازم لكسر جميع روابط أكسجين-أكسجين المزدوجة في 1.7 مول من ‪O2‬‏. دعونا الآن نجر هذه العملية الحسابية لجميع خيارات الإجابة الأخرى، ويمكننا بعد أن ننتهي من ذلك مقارنة النواتج. بالنسبة إلى الخيار ب، علينا ضرب مولين اثنين في 428 كيلو جول لكل مول، وهو ما يساوي 856 كيلو جول.

بالنسبة إلى الخيار ج، سنضرب مولًا واحدًا في 835 كيلو جول لكل مول، وهو ما يساوي 835 كيلو جول. وبالنسبة إلى الخيار د، سنضرب مولين اثنين في 436 كيلو جول لكل مول، وهو ما يساوي 872 كيلو جول. وأخيرًا، بالنسبة إلى الخيار هـ، سنضرب 5.8 مولات في 148 كيلو جول لكل مول، وهو ما يساوي 858.4 كيلو جول.

عند مقارنة نواتج هذه العمليات الحسابية، نجد أن الناتج الذي حصلنا عليه في الخيار د هو أعلى مقدار. الطاقة اللازمة لكسر جميع روابط هيدروجين-هيدروجين الأحادية في مولين اثنين من ‪H2‬‏ هي الأعلى. إذن، الإجابة الصحيحة هي الخيار د.