فيديو السؤال: تحديد الأنواع التي لا تحتوي على روابط تساهمية تناسقية الكيمياء

أي الجزيئات الموضحة لا يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية؟ أ: الخيار أ، ب: الخيار ب، ج: الخيار ج، د: الخيار د، هـ: الخيار هـ

٠٥:٠٣

‏نسخة الفيديو النصية

أي الجزيئات الموضحة لا يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية؟ أ، ب، ج، د، هـ.

في هذا السؤال، نريد تحديد البنية التي لا تحتوي على رابطة تساهمية تناسقية. يمكننا فعل ذلك من خلال فهم الفرق بين الروابط التساهمية التقليدية والروابط التساهمية التناسقية.

تحتوي الرابطة التساهمية التقليدية على إلكترون واحد أو أكثر من إلكترونات التكافؤ من كل ذرة أو أيون في الرابطة. تتكون الرابطة التساهمية الأحادية عندما تساهم كل ذرة في الرابطة بإلكترون تكافؤ واحد. تتكون الرابطة المزدوجة عندما تساهم كل ذرة في الرابطة بإلكترونين. وتتكون الرابطة الثلاثية عندما تساهم كل ذرة في الرابطة بثلاثة إلكترونات.

الروابط التساهمية التناسقية هي نوع غير معتاد من الروابط التساهمية يحتوي على إلكترونات تكافؤ من ذرة واحدة أو أيون واحد في الرابطة. تمنح ذرة واحدة أو أيون واحد في الرابطة زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات لمجموعة أخرى. عادة ما يشار إلى الأنواع المانحة بقاعدة لويس، ويشار إلى الأنواع المستقبلة بحمض لويس. في مخططات لويس، غالبًا ما تمثل كل من الروابط التساهمية التقليدية والروابط التساهمية التناسقية بالطريقة نفسها؛ لذا قد يصعب التمييز بينها. يمكننا بدلًا من ذلك استخدام مخططات النقاط والعلامات للإلكترونات.

يستخدم مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات النقاط لتمثيل إحدى المجموعتين المرتبطتين، ويستخدم العلامات لتمثيل المجموعة الأخرى من أجل تحديد ما إذا كانت إحداهما تمنح زوجًا من الإلكترونات، ومن ثم تتكون رابطة تساهمية تناسقية. على سبيل المثال: رسمت إلكترونات التكافؤ للنوع ‪A‬‏ على صورة نقاط، بينما رسمت إلكترونات النوع ‪B‬‏ على صورة علامات. ويوضح لنا المخطط أن رابطة تساهمية تناسقية قد تكونت؛ حيث جرى مشاركة زوج من الإلكترونات فقط من غلاف التكافؤ للنوع ‪A‬‏. دعونا نطبق مخططات النقاط والعلامات للإلكترونات على خيارات الإجابة لمعرفة الأنواع التي لا تحتوي على رابطة تساهمية تناسقية.

هيا نبدأ بالخيار د، وهو ‪CO‬‏، أو أول أكسيد الكربون، بما أنه أصغر الأنواع. يمكننا استخدام العلامات للكربون، ونحن نعلم أن الكربون به أربعة إلكترونات تكافؤ. ويمكننا استخدام النقاط للأكسجين، ونحن نعلم أن الأكسجين به ستة إلكترونات تكافؤ متاحة للترابط. من خلال بنية لويس، يمكننا استنتاج أن الكربون سيحتوي على زوج حر فقط من الإلكترونات عند ارتباطه بالأكسجين لتكوين هذا الجزيء.

كما نعلم أيضًا أن هاتين الذرتين ستكونان رابطة ثلاثية، لكن الكربون به إلكترونان آخران فقط من إلكترونات التكافؤ المتاحة للترابط. أما الزوج الثالث من الإلكترونات المشتركة بينهما فسيمنحه الأكسجين. وبذلك يعبر مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات الموضح عن أول أكسيد الكربون. بما أن هذا الجزيء يحتوي بالفعل على رابطة تساهمية تناسقية من زوج إلكترونات منحته ذرة الأكسجين، فيمكننا استبعاد الخيار د.

دعونا الآن نلق نظرة على مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات في الخيار ج، المسمى أكسيد النيتروز. يحتوي هذا الجزيء أيضًا على رابطة تساهمية تناسقية؛ لذا فهو ليس الإجابة عن هذا السؤال. نلق نظرة على الخيار أ، وهو بيروكسيد الهيدروجين. جميع الروابط الثلاث هي روابط تساهمية تقليدية، ومن ثم فإن هذا الجزيء لا يحتوي على روابط تساهمية تناسقية. من المرجح أن يكون الخيار أ هو الإجابة الصحيحة، لكن دعونا نبحث إمكانية استبعاد الخيارين ب، هـ للتأكد فقط.

هيا نلق نظرة على مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات في خيار الإجابة ب، وهو أيون يسمى رباعي كلور الألومينات. يحتوي هذا النوع على رابطة تساهمية تناسقية، ومن ثم يمكننا استبعاد الخيار ب. أما الخيار هـ، وهو أيون الأمونيوم، فيمثله مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات الموضح. يحتوي هذا النوع على رابطة تساهمية تناسقية، ومن ثم يمكن استبعاده.

وعليه فإن الخيار الموضح الذي لا يحتوي على رابطة تساهمية تناسقية هو الخيار أ.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.