فيديو السؤال: تحديد الأكسدة والاختزال خلال التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر | نجوى فيديو السؤال: تحديد الأكسدة والاختزال خلال التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر | نجوى

فيديو السؤال: تحديد الأكسدة والاختزال خلال التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في حصص الكيمياء المباشرة على نجوى كلاسيز وتعلم المزيد حول هذا الدرس من أحد مدرسينا الخبراء!

يمكن تحضير فلز الصوديوم من خاماته عن طريق التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر. أي من الآتي يصف جيدًا هذه العملية؟ أ: تتأكسد أيونات الكلوريد عند المهبط، وتختزل أيونات الصوديوم عند المصعد. ب: تختزل أيونات الكلوريد عند المصعد، وتتأكسد أيونات الصوديوم عند المهبط. ج: تتأكسد أيونات الكلوريد عند المصعد، وتختزل أيونات الصوديوم عند المهبط. د: تختزل أيونات الكلوريد عند المهبط، وتتأكسد أيونات الصوديوم عند المصعد.

٠٤:٠٥

نسخة الفيديو النصية

يمكن تحضير فلز الصوديوم من خاماته عن طريق التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر. أي من الآتي يصف جيدًا هذه العملية؟ أ: تتأكسد أيونات الكلوريد عند المهبط، وتختزل أيونات الصوديوم عند المصعد. ب: تختزل أيونات الكلوريد عند المصعد، وتتأكسد أيونات الصوديوم عند المهبط. ج: تتأكسد أيونات الكلوريد عند المصعد، وتختزل أيونات الصوديوم عند المهبط. د: تختزل أيونات الكلوريد عند المهبط، وتتأكسد أيونات الصوديوم عند المصعد.

عادة ما تستخرج الفلزات، مثل الصوديوم، من مواد موجودة في الطبيعة تسمى الخامات. وعادة ما تستخرج الخامات من الأرض. تخضع هذه الفلزات بعد ذلك للمعالجة لتصنع منها مواد ذات قيمة. والصوديوم هو أحد الأمثلة على الفلزات التي يمكن تحضيرها بهذه الطريقة. ويستخرج الصوديوم من خاماته باستخدام تقنية تسمى التحليل الكهربي. التحليل الكهربي عملية كيميائية تنتقل فيها الكهرباء عبر إلكتروليت، مما يسبب تحلله إلى العناصر المكونة له.

في عملية التحليل الكهربي، يمرر تيار عبر محلول يحتوي على أيونات باستخدام مصعد، وهو القطب الموجب في الخلية الإلكتروليتية، ومهبط، وهو القطب السالب في الخلية الإلكتروليتية. عند مصعد الخلية الإلكتروليتية تنجذب الأيونات السالبة الشحنة مثل الكلوريد إلى القطب الموجب، وهنا تميل إلى فقد إلكترونات. في هذا المثال، عندما يفقد أيون الكلوريد إلكترونًا، نقول: إنه يتأكسد. وعند مهبط الخلية الإلكتروليتية تنجذب الأيونات الموجبة الشحنة مثل الصوديوم إلى الشحنة السالبة للمهبط. وهنا تميل هذه الأيونات إلى اكتساب إلكترونات من المهبط. في هذه الحالة نقول: إن الصوديوم يختزل.

في هذه العملية التي تكتسب فيها الإلكترونات وتفقد، تتغير خواص المواد. ولكي نصف حالة كلوريد الصوديوم بصورة أوضح، دعونا نبسط ذلك باستخدام معادلات التفاعلات النصفية التي تصف ما يحدث عند القطبين. كما قلنا سابقًا، عند المهبط تكتسب أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة إلكترونًا لتكون فلز الصوديوم. وهذه العملية تسمى الاختزال. وعند المصعد الموجب الشحنة تفقد أيونات الكلوريد إلكترونات لتكون غاز الكلور. وتعرف عملية فقد الإلكترونات هذه بالأكسدة.

بمعرفة هذه المعلومات، يجدر بنا العودة إلى السؤال. يمكن تحضير فلز الصوديوم من خاماته عن طريق التحليل الكهربي لكلوريد الصوديوم المنصهر. أي من الآتي يصف جيدًا هذه العملية؟ يذكر الخيار أ أن أيونات الكلوريد تتأكسد عند المهبط، وأن أيونات الصوديوم تختزل عند المصعد. ونعلم أن هذا لا يمكن أن يكون صحيحًا؛ لأن الأكسدة لا تحدث عند المهبط، ولأن الاختزال لا يحدث عند المصعد. أما الخيار ب، فيذكر أن أيونات الكلوريد تختزل عند المصعد، وأن أيونات الصوديوم تتأكسد عند المهبط. لكننا نعلم أن هذا لا يمكن أن يكون صحيحًا؛ لأن أيونات الكلوريد لا تختزل، ولأن أيونات الصوديوم لا تتأكسد.

ووفقًا للمنطق نفسه، يمكننا أيضًا استبعاد الخيار د؛ لأن أيونات الكلوريد لا تختزل، ولأن أيونات الصوديوم لا تتأكسد. وبذلك يتبقى لنا الخيار ج الذي يذكر أن أيونات الكلوريد تتأكسد عند المصعد، وأن أيونات الصوديوم تختزل عند المهبط.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية