نسخة الفيديو النصية
خلط 50 جرامًا من محلول تركيزه 26 بالمائة كتلة على كتلة مع 130 جرامًا من محلول تركيزه 17 بالمائة كتلة على كتلة. ما نسبة التركيز المئوية الكتلية للمحلول الجديد؟
دعونا نرسم شكلًا ليساعدنا في فهم هذا السؤال. خلط 50 جرامًا من محلول تركيزه 26 بالمائة كتلة على كتلة، والذي سنسميه المحلول A، مع 130 جرامًا من محلول تركيزه 17 بالمائة كتلة على كتلة، وهو ما سنسميه المحلول B. ينتج عن اتحاد هذين المحلولين محلول ثالث، وهو المحلول C. نحن نريد إيجاد نسبة التركيز المئوية الكتلية للمحلول C. ولكي نفعل ذلك، يجب أن نتعرف أولًا على معادلة نسبة التركيز المئوية. نسبة التركيز المئوية تساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول في 100 بالمائة.
يمكننا إيجاد كتلة المذاب في المحلول C عن طريق جمع كتلة المذاب في المحلولين A وB. وبالمثل، يمكننا إيجاد كتلة المحلول C عن طريق جمع كتلة المحلول A وكتلة المحلول B. نحن نعلم بالفعل أن كتلة المحلول A تساوي 50 جرامًا، وكتلة المحلول B تساوي 130 جرامًا. وهذا يعني أن كتلة المحلول C لا بد أن تساوي 180 جرامًا. لكننا لا نعرف كتلة المذاب في المحلول A أو المحلول B. ويمكننا حسابها بإعادة ترتيب معادلة نسبة التركيز المئوية. كتلة المذاب تساوي نسبة التركيز المئوية مقسومة على 100 بالمائة في كتلة المحلول.
دعونا نحسب كتلة المذاب في المحلول A. يمكننا التعويض بنسبة التركيز المئوية للمحلول A وكتلة المحلول في المعادلة، وسنجد أن كتلة المذاب في المحلول A تساوي 13 جرامًا. سنكرر هذه العملية مع المحلول B. يمكننا التعويض بنسبة التركيز المئوية للمحلول B وكتلة المحلول في المعادلة، وسنجد أن كتلة المذاب في المحلول B تساوي 22.1 جرامًا. والآن، يمكننا جمع كتلة المذاب في المحلول A وكتلة المذاب في المحلول B؛ لنجد أن كتلة المذاب في المحلول C تساوي 35.1 جرامًا.
وأخيرًا، يمكننا العودة إلى المعادلة الأساسية لنسبة التركيز المئوية، والتعويض بكتلة المذاب في المحلول C وكتلة المحلول C. قبل بدء التعويض، علينا أن نتأكد دائمًا من تطابق وحدتي الكتلة. يمكننا الآن أن نجري العملية الحسابية، فنجد أن نسبة التركيز المئوية الكتلية للمحلول C تساوي 19.5 بالمائة كتلة على كتلة.
