نسخة الفيديو النصية
تفاعل أكسيد فلز مع حمض معًا ليكونا كلوريد الزنك والماء. ماذا كان أكسيد الفلز والحمض؟
في هذه المسألة، نحاول تحديد أكسيد الفلز والحمض عند بدء التجربة. بداية، دعونا نحدد صيغ النواتج المتكونة. لدينا ناتجان وهما؛ كلوريد الزنك والماء. لنبدأ بكتابة صيغة كلوريد الزنك. الأيونان اللذان يكونان كلوريد الزنك هما أيون الزنك وشحنته اثنان موجب، وأيون الكلوريد وشحنته واحد سالب. عند تبديل الشحنتين وحذف إشارة كل منهما، تكون صيغة كلوريد الزنك هي ZnCl2 ومعروف أن صيغة الماء هي H2O.
لكي نبدأ في تكوين صيغ المتفاعلات المطلوب تحديدها، دعونا أولًا نتناول الأكاسيد، وهي مركبات تحتوي على ذرة أكسجين واحدة على الأقل مرتبطة كيميائيًّا بذرة عنصر آخر. إذن، يحتوي أكسيد الفلز على أنيون أكسجين. أما عند الإشارة إلى مصطلح «الحمض»، يمكننا التفكير في أحماض برونستد–لوري، وهي مواد يمكنها أن تفقد أو تمنح بروتونات، أي أيونات H+، في التفاعل. إذن، نعرف أن الحمض سيحتوي على أيون هيدروجين داخل الجزيء.
لتحديد أكسيد الفلز والحمض في طرف المتفاعلات، دعونا نستعرض قانون حفظ الكتلة، الذي ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث. هذا يعني أن عدد الذرات الموجودة في طرف المتفاعلات ونوعها يجب أن يساوي عدد الذرات الموجودة في طرف النواتج ونوعها. لتحديد الفلز الموجود في أكسيد الفلز، يمكننا النظر إلى الفلز الموجود في طرف النواتج.
ولتحديد الفلز الموجود في طرف النواتج، دعونا نلق نظرة على الجدول الدوري. العناصر الموجودة على يسار سلم أشباه الفلزات هي فلزات، باستثناء الهيدروجين الذي يعد من اللافلزات، والعناصر الموجودة على يمين سلم أشباه الفلزات تصنف على أنها لا فلزات. في طرف نواتج التفاعل الكيميائي، توجد أربعة أنواع مختلفة من الذرات: Zn، أي الزنك؛ وCl، أي الكلور؛ وH، أي الهيدروجين؛ وO، أي الأكسجين. الزنك فقط هو الفلز. ومن ثم، فإن أكسيد الفلز هو أكسيد الزنك.
والآن لنكتب صيغة أكسيد الزنك. الأيونان اللذان يكونان أكسيد الزنك هما أيون الزنك وشحنته اثنان موجب وأيون الأكسجين وشحنته اثنان سالب. عند تبديل الشحنتين وحذف إشارة كل منهما، نحصل على الصيغة Zn2O2. لاحظ النسبة المتمثلة في وجود أيوني زنك وأيوني أكسجين. من ثم، يمكننا اختصار الصيغة إلى ZnO.
والآن دعونا نحدد الحمض. يجب أن يحتوي الحمض على الأنيون أو اللافلز. في طرف النواتج، اللافلز الذي لم يستخدم في المتفاعلات هو أيون الكلوريد، Cl. والآن لنكتب صيغة الحمض. الأيونان اللذان يكونان الحمض هما أيون الهيدروجين وشحنته واحد موجب، وأيون الكلوريد وشحنته واحد سالب. عند تبديل الشحنتين وحذف إشارة كل منهما، تكون صيغة الحمض هي HCl. واسم هذا الحمض هو حمض الهيدروكلوريك.
عند النظر إلى المعادلة الكيميائية الموضحة أمامنا، من المهم ملاحظة أنها غير موزونة؛ ومن ثم فقانون حفظ الكتلة غير مطبق هنا. ولتصحيح هذه المعادلة، يمكن وضع المعامل اثنين أمام HCl، أي حمض الهيدروكلوريك. وبذلك، نكون قد حددنا أن أكسيد الفلز والحمض اللذين يتفاعلان لإنتاج كلوريد الزنك والماء هما أكسيد الزنك وحمض الهيدروكلوريك.
