تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: كتابة معادلة أيونية كلية لتفاعل كربونات الكالسيوم الصلبة مع محلول حمض الهيدروكلوريك الكيمياء

تستخدم تجارب معدل التفاعل في أغلب الأحيان التفاعل الآتي بين كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك: ‪CaCO₃ (s) + 2 HCl (aq) ⟶ CaCl₂ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)‬‏. ما المعادلة الأيونية الكلية لهذا التفاعل؟

٠٣:٠٠

‏نسخة الفيديو النصية

تستخدم تجارب معدل التفاعل في أغلب الأحيان التفاعل الآتي بين كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك: يتفاعل ‪CaCO3‬‏ الصلب مع اثنين ‪HCl‬‏ المائي لإنتاج ‪CaCl2‬‏ المائي زائد ‪CO2‬‏ الغاز زائد ‪H2O‬‏ السائل. ما المعادلة الأيونية الكلية لهذا التفاعل؟

في البداية، يمكننا اعتبار هذه المعادلة الكيميائية الموزونة معادلة جزيئية. المعادلة الجزيئية معادلة كيميائية تكتب فيها الصيغ الكيميائية لجميع المتفاعلات والنواتج في صورة مركبات غير متفككة. بعبارة أخرى: حتى إذا كان معلومًا أن مركبًا ما يتفكك إلى أيونات في محلول مائي، ففي المعادلة الجزيئية، لا تظهر هذه الأيونات على أنها منفصلة.

ثمة نوع آخر من المعادلات الكيميائية يستخدمه الكيميائيون، وهو المعادلة الأيونية التي تفكك المركبات والأحماض الأيونية الذائبة في المحاليل المائية إلى أيونات منفصلة.

وأخيرًا، المعادلة الأيونية الكلية معادلة أيونية مبسطة توضح فقط الأنواع المشاركة في التفاعل الكيميائي.

للإجابة عن هذا السؤال، علينا أولًا تحويل المعادلة الجزيئية إلى معادلة أيونية، ثم تحويل المعادلة الأيونية إلى معادلة أيونية كلية. لكتابة المعادلة الأيونية، علينا تغيير الصيغ الكيميائية لمحاليل حمض الهيدروكلوريك وكلوريد الكالسيوم بحيث تظهر الأيونات الذائبة في صورة أنواع منفصلة. يجب كتابة مكافئين من محلول حمض الهيدروكلوريك في صورة أيوني هيدروجين وأيوني كلوريد، بينما يجب كتابة مكافئ واحد من المحلول المائي لكلوريد الكالسيوم في صورة أيون كالسيوم واحد وأيوني كلوريد.

بما أنه أصبح لدينا الآن معادلة أيونية، علينا تحديد الأنواع المشاركة في التفاعل الكيميائي. أثناء التفاعل، تذوب كربونات الكالسيوم الصلبة في حمض الهيدروكلوريك وتتفاعل مع أيونات الهيدروجين. وتظل أيونات الكالسيوم ذائبة في المحلول، ويتكون غاز ثاني أكسيد الكربون والماء السائل. لا تشارك أيونات الكلوريد من حمض الهيدروكلوريك في التفاعل الكيميائي وتعرف بالأيونات المتفرجة.

نحن نعلم أن المعادلة الأيونية الكلية يجب أن تحتوي فقط على الأنواع المشاركة في التفاعل الكيميائي. ومن ثم، يجب علينا عدم تضمين أيونات الكلوريد في المعادلة الأيونية الكلية. وختامًا، نجد أن المعادلة الأيونية الكلية للتفاعل بين كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك هي: يتفاعل ‪CaCO3‬‏ الصلب مع اثنين ‪H+‬‏ المائي لإنتاج ‪Ca2+‬‏ المائي زائد ‪CO2‬‏ الغاز زائد ‪H2O‬‏ السائل.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.