نسخة الفيديو النصية
بالنسبة إلى الاتزان التالي الذي يوضح التحلل المائي لأحد الإسترات، حدد المعادلة الصحيحة لـ 𝐾c. CH3COOCH3 زائد H2O في حالة اتزان مع CH3COOH زائد CH3OH.
في هذا السؤال، علينا تحديد 𝐾𝑐 للتحلل المائي للإستر أسيتات إستر الميثيل، التي تنتج حمض الأسيتيك والميثانول عند تفاعلها مع الماء. 𝐾𝑐 هو ثابت الاتزان للتركيز. يعبر ثابت الاتزان للتركيز عن قيمة ترتبط بالنسبة بين تركيز النواتج وتركيز المتفاعلات عند الاتزان.
دعونا نفكر في معادلة تفاعل اتزان عامة. في هذه المعادلة، الحروف الصغيرة تمثل المعاملات التكافئية، والحروف الكبيرة تمثل الصيغ الكيميائية. بالنسبة إلى معادلة التفاعل العامة، يمكننا كتابة المعادلة التالية لثابت الاتزان للتركيز. 𝐾𝑐 يساوي تركيز النواتج مرفوعًا لقوة معاملاتها التكافئية مقسومًا على تركيز المتفاعلات مرفوعًا لقوة معاملاتها التكافئية.
وتجدر الإشارة إلى أن الأنواع الموجودة في الحالة الصلبة والماء النقي عند استخدامه مذيبًا لا يظهران في معادلة ثابت الاتزان للتركيز. وجميع الأنواع المشاركة في هذا التفاعل سوائل. بالإضافة إلى ذلك، الماء في هذا التفاعل من بين المتفاعلات، وليس مذيبًا فحسب. ومن ثم، يجب أن تظهر جميع الأنواع المشاركة في التفاعل في معادلة ثابت الاتزان للتركيز.
بعد معرفة كل ذلك، يمكننا اتباع المعادلة العامة لكتابة المعادلة الصحيحة لـ 𝐾𝑐 لهذا التفاعل. نجد أنه لتحديد ثابت الاتزان للتركيز لهذا التفاعل، علينا ضرب تركيز حمض الأسيتيك في تركيز الميثانول، ثم قسمة الناتج على تركيز أسيتات الميثيل وتركيز الماء.
وختامًا، نجد أن المعادلة الصحيحة لـ 𝐾𝑐 هي 𝐾𝑐 يساوي تركيز CH3COOH مضروبًا في تركيز CH3OH مقسومًا على تركيز CH3COOCH3 في تركيز H2O.
