تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: كتابة معادلة ثابت الاتزان للتحلل المائي لأحد الإسترات الكيمياء

بالنسبة إلى الاتزان التالي الذي يوضح التحلل المائي لأحد الإسترات، حدد المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾_𝑐‬‏: ‪CH₃COOCH₃ + H₂O ⇌ CH₃COOH + CH₃OH‬‏

٠٢:٢١

‏نسخة الفيديو النصية

بالنسبة إلى الاتزان التالي الذي يوضح التحلل المائي لأحد الإسترات، حدد المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾c‬‏. ‏‪‏CH3COOCH3‬‏ زائد ‪H2O‬‏ في حالة اتزان مع ‪CH3COOH‬‏ زائد ‪CH3OH‬‏.

في هذا السؤال، علينا تحديد ‪𝐾𝑐‬‏ للتحلل المائي للإستر أسيتات إستر الميثيل، التي تنتج حمض الأسيتيك والميثانول عند تفاعلها مع الماء. ‏‪𝐾𝑐‬‏ هو ثابت الاتزان للتركيز. يعبر ثابت الاتزان للتركيز عن قيمة ترتبط بالنسبة بين تركيز النواتج وتركيز المتفاعلات عند الاتزان.

دعونا نفكر في معادلة تفاعل اتزان عامة. في هذه المعادلة، الحروف الصغيرة تمثل المعاملات التكافئية، والحروف الكبيرة تمثل الصيغ الكيميائية. بالنسبة إلى معادلة التفاعل العامة، يمكننا كتابة المعادلة التالية لثابت الاتزان للتركيز. ‏‪𝐾𝑐‬‏ يساوي تركيز النواتج مرفوعًا لقوة معاملاتها التكافئية مقسومًا على تركيز المتفاعلات مرفوعًا لقوة معاملاتها التكافئية.

وتجدر الإشارة إلى أن الأنواع الموجودة في الحالة الصلبة والماء النقي عند استخدامه مذيبًا لا يظهران في معادلة ثابت الاتزان للتركيز. وجميع الأنواع المشاركة في هذا التفاعل سوائل. بالإضافة إلى ذلك، الماء في هذا التفاعل من بين المتفاعلات، وليس مذيبًا فحسب. ومن ثم، يجب أن تظهر جميع الأنواع المشاركة في التفاعل في معادلة ثابت الاتزان للتركيز.

بعد معرفة كل ذلك، يمكننا اتباع المعادلة العامة لكتابة المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾𝑐‬‏ لهذا التفاعل. نجد أنه لتحديد ثابت الاتزان للتركيز لهذا التفاعل، علينا ضرب تركيز حمض الأسيتيك في تركيز الميثانول، ثم قسمة الناتج على تركيز أسيتات الميثيل وتركيز الماء.

وختامًا، نجد أن المعادلة الصحيحة لـ ‪𝐾𝑐‬‏ هي ‪𝐾𝑐‬‏ يساوي تركيز ‪CH3COOH‬‏ مضروبًا في تركيز ‪CH3OH‬‏ مقسومًا على تركيز ‪CH3COOCH3‬‏ في تركيز ‪H2O‬‏.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.