فيديو السؤال: تحديد الفلز القلوي الذي له أقل درجة انصهار الكيمياء

‏نسخة الفيديو النصية

أي الفلزات القلوية الآتية له أقل درجة انصهار؟ (أ) السيزيوم، (ب) البوتاسيوم، (ج) الصوديوم، (د) الليثيوم، (هـ) الروبيديوم.

تعتمد درجة انصهار الفلز على قوة الترابط الفلزي. الترابط الفلزي هو التجاذب الكهروستاتيكي القوي الذي يتولد بين الكاتيونات الفلزية الموجبة الشحنة والإلكترونات غير المتمركزة. وتزيد قوة هذا التجاذب الكهروستاتيكي عندما توجد الكاتيونات الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة في حجم أصغر ويكون متوسط المسافة بينها أقل.

يمكن أن تتراص الجسيمات ذات الشحنة المعاكسة معًا بصورة أقرب عندما تكون الأيونات الفلزية صغيرة ولا تشغل حيزًا كبيرًا. لذا يتطلب الأمر قدرًا أكبر من الطاقة لتفكيك شبيكة فلزية مكونة من جسيمات أصغر. وقد حددنا أن الترابط الفلزي للأيونات الأصغر يتسم بقوة أعلى. كما ناقشنا بالفعل أن درجة الانصهار تعتمد على قوة الترابط الفلزي. وعليه، فإن درجة الانصهار تكون أعلى بالنسبة للأيونات الأصغر؛ حيث يتسم الترابط الفلزي بقوة أعلى. ومن ثم، علينا الآن تحديد أي الفلزات القلوية المذكورة هي الأصغر من حيث الحجم.

توجد الفلزات القلوية في المجموعة الأولى من الجدول الدوري. وبخلاف العناصر المذكورة لدينا، يوجد أيضًا الهيدروجين والفرانسيوم في المجموعة الأولى. ويعتبر الفرانسيوم فلزًّا قلويًّا أيضًا، ولا يعد الهيدروجين كذلك. ومع الانتقال لأسفل في المجموعة الأولى، يزيد العدد الذري؛ مما يعني زيادة عدد الإلكترونات. ومن ثم، يزيد عدد الأغلفة الإلكترونية. وعليه، كلما انتقلنا لأسفل في المجموعة، زاد الحجم.

بما أننا نبحث عن الفلز القلوي الذي له أقل درجة انصهار، فنحن نبحث عن الفلز الذي يتمتع بأضعف ترابط فلزي. وهذه صفة يتسم بها الفلز الأكبر حجمًا. وبما أن الحجم يزيد مع الانتقال لأسفل في المجموعة، فلابد أننا سنجد الفلز الأكبر في أسفل المجموعة. وعليه، فإن الفلز الأكبر الذي له أقل درجة انصهار هو ‪Cs‬‏، أي السيزيوم.

إذن، إجابة السؤال «أي الفلزات القلوية الآتية له أقل درجة انصهار؟» هي (أ) السيزيوم.