نسخة الفيديو النصية
أي المعادلات الآتية توضح الميل الإلكتروني الأول لذرة توضيحًا صحيحًا؟ (أ) أيون سالب لغاز زائد إلكترون ينتجان ذرة غاز. (ب) أيون سالب لغاز ينتج ذرة غاز زائد إلكترون. (ج) ذرة غاز زائد إلكترون ينتجان أيونًا سالبًا لغاز. (د) ذرة غاز تنتج أيونًا موجبًا لغاز زائد إلكترون. (هـ) ذرة غاز زائد ذرة غاز تنتجان أيونًا موجبًا لغاز وأيونًا سالبًا لغاز.
يتمحور هذا السؤال حول الميل الإلكتروني. يعرف الميل الإلكتروني بأنه الطاقة المتحررة لكل مول من الذرات عند إضافة إلكترون إلى ذرة متعادلة في الحالة الغازية لتكوين أيون سالب. لتصور هذه الجملة، يمكننا أولًا تمثيل ذرة متعادلة. عندما نضيف إلكترونًا إلى هذه الذرة المتعادلة، يتكون أيون سالب وتتحرر طاقة.
جدير بالذكر أن هذا السؤال يسأل بالتحديد عن الميل الإلكتروني الأول. يستخدم مصطلحا الميل الإلكتروني والميل الإلكتروني الأول بشكل متبادل. ومن ثم، فإن هذا التعريف للميل الإلكتروني هو أيضًا تعريف الميل الإلكتروني الأول. وعلى الرغم من أنه لن يذكر في هذا السؤال، فإنه تجدر الإشارة إلى أن الميول الإلكترونية المتتالية، مثل الميل الإلكتروني الثاني، تعد مقياسًا للطاقة المتحررة عند إضافة المزيد من الإلكترونات إلى الأيون. بوجود هذا التعريف وهذه الصورة، هل يمكننا اختيار خيار الإجابة الذي يمثل هذه العملية في صورة معادلة كيميائية؟
أولًا، نعلم أنه يجب أن نبدأ بذرة متعادلة. يبدأ الخياران (أ) و(ب) بأيون، وليس بذرة متعادلة، لذا يمكننا استبعادهما. بعد ذلك، نعرف أن إلكترونًا يضاف إلى هذه الذرة المتعادلة. لا يحتوي الخياران (د) و(هـ) على إلكترون مضاف إلى الذرة المتعادلة. لذا يمكننا استبعاد هذين الخيارين أيضًا. وبذلك يتبقى لدينا خيار واحد فقط. لنتأكد من أنه يطابق باقي التعريف، وهو بالفعل كذلك. يوضح الجزء الأخير من التعريف أن هذه العملية تكون أيونًا سالبًا. يمكننا أن نرى أن الأيون السالب يعد ناتجًا في التعريف وفي الصورة وفي المعادلة الكيميائية الموجودة في خيار الإجابة (ج). إذن، الخيار (ج) هو الإجابة الصحيحة.
في هذا المثال، X هو رمز ينوب عن أي عنصر. ويمكننا التعويض عن X بعنصر مثل الفلور لنرى مثالًا أكثر تحديدًا على هذه المعادلة. غالبًا ما نلاحظ أن معادلات الميل الإلكتروني هذه مقترنة بكمية من الطاقة مقيسة بوحدة الكيلو جول لكل مول. يمثل هذا الرقم كمية الطاقة المتحررة خلال هذه العملية. بعبارة أخرى، هذا هو الميل الإلكتروني للعنصر في المعادلة. يتحرر 328 كيلو جول من الطاقة لكل مول عندما نحول ذرات الفلور إلى أيونات الفلوريد.
إذن، أي المعادلات الآتية توضح الميل الإلكتروني الأول لذرة توضيحًا صحيحًا؟ إنه الخيار (ج)، ذرة غاز متعادلة زائد إلكترون ينتجان أيونًا سالبًا لغاز.