فيديو السؤال: حساب النقاء بمعلومية كتلة الشوائب الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

خليط من غاز النيتروجين وغاز الأكسجين كتلته 1.20 كيلوجرام. بعد تفاعل 250 جرامًا من الأكسجين الموجود في الخليط مع فلز، تبقى النيتروجين النقي. ما النسبة المئوية لنقاء النيتروجين في الخليط الأصلي، لأقرب رقمين معنويين؟

يشير النيتروجين والأكسجين، في هذا السؤال، إلى غاز ‪N₂‬‏ وغاز ‪O₂‬‏، على الترتيب. يبدأ السؤال بإجمالي 1.20 كيلوجرام من النيتروجين والأكسجين. يتفاعل هذا الخليط مع فلز يزيل كل الأكسجين تاركًا النيتروجين فقط. يخبرنا السؤال بإزالة 250 جرامًا من الأكسجين من الخليط. لحساب الكتلة المتبقية، علينا تحويل 1.20 كيلوجرام إلى جرامات قبل أن نطرح منها 250 جرامًا. يوجد 1000 جرام في كل كيلوجرام. لذا يمكننا ضرب 1.20 كيلوجرام في 1000 جرام لكل كيلوجرام لنحصل على 1200 جرام.

وعوضًا عن ذلك، يمكنك تذكر أن الكيلو يعني 10 أس ثلاثة أو 1000. وفي كلتا الحالتين، يكون الناتج 1200 جرام. لحساب كتلة النيتروجين النقي المتبقية، سنطرح 250 جرامًا من 1200 جرام، ما يساوي 950 جرامًا. النسبة المئوية لنقاء أي مادة تساوي كتلة المادة النقية، أي كتلة المادة بمفردها، مقسومة على كتلة العينة مضروبة في 100 بالمائة.

بوجه عام، يقاس النقاء بالكتلة وليس بعدد المولات. لذلك لا نحتاج إلى إجراء أي حسابات مولارية معقدة لحساب النقاء. لقد توصلنا إلى أن كتلة مادة النيتروجين النقية هي 950 جرامًا. وكتلة العينة بالجرامات هي 1200.

لذلك، فإن النسبة المئوية لنقاء النيتروجين في الخليط الأصلي هي 950 مقسومًا على 1200 مضروبًا في 100 بالمائة. وهذا يساوي 79.1667 بالمائة. لكن لا تنس أن السؤال طلب منا إعطاء الإجابة لأقرب رقمين معنويين. ومن ثم، فإن إجابتنا النهائية للنسبة المئوية لنقاء النيتروجين في عينة 1.20 كيلوجرام هي 79 بالمائة.