نسخة الفيديو النصية
مركب كتلة الصيغة النسبية له 84.2 مكون من هيدروجين وكربون فقط. يحتوي المركب على كربون بنسبة 85.6 بالمائة وهيدروجين بنسبة 14.4 بالمائة من كتلته. ما صيغة هذا المركب؟ الكتلة الذرية النسبية للهيدروجين تساوي واحدًا، والكتلة الذرية النسبية للكربون تساوي 12.
يدور السؤال الذي لدينا حول نسبة التركيب المئوية. ومطلوب منا إيجاد الصيغة الكيميائية للمركب باستخدام المعطيات الموجودة لدينا. المركب المجهول له كتلة صيغة نسبية تساوي 84.2. وبما أن كتلة الصيغة النسبية معطاة دون تحديد أي وحدة، فإنه يمكننا القول بأن جزيئًا واحدًا من المركب له كتلة تساوي 84.2 وحدة كتل ذرية موحدة. علمنا أيضًا أن المركب يحتوي على كربون بنسبة 85.6 بالمائة وهيدروجين بنسبة 14.4 بالمائة من كتلته. إذا ضربنا هاتين النسبتين المئويتين في الكتلة الكلية للجزيء، فإنه يمكننا إيجاد كتلة ذرات الكربون في المركب وكتلة ذرات الهيدروجين في المركب. بإجراء هذه العملية الحسابية، نجد أن كتلة الكربون تساوي 72.1 وحدة كتل ذرية موحدة، وكتلة الهيدروجين تساوي 12.1 وحدة كتل ذرية موحدة.
تشير الكتلة الذرية النسبية إلى متوسط كتلة ذرة العنصر. وإذا قسمنا كتلة العنصر في الجزيء على الكتلة لكل ذرة، فإنه يمكننا الحصول على عدد ذرات هذا العنصر. 72.1 مقسومًا على 12 يعطينا ست ذرات، وذلك بعد التقريب. علينا تقريب الناتج هنا لأقرب عدد صحيح؛ لأن الصيغة النهائية ستحتوي على عدد صحيح من ذرات الكربون وعدد صحيح من ذرات الهيدروجين. ولا توجد مشكلة في تقريب هذين العددين هنا، وذلك لأن الأعداد الأخرى في السؤال قد تكون مقربة أيضًا، وخاصة الكتل الذرية. وكلما كانت القيم المستخدمة دقيقة، اقتربت النواتج المحسوبة من العدد الصحيح أكثر فأكثر. بإجراء القسمة الثانية، نجد أن هناك 12 ذرة هيدروجين. وبتجميع عددي الذرات الموجودين لدينا في صيغة كيميائية، نحصل على الإجابة النهائية: C6H12، وهي الإجابة الصحيحة.
بإيجاز، للإجابة عن هذا السؤال، ضربنا النسبة المئوية الكتلية في كتلة الجزيء لنحصل بذلك على الكتلة الكلية لجميع الذرات المكونة للعنصر في الجزيء. وبقسمة هذا العدد الناتج على الكتلة لكل ذرة، حصلنا على عدد الذرات في صيغة المركب. حسنًا، مرة أخرى، ما صيغة هذا المركب؟ الإجابة هي: C6H12.
