فيديو السؤال: تحديد الكميتين اللتين يتناسب كل منهما طرديًّا مع الأخرى طبقًا لقانون أفوجادرو الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

طبقًا لقانون أفوجادرو، أي من الآتي يتناسب كل منهما طرديًّا مع الآخر عند ثبوت درجة الحرارة والضغط؟ أ: معدل الانتشار والوزن الجزيئي. ب: الذوبانية والضغط. ج: ضغط وحجم الغاز. د: حجم الغاز وعدد المولات. هـ: درجة الحرارة والحجم.

قانون أفوجادرو هو واحد من عدة قوانين معينة يمكن أن تساعدنا في فهم سلوك الغاز بشكل أفضل. يتناول قانون أفوجادرو على وجه التحديد العلاقة بين حجم الغاز وعدد مولاته. وينص قانون أفوجادرو على أنه عند ثبوت درجة الحرارة والضغط يتناسب حجم الغاز تناسبًا طرديًّا مع عدد مولات الغاز. هذا يعني أنه إذا زاد عدد مولات الغاز فإن الحجم الذي يشغله هذا الغاز سيزداد أيضًا بمعدل ثابت.

ويمكن أن نرى تطبيقًا عمليًّا لقانون أفوجادرو عند نفخ بالون. فعند الضغط على مكبس مضخة الهواء يضاف المزيد من الهواء أو المزيد من مولات الغاز إلى البالون، فيزداد حجم البالون. من ثم يتناسب حجم الغاز تناسبًا طرديًّا مع عدد مولات الغاز. لكن هذه العلاقة لا تنطبق إلا عند ثبوت درجة الحرارة والضغط.

إذن طبقًا لقانون أفوجادرو فالكميتان اللتان يتناسب كل منهما طرديًّا مع الأخرى عند ثبوت درجة الحرارة والضغط هما حجم الغاز وعدد المولات؛ أي الخيار د.