فيديو السؤال: حساب الكسر المولي لخليط من الغازات عند الاتزان الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

يحتوي خليط من الغازات في حالة اتزان على 20 مولًا من غاز ‪SO2‬‏، و40 مولًا من غاز ‪O2‬‏، و40 مولًا من غاز ‪SO3‬‏. ما الكسر المولي لـ ‪SO2‬‏ في حالة الاتزان؟

الكسر المولي، ويرمز إليه بالحرف ‪X‬‏، مفيد جدًّا في التعبير عن الكميات النسبية للمواد في خليط ما. الكسر المولي لمادة ما، وسنرمز إليها بالحرف ‪A‬‏، يعرف بأنه كمية المادة ‪A‬‏ بالمول مقسومة على الكمية الكلية بالمول. في هذه المسألة، علينا إيجاد الكسر المولي لـ ‪SO2‬‏. وهذا يساوي كمية ‪SO2‬‏ بالمول مقسومة على الكمية الكلية للغاز في الخليط بالمول. تنص المسألة على أنه يوجد 20 مولًا من غاز ‪SO2‬‏ في الخليط.

علينا الآن حساب الكمية الكلية للغاز في الخليط. ونعلم بالفعل أنه يوجد 20 مولًا من غاز ‪SO2‬‏. يوجد أيضًا 40 مولًا من غاز ‪O2‬‏ و40 مولًا من غاز ‪SO3‬‏. إذن، إجمالي كمية الغاز في الخليط هي 100 مول. تحذف وحدات المولات الموجودة في أعلى المقدار وأسفله، وهو ما يعني أننا نحصل على كمية بدون وحدات عند الحل لإيجاد الكسر المولي. إذن، الكسر المولي لـ ‪SO2‬‏ عند الاتزان يساوي 0.2.