نسخة الفيديو النصية
ثلاثي كلوريد اليود مركب بين هالوجيني، لونه أصفر ناصع، تكون في المعادلة الآتية: ICl زائد Cl2 في حالة اتزان مع ICl3. ما تأثير إزالة الكلور على موضع الاتزان؟ أ: لن ينزاح موضع الاتزان. ب: ينزاح موضع الاتزان ناحية اليمين. ج: ينزاح موضع الاتزان ناحية اليسار.
يمثل هذا الشكل النظام الكيميائي المذكور في هذا السؤال في حالة اتزان. لاحظ أن الأنواع الكيميائية الثلاثة المشاركة في التفاعل جميعها موجود. وذلك لأن الأنظمة الكيميائية تحدث اتزانًا ديناميكيًّا. وهذا يعني أن التفاعل الأمامي يحدث في كل لحظة؛ حيث يتفاعل كلوريد اليود والكلور. وهذا سينتج ثلاثي كلوريد اليود. في الوقت نفسه، يحدث التفاعل الخلفي أيضًا. وتتفكك جزيئات ثلاثي كلوريد اليود لتكوين كلوريد اليود والكلور. ومع ذلك، يحدث التفاعل الأمامي والخلفي بالمعدل نفسه. لذلك تظل كمية جميع النواتج والمتفاعلات ثابتة نسبيًّا بمرور الوقت.
إذا أزيلت جزيئات الكلور، فلن يكون النظام في حالة اتزان. لا يمكن أن يحدث التفاعل الأمامي؛ لأنه لا توجد جزيئات من الكلور تتفاعل مع كلوريد اليود. لذا سيكون التفاعل الخلفي هو السائد؛ حيث يتفكك ثلاثي كلوريد اليود. وهذا سيعيد الكلور في النظام. وبمجرد تكوين المزيد من جزيئات الكلور، يمكن أن تتفاعل جزيئات الكلور لتكوين النواتج. عند هذه المرحلة، يتساوى معدلا التفاعل الأمامي والخلفي مرة أخرى، ويتحقق اتزان جديد.
إذا قارنا بين تركيب اتزان النظام الموجود لدينا قبل التغيير وبعده، فسنلاحظ أن نظام الاتزان الجديد يحتوي على عدد أقل من جزيئات النواتج وعدد أكبر من جزيئات المتفاعلات عما كان عليه من قبل. هناك طريقة أخرى للتعبير عن ذلك، وهي أن موضع الاتزان قد تحرك ناحية المتفاعلات. عادة ما نقول إن موضع الاتزان انزاح إلى اليسار؛ لأن المتفاعلات تكون في الطرف الأيسر من المعادلة. إذن، نعرف أن الخيار ج هو الإجابة الصحيحة.
يمكن تلخيص هذا السلوك بقاعدة لوشاتيليه، التي تنص على أنه في حالة الاتزان الديناميكي، إذا تغيرت الظروف، فإن موضع الاتزان سيتحرك لمواجهة هذا التغير. في هذه الحالة، كان التغير هو إزالة الكلور من النظام. ولمواجهة هذا التغير، ساد التفاعل الخلفي لإنتاج المزيد من الكلور. ونتيجة لذلك، انزاح موضع الاتزان ناحية اليسار.
إذن ما تأثير إزالة الكلور على موضع الاتزان؟ الإجابة الصحيحة هي الخيار ج. ينزاح موضع الاتزان ناحية اليسار.
