نسخة الفيديو النصية
أي المحاليل الآتية تعد مثالًا على القواعد الضعيفة؟ (أ) محلول تركيزه اثنان مولار من NH3. (ب) محلول تركيزه 0.1 مولار من NaOH. (ج) محلول تركيزه 0.2 مولار من BaOH2. (د) محلول تركيزه واحد مولار من LiOH. (هـ) محلول تركيزه 0.5 مولار من KOH.
في هذا السؤال، علينا تحديد أي المحاليل المذكورة في خيارات الإجابة تعد مثالًا على القواعد الضعيفة. يوضح كل خيار التركيز المولاري للمحلول والصيغة الكيميائية للمذاب في المحلول. وبالنظر إلى جميع خيارات الإجابة، نلاحظ أن كل محلول له تركيز مختلف. التركيز المولاري هو قياس عدد مولات المذاب الذي يذوب في حجم معين من المحلول.
الخيار (ب)، وهو محلول تركيزه 0.1 مولار من NaOH، يحتوي على أقل تركيز في جميع خيارات الإجابة. والخيار (أ)، وهو محلول تركيزه اثنان مولار من NH3، يعد المحلول الأعلى تركيزًا. قد نميل إلى اعتبار أن المحلول في الخيار (أ) قاعدة قوية، لكن هذا غير صحيح. فالتركيز المولاري للمحلول القاعدي ليس دليلًا على قوة القاعدة. إذن، علينا مقارنة خيارات الإجابة بطريقة مختلفة.
تعتمد قوة القاعدة على قدرتها على التأين. وخلال عملية التأين، يتفكك جزيء أو وحدة مادة ما إلى أيونات منفصلة لها شحنات متضادة. تتأين القواعد القوية تأينًا تامًّا في المحلول، بينما تتأين القواعد الضعيفة تأينًا جزئيًّا فقط. وفقًا لنظرية أرهينيوس للأحماض والقواعد، فإن القاعدة مادة منتجة لأيونات OH− في المحلول. عند النظر إلى خيارات الإجابة (ب)، و(ج)، و(د)، و(هـ)، نلاحظ أن الصيغ الكيميائية المذكورة تحتوي على أيون الهيدروكسيد. كل هذه أمثلة جيدة على القواعد عند أرهينيوس.
أقوى ثماني قواعد هي القواعد التي تتكون من قلوي أو فلز قلوي أرضي وأيون الهيدروكسيد. جميع القواعد في خيارات الإجابة من (ب) إلى (هـ) موجودة في هذه القائمة، إذن، فهي قواعد قوية. في الخيار (هـ)، إذا قمنا بإذابة القاعدة، وهي KOH، في الماء، فلن يظهر إلا أيون K+ وأيون OH− المذابان. ولن تتبقى أي وحدة من KOH. القواعد في خيارات الإجابة من (ب) إلى (هـ) جميعها قواعد قوية؛ لأنها تتأين تأينًا تامًّا في المحلول. إذن، يمكننا استبعاد هذه الخيارات.
على الرغم من أن الصيغة الكيميائية للمركب المذاب في المحلول في الخيار (أ) لا تحتوي على أيون الهيدروكسيد، فلا يزال يصنف على أنه قاعدة. وفقًا لنظرية برونستد-لوري للأحماض والقواعد، فإن القاعدة مادة مستقبلة لأيونات H+. تعد الأمونيا، أو NH3، مثالًا على القاعدة وفقًا لنظرية برونستد-لوري. ففي المحلول المائي، يستقبل جزيء NH3 أيون هيدروجين من جزيء الماء، مكونًا أيون NH4+ وأيون OH−. يستخدم سهم الاتزان في المعادلة الموضحة؛ لأن جزيئات NH3 لا تتأين كلها. فبعض القواعد الضعيفة، مثل الأمونيا، تحتوي على ذرة نيتروجين مع زوج إلكترونات حر.
إذن، المحلول الذي يعد مثالًا على القواعد الضعيفة هو المذكور في الخيار (أ)، أي محلول تركيزه اثنان مولار من NH3.
