فيديو السؤال: التعرف على تدرجات إنثالبي الرابطة الكيمياء • الصف الأول الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي هاليدات الهيدروجين الآتية له أصغر إنثالبي للرابطة؟ (أ) ‪HI‬‏، (ب) ‪HF‬‏، (ج) ‪HBr‬‏، (د) ‪HCl‬‏.

جميع خيارات الإجابة هي هاليدات الهيدروجين. هاليدات الهيدروجين هي نوع من المركبات الكيميائية التي تتكون من ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة أحادية مع ذرة هالوجين. تذكر أن الهالوجينات توجد في المجموعة 17 أو سبعة ‪A‬‏ في الجدول الدوري، وهي تتضمن الفلور، والكلور، والبروم، واليود. يطلب منا هذا السؤال تحديد أي هاليدات الهيدروجين له أصغر إنثالبي للرابطة.

إنثالبي الرابطة، الذي يسمى أيضًا بطاقة الرابطة، هو متوسط كمية الطاقة اللازمة لكسر رابطة محددة في مول واحد من الجزيئات. يستلزم كسر الروابط الكيميائية أن يمتص النظام طاقة من الوسط المحيط. ويعتمد مقدار الطاقة اللازمة على مجموعة متنوعة من العوامل، يتمثل أحدها في نصف قطر الذرة لكل ذرة في الرابطة الكيميائية.

يعد نصف قطر الذرة مقياسًا لحجم الذرة. وإذا نظرنا إلى الأحجام النسبية لذرات الهالوجين، فسنلاحظ أن الحجم الذري يزداد كلما تحركنا لأسفل المجموعة. إذن، لماذا نرى هذا التدرج؟ دعونا نلق نظرة على الأغلفة الإلكترونية لذرة الفلور. يحتوي الفلور على غلافين إلكترونيين. الكلور، الذي يلي الفلور في المجموعة، يحتوي على عدد أكبر من الإلكترونات، وتوزع هذه الإلكترونات في ثلاثة أغلفة إلكترونية. كلما واصلنا التحرك نزولًا لأسفل المجموعة، أصبح نصف قطر الذرة أكبر بسبب زيادة عدد الأغلفة الإلكترونية.

ونظرًا لأن ذرة الكلور أكبر من ذرة الفلور، فإن طول الرابطة الكيميائية بين ذرة الكلور وذرة الهيدروجين أطول من الرابطة بين ذرة الفلور وذرة الهيدروجين. ويستمر هذا التدرج نزولًا لأسفل المجموعة. عند المقارنة بين جميع هاليدات الهيدروجين، نجد أن الرابطة بين ذرة اليود وذرة الهيدروجين هي الأطول. الروابط الأطول هي الأضعف ويتطلب كسرها طاقة أقل، في حين أن الروابط الأقصر تكون أقوى ويتطلب كسرها مزيدًا من الطاقة لكسرها. هذا يعني أنه كلما قصرت الرابطة بين ذرة الهيدروجين وذرة الهالوجين، زاد إنثالبي الرابطة.

ولأن الرابطة في يوديد الهيدروجين، ‪HI‬‏، هي الأطول عند مقارنتها بهاليدات الهيدروجين الأخرى، فإن له أصغر إنثالبي للرابطة. إذن، الإجابة الصحيحة هي الخيار (أ) ‪HI‬‏.