فيديو السؤال: حساب ثابت تأين حمض الميثانويك الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

احسب قيمة ثابت تأين الحمض ‪𝐾𝑎‬‏ لحمض الميثانويك، ‪HCOOH‬‏، باستخدام القيمتين الآتيتين. تركيز ‪HCOOH‬‏ المائي يساوي 1.5 في 10 أس سالب اثنين مول لكل لتر، وتركيز ‪H+‬‏ المائي يساوي 1.5 في 10 أس سالب ثلاثة مول لكل لتر. افترض أن تركيز ‪H+‬‏ المائي يساوي تركيز −HCOO المائي. اكتب إجابتك لأقرب منزلة عشرية، وبالترميز العلمي.

ثابت تأين الحمض هو ثابت الاتزان لتفاعل الحمض مع الماء. عند تفاعل حمض ضعيف مع الماء، يمكننا تبسيط هذا التفاعل، فنقول: إن الحمض يتأين إلى أيونات كما هو موضح هنا في معادلة التفاعل العامة هذه.

يمكن حساب ثابت تأين الحمض لحمض ضعيف عن طريق ضرب تركيز اتزان كل من أيونات ‪H+‬‏ و−A، ثم القسمة على تركيز اتزان الحمض. الحمض الضعيف في هذا السؤال هو حمض الميثانويك. ويتأين في الماء لينتج أيونات الهيدروجين وأيونات الميثانوات. لحساب ثابت تأين الحمض لحمض الميثانويك، علينا ضرب تركيز اتزان كل من ‪H+‬‏ و−HCOO، ثم القسمة على تركيز اتزان ‪HCOOH‬‏.

لدينا تركيز كل من أيونات الهيدروجين وحمض الميثانويك. ويخبرنا السؤال أن نفترض أن تركيز كل من أيون الهيدروجين وأيون الميثانوات متساويان. سنعوض بقيم كل هذه التركيزات في المعادلة. نلاحظ أن وحدة المول لكل لتر في المقام تحذف مع إحدى وحدتي المول لكل لتر في البسط، وتصبح وحدة ‪𝐾𝑎‬‏ المول لكل لتر. وبإجراء العملية الحسابية، نحصل على القيمة 0.00015 مول لكل لتر.

إذن، باستخدام الترميز العلمي وبالتقريب لأقرب منزلة عشرية، ثابت تأين حمض الميثانويك يساوي 1.5 في 10 أس سالب أربعة مول لكل لتر.