تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: حساب تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك باستخدام البيانات التجريبية الكيمياء

وجد طلاب أن ‪15.30 mL‬‏ من محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي يعادل ‪20.00 mL‬‏ من محلول حمض الهيدروكلوريك. تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي ‪0.095 mol/L‬‏. ما التركيز المجهول لمحلول حمض الهيدروكلوريك المائي؟ قرب إجابتك لأقرب ثلاث منازل عشرية.

٠٣:٣٩

‏نسخة الفيديو النصية

وجد طلاب أن 15.30 ملليلترًا من محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي يعادل 20.00 ملليلترًا من محلول حمض الهيدروكلوريك. تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي 0.095 مول لكل لتر. ما التركيز المجهول لمحلول حمض الهيدروكلوريك المائي؟ قرب إجابتك لأقرب ثلاث منازل عشرية. أ: 0.073 مول لكل لتر، ب: 0.146 مول لكل لتر، ج: 0.037 مول لكل لتر، د: 0.938 مول لكل لتر، هـ: 0.469 مول لكل لتر.

في هذا السؤال، يجب أن نحدد تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك المائي من البيانات التجريبية. أولًا، علينا كتابة معادلة كيميائية موزونة لتفاعل تعادل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك.

يتبع تفاعل التعادل، الذي يتضمن أحماضًا وقواعد قوية، النمط العام الموضح هنا. إذن في المعادلة الكيميائية الموزونة، يتفاعل محلولا حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لإنتاج كلوريد الصوديوم المائي والماء. مذكور في المسألة أن 15.30 ملليلترًا من هيدروكسيد الصوديوم القاعدي يعادل 20.00 ملليلترًا من حمض الهيدروكلوريك. نعلم أيضًا أن تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم 0.095 مول لكل لتر.

يتضمن تحديد تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك ثلاث خطوات. أولًا علينا حساب عدد مولات القاعدة التي تفاعلت. ثم علينا تحويل مولات القاعدة إلى مولات الحمض باستخدام النسبة المولية من المعادلة الكيميائية الموزونة. وأخيرًا، في الخطوة الثالثة سنحسب التركيز المولاري للحمض.

وحدة التركيز المولاري هي المول لكل لتر. لذا قبل البدء في الخطوة الأولى، علينا تحويل قياسات الحجم من الملليلتر إلى اللتر. للتحويل من الملليلتر إلى اللتر، يجب أن نقسم كل قياس على 1000. دعونا نتوقف لحظة لتسجيل هذه القيم في المخطط.

لحساب عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم القاعدي، سنستخدم المعادلة التالية. لنضرب تركيز القاعدة، وهو 0.095 مول لكل لتر، في حجم القاعدة، وهو 0.01530 لتر.

الآن وبعد أن عرفنا عدد مولات القاعدة، علينا استخدام النسبة المولية من المعادلة الموزونة لإيجاد عدد مولات الحمض التي تفاعلت. النسبة المولية لحمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد الصوديوم في التفاعل هي واحد إلى واحد. ومن ثم فإن عدد مولات الحمض التي تفاعلت يساوي عدد مولات القاعدة. سنؤجل تقريب الحل حتى الخطوة الأخيرة من العملية الحسابية.

والآن سنستخدم عدد مولات الحمض وحجمه لحساب مولارية الحمض أو تركيزه المولاري. يجب أن نقسم عدد مولات الحمض على حجمه باللتر. والآن بعد أن حددنا التركيز المولاري لمحلول حمض الهيدروكلوريك، يجب أن نقرب الإجابة لأقرب ثلاث منازل عشرية. والنتيجة هي 0.073 مول لكل لتر.

إذن تركيز محلول حمض الهيدروكلوريك المائي هو 0.073 مول لكل لتر، أي الخيار أ.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.